高一化学目标检测必修2答案.docx
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高一化学目标检测必修2答案
2012年高一化学目标检测必修2参考答案
第一章物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第一课时
【基础知识】
1.俄 门捷列夫
核电荷数、质子数、核外电子数
2.
(1)原子序数
(2)电子层数
(3)最外层电子数 电子层数
3. 7 周期 一、二、三 长 2、8、8、18、18、32
4.18 16 7 7 1 1 第Ⅷ
5.略
【巩固练习】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
AC
D
C
D
B
A
B
题号
11
答案
AC
【能力提升】
12. C
13.
(1)A、氮;B、氧;C、硫;D、氯
(2)三 ⅦA
(3)Cl2 +H2O=HCl+HClO
(4)r(S)>r(O)
第二课时
1.Cs 银白色 Li Cs Cs Cs Li2CO3 2M+H2O==2M+ +2OH- +H2↑,增强。
2.增大;增大;增强;减弱;增强;减弱。
3.
(1)CO32- +2H+ =H2O+CO2↑
(2)2Na2O2 +2H2O=4Na+ +4OH- +O2↑
(3)2K+2H2O=2K+ +2OH- +H2↑
(4)HCO3- +OH- =CO32- +H2O
题号
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
B
D
D
C
D
11.
(1)Na,Si,P
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
12.
(1)
(2)吸收氢气中的水分
(3)偏小 因c变小,a+b-c增大,变小
第三课时
【巩固练习】
1.7,1,-1。
F,F2,HF,HClO4。
2.质子 中子 质子数相同而中子数不同
3.填表
实验
现象
离子方程式
橙
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
棕黄
2I-+Cl2=I2+2Cl-
紫
2I-+Br2 =I2+2Br-
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
A
C
B
B
B
B
BC
C
AC
C
A
17.O P Cl
【能力提升】
题号
18
19
20
21
答案
C
D
A
D
22.
(1)O,
(2)r(S2-)>r(O2- )>r(Na+)
(3)Na2O2 SCl2 Cl2O
(4)SO2 +Cl2 +2H2O=2HCl+H2SO4
第二节 元素周期律
第一课时
【巩固练习】
1.填表:
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
0
0
-4
-3
-2
-1
NaH
SiH4
高温
PH3
蒸气
H2S
加热
HCl
点燃或光照
NaOH
强碱
Mg(OH)2中强碱
Al(OH)3
两性
H2SiO3
(H4SiO4)
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
(更)强酸
2.电子层数相同;核电荷数;最外层电子数;原子半径;减小,减弱,增强;减弱,增强;减弱,增强,增强
3.
(1)碳、氮
(2)Si、P
(3)Na;F;Ar
(4)HClO4;NaOH;Al
(5)Cl
(6)取适量金属钠与镁分别放入足量冷水中,钠与冷水剧烈反应,镁与冷水几乎不反应,证明钠比镁活泼。
4.
(1)A:
Mg B:
F C:
Al D:
Ca
+9
2
8
+12
2
8
2
(2)
+13
2
8
+20
2
8
8
2
题号
5
6
7
8
9
10
11
答案
CD
C
A
C
A
C
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
CD
A
C
C
AD
A
【能力提升】
题号
19
20
答案
BD
CD
+6
2
4
21. C, CO、CO2
22.
(1)H2
(2)CO、CO2
(3)NH3
(4)H2O
(5)LiH
23. NH4+ 、OH-、NH3 、H2O
第二课时
【巩固练习】
1.
(1)Na
(2)Cl
(3)Cl
(4)Na ;Cl
2. 稳定性强弱:
HF > HCl > HBr > HI,NH3 < HF, NH3 > PH3
碱性强弱:
KOH > NaOH > Mg(OH)2
酸性强弱:
HClO4 > HBrO4 ,HNO3 > H3PO4
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
AD
B
B
A
BD
A
D
D
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
AB
AD
B
C
CD
D
C
D
C
【能力提升】
23.C
24.
(1)Na、C、P 、Cl
2
8
5
+15
+11
2
8
(2)
(3)PH3 < HCl
25.
(1)F、K、Br
2
8
18
3
+31
(2)
(3)HF HCl HBr
(4)HClO4 H2SO4
26.
