1314学年上学期高二期末考试化学附答案.docx
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1314学年上学期高二期末考试化学附答案
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高二年上学期期末考试理科化学试卷
高二化学试题（理科）
注意事项：
1．本试卷分试题卷[含第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）]和答题卷两大部分。
考生只能在答题卷指定的区域内做答。
满分100分，考试时间100分钟。
2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cr—52Na—23
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同
2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p64s2
4．下列有关共价键的说法中,不正确的是（ ）
A．一个乙烯分子中有5个σ键，1个π键B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
D．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
5.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
6．某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，
两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
7．已知：
P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g）△H＝akJ∙mol—1，P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g）△H＝bkJ∙mol—1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。
下列叙述正确的是（）
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）＝4PCl5（s）的反应热△H
C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4kJ∙mol—1D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8kJ∙mol—1
8.下列叙述正确的是（ ）
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均含有18种元素
C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
9．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子外围电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）
11．下面的排序不正确的是（）
A.电负性的大小：
Cl＞S＞Al＞MgB.硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低：
石英>食盐>干冰>钠D.晶格能由大到小：
NaF>NaCl>NaBr>NaI
12．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）
A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯
13．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）
①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代
A.只有①②③B.只有①②③④C.①②③④⑤D.只有①③④
14.下列变化中，由加成反应引起的是（ ）
A．往溴水中加入四氯化碳溶液，水层褪色B．往溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色。
C．一定条件下，将苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D.将乙醇蒸汽通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变为红色
15．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（）
A．三氯甲烷可以做麻醉剂，它和四氯化碳都是重要的有机溶剂
B．根据金属钠与水、乙醇、乙酸反应剧烈程度的不同，可以说明分子中羟基上氢原子的活泼性不同
C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病
16．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
17.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如下图。
下列有关“瘦肉精”的说法不正确的是（）
A．它的分子式为C12H18N2Cl2O
B．它含有氨基、氯原子、羟基等官能团
C．1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应
D．一定条件下它能发生水解反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
18．下列实验能达到预期目的的是（）
序号
实验操作
实验目的
A
将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
除去乙烷中混有的少量的乙烯
B
往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液
除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸
C
往碘水中加入酒精，分液
提取碘水中的碘
D
取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热
检验淀粉的水解产物
19．下列有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键
B．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—有6个；
D．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl—有8个
20．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；
⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
其中正确的组合是（）
A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦
21.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：
Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是（）
A.元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B.由元素M和Z只能形成一种化合物
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、填空题（本题包括6小题共58分）
22．（6分）下列七种晶体：
A．二氧化硅B．乙烷C．碳酸钠D．晶体硅E．氩气
F．过氧化氢G．镁H．氢气（用字母填空）
（1）属于原子晶体的是__________，不存在任何化学键的是；
（2）只含有非极性键的物质是____________，既有极性键又有非极性键的物质是，含有离子键、共价键的化合物是___________；
（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是______________。
23.（9分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是________________；
（2）由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：
，；
（3）实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是
，反应类型为
24.（9分）A、B、D、X、Y、Z为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、D、X、Y为短周期元素，Z为第四周期元素，Z还是前四周期中电负性最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
D原子的第一至第四电离能为I1＝738kJ/mol，I2＝1451kJ/mol，I3＝7733kJ/mol，I4＝10540kJ/mol；
X原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
Y元素的族序数与周期序数的差为3；
（1）Z代表的元素对应的离子的核外电子排布式：
________________。
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析X的核外电子排布为
该同学所画的轨道式违背了原理。
（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
______________。
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的氢化物比X的氢化物稳定
c．一定条件下Y的单质能与氢氧化钠溶液反应,而X的单质不容易反应。
d．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强。
（5）元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为（填元素符号），理由为。
25.（10分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
阅读下列图表回答问题：
（1）图A是第三周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。
则M元素位于周期表的族，根据同周期元素第一电离能的变化规律，推断在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一电离能的大小（最小）范围为＜M＜（填元素符号）。
（2）图B是表示H2、Cl2、Br2、I2四种分子形成过程中能量随核间距的变化情况的图像，其中表示I2的曲线的是（填“a”、“b”、“c”），理由是。
（3）图C是1～18号元素中部分连号元素单质的熔点变化情况图，其中c点代表的单质是__________，其熔点高的主要原因是。
26．（14分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为，该电子层具有的原子轨道数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，
四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为化学式为。
27.（10分）
已知：
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在层（填“上”或“下”）
（6）本实验中，正丁醛的产率为%。
季延中学2013—2014学年上学期期末考试
高二化学答案（理科）
1-5DAACB6-10BCCCD11-15CDCBC16-20ADBBB21A
22．（6分）
（1）ADE
（2）DHBFC（3）G
23.（9分）
（1）C2H6O（2分）
（2）（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
nC6H12O6（葡萄糖）（2分）
C6H12O6（葡萄糖）
2CH3CH2OH+2CO2（2分）
（3）方程式略（2分）消去反应（1分）
24.（9分）
（1）1s22s22p63s23p6（1分）
（2）能量最低原理（1分）
（3）
（1分）
（4）S（1分）b、d（2分）
（5）P>S（1分）
P原子的外围电子排布式为3s23p3,3p轨道处于半充满状态，处于能量较低的稳定状态。
（2分）
25.（10分）
（1）IIIA（1分）Na＜M＜Mg（2分）
（2）c（1分）
Cl、Br、I三种原子中，I元素的原子半径最大，原子间形成分子时键长最大。
（2分）
（3）金刚石（石墨）（2分） 金刚石是原子晶体，碳碳键键能很大，所以熔点很高（石墨是混合型晶体，但在每层内碳与碳以共价键相结合，键能很大，故熔点很高） （2分）
26．（14分）
（1）M9（各1分）
（2）二氧化硅（1分）
（3）共价键（1分）3（1分）
（4）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4↑+4NH3↑+2MgCl2（2分）
（5）C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。
而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
（2分）
C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。
而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
（2分）
（6）1：
3（1分）[SiO3]n2n-（或SiO32-）（2分）
27.（10分）
（1）不能（1分），浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。
（1分）
（2）防止液体暴沸（1分）；冷却后补加（1分）；（3）分液漏斗（1分）；冷凝管（1分）。
（4）c（1分）（5）下（1分）（6）51%（2分）
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