第一中学学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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第一中学学年高二上学期期末考试化学试题
天津一中2017-2018-1高二年级化学学科期末考试试卷
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时
90分钟。
第I卷1至2页,第II卷3至4页。
考生务必将答案涂写规定的位置上,答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷(共46分)
一、选择题:
(每小题只有1个正确答案,23小题,每小题2分,共46分,请将正确答案填涂在机读卡上)
1.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是()
A.升高温度B.加入一种反应物C.增大压强D.加入催化剂
2.100℃时,0.01mol/L的HCl溶液中水电离出的H+的浓度是()A.1×10﹣10mol/LB.1×10﹣2mol/LC.1×10﹣7mol/LD.1×10﹣12mol/L
3.下列说法不正确的是()
A.NaOH溶液与稀HCl反应的活化能几乎为零
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数
D.催化剂可以改变反应的活化能,可以提高活化分子百分数,但是不能改变反应热
4.通过高二原理部分的学习我们应该重新认识元素化合物中的知识,下列说法正确的是
()
A.碱与盐反应时,碱一定为可溶性碱
B.通过复分解反应较弱酸不能制较强酸
C.只要酸碱相遇就一定能很大程度的发生中和反应D.盐与盐反应时,未必都需要可溶
5.下列说法中正确的是()
A.NH4NO3溶于水可自发进行,说明其溶于水的过程熵增B.测定中和热的实验中,所用酸溶液应过量
C.用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D.未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时,若滴定结束时尖嘴部分有气泡,则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
6.常温下,下列说法不正确的是()
A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体,溶液红色变浅,则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B.0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2,说明CH3COOH为弱电解质
C.含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液,放出的热量小于57.3kJ,说明NH3∙H2O为弱电解质
D.10mlpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L,pH<7,则说明NH4Cl为弱电解质
7.下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是()
A.加热Na2SO4溶液
B.CH3COONH4不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C.水中加入少量金属Na
D.Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
8.起始时向密闭容器中充入amolNO2(g),反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通bmolNO2(g),又达到平衡时,下列说法中不正确的是()A.恒温恒压和恒温恒容条件下,NO2的物质的量都增大B.恒温恒压和恒温恒容条件下,NO2的物质的量浓度都增大C.恒温恒压和恒温恒容条件下,NO2转化率前者不变,后者增大D.恒温恒压和恒温恒容条件下,混合气体的平均摩尔质量前者不变,后者增大
9.下列说法中正确的是()A.可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB.反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC.反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH
D.常温下:
H2+Cl22HClK=5.3×1033;H2+Br22HBrK=2.2×1018,可判断非金属性:
Br>Cl
10.用c水(H+)、c水(OH—)表示由水电离产生的H+、OH—浓度。
常温下四种溶液:
①CH3COONH4溶液②pH=7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH=5且c水
(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液,其中c水(OH—)=10-7mol/L的是
()
A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③④
11.常温下0.1mol/L氨水pH为11,则下列说法中不正确的是()A.此溶液中NH3∙H2O在常温下的电离度约为1%B.若向此溶液中通入少量氨气,NH3∙H2O电离平衡正向移动,水的电离平衡逆向移动C.若向其中加入pH为11的NaOH溶液,NH3∙H2O电离平衡不移动,但n(NH4+)减小D.若向其中加入少量水,溶液中n(H+)增大
12.已知下列反应的热化学方程式:
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H2
③C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3
④4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H4
下列说法不正确的是()A.△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1
B.若将①中H2(g)改为H2(l)则△H>△H1
C.C(金刚石,s)与C(石墨,s)的燃烧热不同D.△H2是H2(g)的燃烧热
13.常温下,以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+杂质离子,通过添加过量的难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀然后过滤除去,
下列说法正确的是()
A.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓B.滤渣中含有四种难溶电解质