(1)Si Ar
(2)K F
(3)Al
2Al(OH)3+3H2SO4 =Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水,若溶液加深(有红棕色形成),说明Cl2的氧化性比Br2强。
第三课时
【巩固练习】
1.并没有、金属、非金属、左下角、Fr、右上角、F
2.在金属与非金属的分界处如、硅锗;在氟、氯、硫、磷等位置靠近的区域、含砷、磷的有机农药;过渡元素中
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
C
D
A
D
B
B
A
D
A
C
【能力提升】
题号
15
16
17
答案
B
D
A
18.
(1)Mg、Ar
(2)K、F
(3)Al; Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
19.
(1)H2O;NH3;NH4+ ;OH-
(2)Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
[或Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ]
20.
(1)R是Na
(2)m(Na)=3.45g,m(Na2O)=4.65g
第三节化学键
第一课时
【巩固练习】
1.使离子相结合或原子相结合
2.旧化学键、新化学键
3.带相反电荷离子、静电
4.IAⅡA、金属、ⅥAⅦA、非金属
5.
(1)
(2)
题号
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
B
C
A
CD
【能力提升】
题号
12
13
14
15
16
答案
C
B
AD
B
AD
17.
第二课时
【巩固练习】
1.略2.略
题号
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AD
A
C
D
C
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
AC
D
D
D
AC
A
B
【能力提升】
题号
18
19
20
21
22
23
答案
AB
D
A
B
D
CD
24.
(1)①
(2)③④⑤⑦⑧⑩
(3)②⑥⑨
(4)①②⑥⑨
(5)④⑤⑦⑧⑩
(6)⑨
+11
2
8
1
25.
(1)
(2)三、IIIA
(3)
(4)Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O
26.
(1)H、O、Na、S
(2)极性共价、
(3)极性共价、离子、离子
27.F、Al、Al(OH)3 、S、离子键
28.
(1)CaCl2 、Ca(OH)2 、Ca(ClO)2 、HClO
(2)
(3)2Cl2+2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
第一章 物质结构元素周期律单元检测题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
A
C
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
CD
AD
BC
C
D
C
AC
B
21.
(1)逐渐减弱
(2)逐渐减弱
实验方法
实验现象
实验方法
实现现象
同周期
A
d
同主族
E
g
F
c
H
j
C
f
J
i
22.①
②O
③Na+
④Cl—
⑤
23.
(1)①
②
(2)③
④
24.
(1)②③⑩
(2)①
(3)⑧
(4)⑥⑨
(5)⑤
25.
(1)①图中黑色线部分
②图中红色线部分
Mg
Al
Cl
(2)IVA
(3)三、VIA、氯、H2S+Cl2=2HCl+S↓
(4)镁、BC
第二章 化学反应与能量
第一节化学能与热能
第一课时
【巩固练习】
1.能量、质量守恒定律、能量守恒定律、热量、放热、吸热
2.化学键的断裂与形成、吸收能量、放出能量、断开化学键吸收的能量多,还是形成化学键释放的能量多
3.化学能、反应物总能量高于生成物总能量、断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量。
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
CD
CD
BD
B
B
D
C
C
【能力提升】
题号
13
14
答案
B
D
15.
(1)来源丰富
(2)单位质量放热多
(3)生成物无污染
16.
(1) 、吸热
(2)70:
11
第二课时
【巩固练习】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
BC
BC
C
C
A
A
AC
B
AB
【能力提升】
题号
10
11
答案
AD
B
12.②③④⑤⑥、①
13.共消耗1368kJ、共释放1852kJ、放热484kJ
第二节化学能与电能
第一课时
【巩固练习】
1.化学能转变为电能、氧化、负、还原、正
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
BC
A
C
A
C
C
C
B
【能力提升】
12.BD
13.负极、失去、氧化、Zn-2e—=Zn2+;
正极、得到、还原、2H++2e—=H2↑、有大量的气泡产生、
14.在潮湿的空气中,铜和铝接触易形成原电池,由于铝比铜活泼,铝失去电子被氧化而腐蚀。
Cu
Fe
Fe
CZn
15.Cu Cu2++2e-=Cu;
Fe Fe-2e-=Fe2+;
电解质为CuSO4溶液
第二课时
【巩固练习】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AB
B
D
D
AC
B
D
C
BC
A
【能力提升】
题号
11
12
13
14
答案
A
A
D
C
15.
(1)D
(2)Fe-2e- ==Fe2+ Cu2++2e- ==Cu
16.
