D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性
11.下列实验装置能达到实验目的的是
12.常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示（忽略温度变化），已知：
常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。
下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c（Na＋）＋2c（H＋）＋c（H2X）＝2c（X2－）＋c（HX－）＋2c（OH－）
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c（Na＋）＝2c（X2－）>c（OH－）>c（HX－）>c（H＋）
13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－十Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.放电时，负极反应式为LiC6－e－＝Li＋＋6C
C.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6
LiM1－xFexPO4＋6C
D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极
26.（15分）
工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
（1）已知：
Ⅰ.3CO（g）＋6H2（g）
CH3CH＝CH2（g）＋3H2O（g）△H1＝－301.3kJ/mol；
Ⅱ.3CH3OH（g）
CH3CH＝CH2（g）＋3H2O（g）△H2＝－31.0kJ/mol。
则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为
（2）某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n（H2）：
n（CO）分别为2：
1、5：
2时CO的转化率变化情况（如图1所示），则图中表示n（H2）：
n（CO）＝2：
1的变化曲线为（填“曲线a”或“曲线b”），原因是。
（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。
下列说法正确的是（填选项字母）。
a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低
c.当2v（CO）正＝v（H2）逆时，反应达到平衡状态
（4）一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲容器平衡后气体的压强为开始时的
，则该温度下，该反应的平衡常数K＝，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为。
（5）CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
则负极的电极反应式为。
②碳酸二甲醋[（CH3O）2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成（CH3O）2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O2
2（CH3O）2CO＋2H2O，装置如图3所示：
写出阳极的电极反应式：
27.（14分）
随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。
某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：
铝制品的溶解。
取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热（约93℃），待反应完全后（不再有氢气生成），趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：
氢氧化铝沉淀的生成。
将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al（OH）3，减压抽滤得到沉淀；
第三步：
硫酸铝溶液的生成。
将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；
第四步：
硫酸铝钾溶液的形成。
待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：
（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为
（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：
（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的（填选项字母）进行洗涤，实验效果最佳。
A.乙醇B.饱和K2SO4溶液C.蒸馏水D.1：
1乙醇水溶液
（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：
准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入30mL0.10mol/LEDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。
滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－（过量）＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋（注：
H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子）。
则所得明矾晶体的纯度为%。
（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：
（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝
×100%）：
根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：
、
28.（14分）
氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2＋、Pb2＋、Cd2＋等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：
相关金属离子[c（Mn＋）＝0.1mol/L]生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c（H＋）＝0.5mol/L左右。
写出一种加快锌渣浸出的方法：
（2）为调节溶液的pH，则试剂X为（填化学式），且调节溶液pH的范围是。
（3）除杂时加入高锰酸钾的作用是，发生反应的离子方程式为。
（4）“过滤”所得滤渣的主要成分是（填化学式）。
（5）写出“碳化合成”的化学方程式：
；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为，根据价层电子判断铬元素中最高价态为价。
铬元素的第二电离能锰元素的第二电离能（填“>”“<”填“＝”）。
（2）无水氯化亚铬（CrCl2）的制备方法为在500℃时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为（用化学方程式表示）。
已知：
氯化亚铬的熔点为820～824℃，则其晶体类型为晶体。
二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为
（3）已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：
（4）Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为。
已知：
该晶胞的边长为437.6pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为g/cm3（列出计算式即可）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。
如图是合成环丙贝特的一种新方法：
回答下列问题：
（1）C的化学名称为
（2）F中含氧官能团的名称为
（3）H的分子式为
（4）反应①的反应类型为，反应④的化学方程式为
（5）M为
的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种（不考虑立体异构）；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：
2：
1的结构简式为
（6）利用Wittig反应，设计以环己烷为原料（其他试剂任选），制备
的合成路线：
。
化学答案
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