《21+化学反应速率》同步练习北辰.docx

《21+化学反应速率》同步练习北辰.docx

《《21+化学反应速率》同步练习北辰.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《21+化学反应速率》同步练习北辰.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《21+化学反应速率》同步练习北辰

《2.1化学反应速率》同步练习（北辰）

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1．（3分）一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）

A．v（N2）=0.25mol•（L•min）﹣1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）﹣1

C．v（NH3）=1mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣1

2．（3分）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量浓度是（　　）

A．1.4mol•L﹣1B．1.6mol•L﹣1C．1.8mol•L﹣1D．3.2mol•L﹣1

3．（3分）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：

xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：

v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（　　）

A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1

4．（3分）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）

C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

5．（3分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）

A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s

6．（3分）甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（　　）

A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断

7．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：

时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

8．（3分）合成氨的反应为：

3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是（　　）

A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3）D．v（NH3）=

v（H2）

9．（3分）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为

①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1

③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1

④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1

则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）

A．②③B．①③C．②④D．①

10．（3分）在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）

A．υ（N2）=0.5mol/（L•min）B．υ（H2）=1.5mol/（L•min）

C．υ（NH3）=2mol/（L•min）D．υ（N2）=1mol/（L•min）

11．（3分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

12．（3分）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：

υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B⇌2CD．A+3B⇌2C

13．（3分）反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

A．A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45mol

C．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：

5：

4：

6

D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

14．（3分）恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%．则下列说法中不正确的是（　　）

A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1

B．2s时N2的转化率为40%

C．2s时混合气体中n（N2）n（H2）n（NH3）=3：

9：

4

D．2s时NH3的浓度为0.4mol•L﹣1

二、非选择题

15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．经4min后测知D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：

c（B）=3：

5，C的平均反应速率是0.125mol•L﹣1•min﹣1，此时A的物质的量浓度为　　，B的平均反应速率为　　，x值是　　．

16．根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答下列问题．

（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率　　；

（2）当生成SO2的速率为0.64mol/（L•s）时，则氧气减少的速率为　　；

（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，此时间内SO2的速率为0.4mol/（L•s），则开始时氧气的浓度为　　．

17．丙酮（CH3COCH3）和碘在酸性溶液中发生下列反应：

CH3COCH3+I2﹣→CH3COCH2I+H++I﹣．25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：

v=2.73×10﹣5c（CH3COCH3）•c（H+）mol/（L•s），25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L．求：

（1）反应开始时的速率；

（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

18．有人研究了340K时N2O5的分解反应：

2N2O5=4NO2+O2，所得实验数据（各种物质在不同时刻的浓度）见下表．

t/min

0

1

2

3

4

c（N2O5）/mol•L﹣1

0.160

0.114

0.080

0.056

0.040

c（O2）/mol•L﹣1

0

0.023

0.040

0.052

0.060

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势．请你在图中分别作出c（N2O5）﹣t图象及c（O2）﹣t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系．

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节．请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中．

v（B）=

△t

t1﹣t0

t2﹣t1

t3﹣t2

t4﹣t3

v（N2O5）（mol•L﹣1•min﹣1）

v（O2）（mol•L﹣1•min﹣1）

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系．

19．请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题．

实验目的：

比较等体积0.5mol•L﹣1硫酸、1mol•L﹣1盐酸、1mol•L﹣1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．

实验原理：

（用离子方程式表示）　　．

实验用品：

仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是　　，不选其他两种金属的理由是　　．

实验步骤：

（1）甲同学设计的实验装置：

（2）乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是　　．

（3）按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论．

实验现象及结论：

　　．

（4）反应开始时的速率：

v（H2SO4）　　v（HCl）　　v（HAc）（用“=”“＜”或“＞”填空，下同），反应进行一段时间后的速率：

v（H2SO4）＜（HCl）　　v（HAc）；

（5）最终得到的氢气体积：

V（H2/H2SO4）　　V（H2/HCl）　　V（H2/HAc）．

问题讨论：

（6）量筒的规格由　　决定．

（7）对结论“（4）”“（5）”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是　　．

（8）根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v（H2SO4）＜v（HCl）．对此现象，你猜想可能的原因是　　．大学无机化学对此问题将有科学的解释．

20．在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况下），在此之后又经过4min，铁粉完全溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

《2.1化学反应速率》同步练习

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）

1．（3分）（2015秋•延安校级期中）一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是（　　）

A．v（N2）=0.25mol•（L•min）﹣1B．v（H2）=0.75mol•（L•min）﹣1

C．v（NH3）=1mol•（L•min）﹣1D．v（NH3）=0.25mol•（L•min）﹣1

【分析】根据v=

计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．

【解答】解：

在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，

故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=

=0.25mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比可知：

v（H2）=3v（N2）=3×0.25mol/（L•min）=0.75mol/（L•min），

v（NH3）=2v（N2）=2×0.25mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），

故选AB．

【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．

2．（3分）（2010春•宁波期末）在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则10s后容器中B的物质的量浓度是（　　）

A．1.4mol•L﹣1B．1.6mol•L﹣1C．1.8mol•L﹣1D．3.2mol•L﹣1

【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量，B的起始浓度﹣B的浓度变化量等于10s后容器中B的物质的量浓度．