(1)镁逐渐溶解,铝极上有气泡冒出,电流表指针发生偏转;
正极:
2H++2e—=H2↑ 负极:
Mg-2e—=Mg2+
化学、电
(2)Al;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三节化学反应的速率和限度
第一课时
【巩固练习】
1-2略
3.0.1mol·L-1·min-1 0.05mol·L-1·min-1
4.2Y==M+N、X
5.
实例
影响速率的因素
如何影响
温度
升高温度,反应速率增大
浓度
增大反应物浓度,反应速率增大
固体的表面积
增大固体的比表面积,反应速率增大
催化剂
使用催化剂,反应速率增大
压强
增大气体物质的压强,反应速率增大
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
BD
BD
D
BC
C
B
C
D
【能力提升】
题号
17
18
19
20
答案
C
B
B
D
21.0.0015mol/(L•S)
22.1/32
23.(b-2/3dt)mol/L
第二课时
【巩固练习】
1.
(1)最大、最大、最小、最小
(2)减少、减少、增大、增大
(3)不变、不变、相等
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
AD
CD
C
D
C
AB
A
B
B
【能力提升】
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
D
A
C
C
D
A
A
C
A
20.
(1)研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响
(2)29.3s
(3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
21.
(1)0.05mol·L-1·min-1
(2)0.25mol·L-1
第二章 化学反应与能量 单元检测题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
A
CD
D
B
C
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
AD
B
C
C
BD
D
CD
18.Na2SO4·10H2O、NaHPO4·12H2O
19.负极:
Cu-2e-==Cu2+ 正极:
2Fe3++2e-==2Fe2+
20.①镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体
②镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,析出Ca(OH)2晶体。
③ Mg+2H+ ==Mg2+ +H2↑
④小于
21.
(1)亮 a Mg-2e- ==Mg2+ 2H+ +2e- ==H2↑
(2)亮 a 6H2O+6e- ==3H2↑+6OH- 2Al-6e- +8OH- ==2AlO2- +4H2O
22.④②①③
23.
(1)2:
6:
1
(2)20%
(3)0.1mol·L-1·min-1
24.1.11×102 mol
第三章 重要的有机化合物
第一节 最简单的有机化合物――甲烷
第一课时
【巩固练习】
1.天然气、甲烷、 、浅蓝
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
CD
BC
B
B
A
AC
B
D
C
D
【能力提升】
题号
15
16
17
18
19
答案
A
BD
B
B
D
20.NaOH溶液、CO2、浓硫酸、H2O、盛有碱石灰的干燥管
21.变浅、上升、黄色油状液滴、白色沉淀。
22.
(1)H2
(2)CO
(3)CH4 或CH4和H2 或CH4和CO 或H2和CO 或CH4、H2、CO
23.
(1)
(2)B
(3)由上述化学方程式可知,此反应中气体的物质的量减少,且生成的HCl能够溶解于水,
所以左侧压强减小至零,故右侧玻璃管中的水柱降低,左侧气柱消失。
第二课时
光照
【巩固练习】
点燃
1.
(1)CH3CH3+Br2 CH3CH2Br+HBr
(2)CnH2n+2 +O2 nCO2 +(n+1)H2O
2.
(1)B
(2)A(3)E(4)C(5)D
3.、9
4.②⑤④①③
题号
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
D
D
11.4
【能力提升】
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
C
A
C
C
C
A
D
A
20.
(1)C4H10
(2)C6H14
(3)C3H8
(4)C37H76
(5)C5H12
21.C6H14
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时
【巩固练习】
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
AB
A
C
C
AC
A
C
C
C
A
B
【能力提升】
题号
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
C
AC
C
B
19.加成、沸点低且气化时吸热
20.
(1)氧化
(2)检验乙烯的纯度
21.
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br
(2)b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出
(3)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫
(4)①乙烯发生(或通过液溴)速度过快
②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)
第二课时
【巩固练习】
1.苯浮在水上、小、不、上层呈紫色、有机溶剂
2.C6H6、8、4、2、2、1、3、典型的碳碳双键和碳碳三键(或不饱和碳碳键)
3.
(1)甲烷、苯
(2)苯
(3)甲烷、苯
(4)乙烯
题号
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
AD
C
B
C
C
A
AB
C
【能力提升】
15.AC
16.4︰7、8︰7、4︰7、6︰7
17.A NaOH溶液、分液
B蒸馏
C NaOH溶液、分液
18.①ABC
②AB
③BC
④B
△
19.①+HNO3 +H2O
② +3H2
20.
(1)+Br2 +HBr↑
(2)除去溶于溴苯中的溴,Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H