C.加入过量MnS的目的是为了使MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+的反应正向移动
D.若CuS比PbS的Ksp小,则Cu2+先于Pb2+沉淀
14.常温下,下列各溶液中,可能大量共存的离子组是()A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+
﹣2+﹣
B.c(H+)=1×10﹣14mol/L的溶液中:
Mg2+、NO3
、Fe
、ClO
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、SCN﹣、K+、NO3﹣
D.由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L的溶液中:
Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
15.分别将下列物质:
①CuCl2②Mg(HCO3)2③Na2SO3④NH4HCO3⑤KMnO4溶于水中,对其溶液加热蒸干后并灼烧,仍能得到原物质的是()
A.①③B.②⑤C.③D.无
16.常温下四种溶液:
①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液,在相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A.由水电离的c(H+):
①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:
③>④>①>②
17.下列说法中正确的是()
A.Fe3+与SCN-、Fe2+与CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B.Fe3+与ClO-、AlO2-与Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C.NH4+与SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解
D.S2-与Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解
18.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l)△H=-akJ•mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-bkJ•mol-1(a、b均大于0)
在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=-(b-a)kJ•mol-1
B.当V=10时,溶液中:
c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:
c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L
D.随着V增大,由水电离的c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小
19.已知常温下某二元酸发生如下电离:
H2A=H++HA-;HA-⇌H++A2-
(Ka=1×10﹣2)。
则下列说法中正确的是()
A.NaHA溶液呈酸性,因为HA-的电离程度大于水解程度B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
20.根据下表数据(数据均为常温下所测数据),判断下列叙述正确的是()
A.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+
c(H2CO3)
B.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)
C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:
CO2+H2O+2ClO—===CO32—
+2HClO
D.等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液,前者导电能力强
21.常温下,下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B.0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液:
c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液,当由水电离的c(H+)=10-7mol/L,一定存在:
c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
22.常温下,向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。
H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10
B.随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C.当溶液呈中性时:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性
23.恒温下,在三个相同且恒容的容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-
196kJ/mol,有关数据如下:
三个容器中反应分别达到平衡时下列数据关系正确的是()
A.α1+α2=1且α3<α1B.Q1+Q2=196且Q3>2Q1
C.n2<n3<3.2molD.P3>2P1=2P2
第Ⅱ卷(共54分)
24.(共20分)NH3是一种重要的化工原料,工业上用H2、N2合成。
1)工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。
为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2
(g)△H=﹣41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。
①在一个容积为2L的恒温密闭容器中加入1molCO和3molH2O(g),发生上述反应,
5min后达到平衡,测得放出热量为20.5kJ,则该时间段内反应的平均速率ν
(CO)=_,此温度下该反应平衡常数K=。
该温度下在此容器中加入3molCO和1molH2O(g)发生上述反应,达到平衡后放出热量20.5kJ(填“>”、“=”或“<”)。
温度(℃)\投料比
1
3
5
200℃
0.70
0.21
0.02
②已知不同反应物投料比(
)下,平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示:
从表中数据分析可知:
反应物投料比越大,CO的平衡转化率越___(填“大”或“小”);请推测随反应物投料比增大,H2O的平衡转化率的变化趋势是_(填字母)。
A.增大B.减小C.先减小后增大D.先增大后减小
2)用2molN2和3molH2合成氨,三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其它条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时N2的质量分数如图1所示,此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是,都达到平衡状态时,N2转化率最低的是___。
(用“甲”、“乙”、“丙”填空)
图1
3)NH3与CO2在120oC,催化剂作用下可以合成反应生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后,混合气体中NH3的含量变化关系如图2所示,则:
A点的逆反应速率V逆(CO2)B点的正反应速率V正(CO2)(填“>”、“=”或“<”);NH3的平衡转化率为___。
图2
4)已知NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),若将一定量NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中,其分解达到平衡状态,此时容器内压强为P1,混合气体的密度为ρ1。
缩小容器的容积,再次达平衡时,容器内压强为P2,混合气体的密度为ρ2。
则P1_P2,ρ1_ρ2(填“>”、“=”或“<”)。
25.(共15分)通过简单的计算完成下列问题:
1)已知:
常温下HF的Ka=1×10-4,NH3∙H2O的Kb=1×10-5,则NH4F溶液显
性,保存此溶液应该放在__中。
-2-+
-11
2)已知:
常温下HCO3(aq)CO3
(aq)+H
(aq)K=10
H2O(l)
OH-(aq)+H+(aq)K=10-14
NH3∙H2O(aq)
OH-(aq)+NH4+(aq)K=10-5
则NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应时,(填离子符号)先与NaOH溶液中的OH-反应。
3)已知:
常温下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15,CuS的Ksp=1×10-36,FeS的Ksp=1×10-17,则:
①反应CuS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=_;反应FeS(s)+2HCl(aq)
H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=;
由计算结果我们可以知道CuS和FeS中___可溶于盐酸。
②反应CuS(s)+Fe2+(aq)
FeS(s)+Cu2+(aq)的K=;除去废水中的Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:
a.可以除去废水中的Cu2+,过量的FeS和生成的CuS可以通过
过滤一并除去;b._。
4)已知:
常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,则Fe3+沉淀完全的pH=_;配置FeCl3溶液的方法是_。
26.(共19分)小龙同学在实验室选用碘量法测定某磁铁矿(主要成分是Fe3O4,杂质为
SiO2、CuO)中铁元素质量分数,实验步骤如下:
①酸浸:
取样mg,先将矿石粉碎,加入足量2mol/LH2SO4浸取,过滤后得到浸取液;
②除杂:
先向浸取液中加入足量H2S溶液,过滤后加入足量酸性H2O2溶液氧化Fe2+(过量的H2S转化为S),再加入一定量MnO2固体除去过量的H2O2,一段时间后过滤得到Vml滤液;
③定容:
将滤液稀释至250ml,取出25.00ml于带塞子的锥形瓶中待用;
④转化:
向25.00ml溶液中加入足量KI固体,塞上塞子于暗处静置30min;
⑤滴定:
加入指示剂后,用cmol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液V1ml;
⑥重复④⑤操作2次。
已知:
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-
1)①中将矿石粉碎的目的是_,加入足量H2SO4的目的是
__。
2)写出②中加入足量H2S溶液发生反应的离子反应方程式:
___。
3)③中用_(填仪器名称)取出25.00ml溶液。
4)⑤中加入的指示剂是___,滴定终点的现象是:
滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后,_。
⑥中重复进行实验的目的是_。
5)该磁铁矿中铁元素质量分数为___(用含m、c、V1的代数式表示,需要化简)。
6)若滴定过程中溶液pH过低则会导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”),写出导致这种误差的离子反应方程式__。
若②中过量的H2O2溶液没除则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”)若②中MnO2固体没有过滤除去则会导致测定结果(填“偏高”、“偏低”)
选择每个2分,共46分
参考答案
1.A
2.A
3.C
4.D
5.A
6.D
7.D
8.B
9.C
10.C
11.C
12.D
13.B
14.D
15.D
16.B
17.B
18.D
19.B
20.B
21.D
24.(20分)
22.B
23.B
1)①0.05mol/(L•min)(1分),0.2(2分),=(2分)②大(1分),B(2分)
2)丙(2分),丙(2分)
3)<(2分),75%(2分)
4)=(2分),=(2分)
25.(15分)
1)酸(1分),塑料瓶(1分)
2)NH4+(2分)
3)①10—14(2分),105(2分),FeS(1分)②1019(1分),进入废水中的Fe2+被空气中的O2氧化,生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,吸附杂质使杂质沉降(2分)
4)3(1分),将FeCl3固体溶于较浓的HCl中,再加水稀释至所需浓度(2分)
26.(19分)
1)增大矿石与溶液的接触面积,加快反应速率,使Fe3O4完全浸出(2分);使Fe3O4全部浸出,抑制Fe2+、Fe3+水解(2分)
2)H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+(2分),H2S+Cu2+=CuS↓+2H+(2分)
3)酸式滴定管(1分)
4)淀粉溶液(1分);溶液蓝色恰好褪去,且30s内不变色(1分);减小误差(1分)
5)(56cV1/m)%(2分)
6)偏高(1分)2H++S2O32—=H2O+S↓+SO2↑(2分);偏高(1分);偏高(1分)