【解答】解：

A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=

×0.12mol•L﹣1•s﹣1=0.04mol•L﹣1•s﹣1，

故10s后容器中B的物质的量浓度=

﹣0.04mol•L﹣1•s﹣1×10s=1.6mol•L﹣1，

故选B．

【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用．

3．（3分）（2014秋•揭阳校级期末）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：

xA2+yB2⇌2C，2s内的平均反应速率如下：

v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，则x和y的值分别为（　　）

A．2和3B．1和3C．3和2D．3和1

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比计算x、y的值即可，以此来解答．

【解答】解：

v（A2）=0.5mol•L﹣1•s﹣1，v（B2）=1.5mol•L﹣1•s﹣1，v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1，

由反应速率之比等于化学计量数之比，

则

，解得x=1，

，解得y=3，

故选B．

【点评】本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，明确速率之比等于化学计量数之比即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

4．（3分）（2015秋•醴陵市校级期中）反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol/L．下列反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）

B．用B表示的反应速率是0.3mol/（L•min）

C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol/（L•min）

D．在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

【分析】A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率；

B．根据v=

计算v（B）；

C.2min末时的反应速率为即时速率，不是平均速率；

D．随反应进行反应物的浓度降低，B的反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，用C表示的速率也降低．

【解答】解：

A．A为固体，不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率，故A错误；

B.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率v（B）=

=0.3mol/（L•min），故B正确；

C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，用B表示的2min内平均速率是0.3mol•L﹣1•min﹣1，不是2min末的即时速率，故C错误；

D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查化学反应速率的计算与影响因素等，注意化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率，A选项为易错点，学生容易忽略物质的状态．

5．（3分）（2015春•长春校级期末）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则这段时间是（　　）

A．1sB．0.44sC．2sD．1.33s

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），由速率公式v=

可知△t=

，据此计算．

【解答】解：

用O2表示的平均速率为0.45mol/（L•s），则v（SO3）=2v（O2）=2×0.45mol/（L•s）=0.9mol/（L•s），SO3的浓度增加了0.9mol/L，故时间t=

=1s，

故选A．

【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对速率公式的理解与灵活运用．

6．（3分）（2011秋•渭滨区校级期末）甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（　　）

A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断

【分析】化学反应速率v=

，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．

【解答】解：

化学反应速率的计算公式v=

，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．

【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．

7．（3分）（2012•仙桃）下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：

时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

【分析】A、化学反应速率适用于溶液或气体．

B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．

C、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．

D、反应速率与反应现象没有直接关系；

【解答】解：

A、化学反应速率适用于溶液或气体，不适用于固体或纯液体，故A错误．

B、化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：

时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误．

C、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故C正确．

D、反应速率快的现象不一定明显，如NaOH与HCl的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点．

8．（3分）（2014春•雁峰区校级期末）合成氨的反应为：

3H2+N2⇌2NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为mol•L﹣1•s﹣1），则下列关系正确的是（　　）

A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（N2）=2v（NH3）D．v（NH3）=

v（H2）

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比进行判断．

【解答】解：

对反应3H2+N2

2NH3．

A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：

v（N2）：

v（NH3）=3：

1：

2，故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：

v（N2）=3：

1，即v（H2）=3v（N2），故B正确；

C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：

v（NH3）=1：

2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；

D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：

v（NH3）=3：

2，即v（NH3）=

v（H2），故D错误．

故选：

B．

【点评】考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小．

9．（3分）（2014春•石嘴山校级期中）反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为

①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1

②v（B）=0.45mol•L﹣1•min﹣1

③v（C）=0.015mol•L﹣1•s﹣1

④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1

则此反应在不同条件下进行得最快的是（　　）

A．②③B．①③C．②④D．①

【分析】利用化学反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答．

【解答】解：

化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

①

=0.2，

②

=0.45，

③

=0.45，

④

=0.225，

显然反应速率最快的为②③，

故选A．

【点评】本题考查化学反应速率的比较，利用转化法或比值法均可比较，选择题以比值法较快速，题目难度不大．

10．（3分）（2013春•易门县校级期末）在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（　　）

A．υ（N2）=0.5mol/（L•min）B．υ（H2）=1.5mol/（L•min）

C．υ（NH3）=2mol/（L•min）D．υ（N2）=1mol/（L•min）

【分析】根据v=

计算v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）、v（NH3），据此判断．

【解答】解：

在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，故2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=

=0.5mol/（L•min），

A、由上述计算可知，v（N2）=0.5mol/（L•min），故A正确；

B、速率之比等于化学计量数之比，故υ（H2）=3v（N2）=3×0.5mol/（L•min）=1.5mol/（L•min），故B正确；

C、速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH3）=2v（N2）=2×0.5mol/（L•min）=1mol/（L•min），故C错误；

D、由上述计算可知，v（N2）=0.5mol/（L•min），故D错误；

故选CD．

【点评】考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．

11．（3分）（2011•大连模拟）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（　　）

A．1B．2C．3D．4

【分析】先根据v=

计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．

【解答】解：

W的平均化学反应速率=

=

=0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：

v（W）=0.01mol/L．min：

0.02mol/L．min=n：

2，解得n=1，

故选：

A．

【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比．

12．（3分）（2011秋•临清市校级期末）在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）υ（B）、υ（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有如下所示关系：

υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．则此反应可表示为（　　）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B⇌2CD．A+3B⇌2C

【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此判断．

【解答】解：

可逆反应，A与B反应生成C，由于υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．

所以υ（A）：

υ（B）：

υ（C）=1：

3：

2．

所以