高中化学重庆高三水平会考测试试题4含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高三水平会考测试试题4含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三水平会考测试试题【4】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．室温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA

B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．1molC2H6O分子中含有的O—H键数目一定为NA

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、室温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离的H+离子浓度为1×10-14mol/L，所以由水电离的氢离子数目为0.1NA，错误；B、标准状况下，SO3不是气体，所以三氧化硫的物质的量不是0.5mol，错误；C、甲烷燃料电池的正极是氧气发生还原反应，当正极消耗22.4L标准状况下的氧气时，即参加反应的氧气的物质的量是1mol，O元素的化合价由0价降为-2价，所以1mol氧气参加反应，转移电子的物质的量是4mol，电路中通过的电子数目为4NA，正确；D、1molC2H6O可以是乙醇，也可以是甲醚，所以不一定含有NA个O—H键，错误，答案选C。

考点：

考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用

2.根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

   实验操作

   实验现象

   结论

A

向等浓度且较稀的NaCl、KI混合

液中滴加AgNO3溶液

 先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B

向溶液x中滴加浓NaOH溶液，

将湿润红色石蕊试纸置于试管口

   试纸变蓝

 原溶液中有NH4+

C

溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入

AgNO3溶液

未出现淡黄色沉淀

 溴乙烷没有发生水解

D

将SO2通入溴水中

   溴水褪色

   SO2具有还原性

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），正确；B、向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，原溶液中有NH4+，正确；C、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液  未出现淡黄色沉淀，原因是未加稀硝酸中和过量的氢氧化钠溶液，错误；D、将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有还原性，正确。

考点：

考查实验方案的分析、评价。

3.下图是模拟电化学反应装置图。

下列说法中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极附近溶液的颜色会变黄色

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则X电极的电极反应式为：

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极，则为牺牲阳极的阴极保护法

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属锌为阳极，金属铁为阴极，X极上Zn发生氧化反应而溶解，X极附近溶液的颜色不会变黄色，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于M处，形成原电池，Fe极为负极，发生氧化反应，X是正极，溶液中的氧气得到电子，铁X电极的电极反应式为：

O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，故C正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确，故选：

B。

考点：

考查原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+

B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氨水是弱碱，存在电离平衡，则1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH4+小于NA个，A不正确；B、8g氧气的物质的量是8g÷32g/mol＝0.25mol，氧原子含有8个电子，则0.25mol氧气含有的电子数为0.25×16NA，即4NA个电子，B正确；C、标准状况下三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D、钠在反应中只能失去1个电子，则1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA电子，D不正确，答案选B。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的应用

5.下列实验的现象与对应结论均正确的是

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、浓硫酸的脱水性使蔗糖表面变黑成为碳，又具有强氧化性，与生成的碳反应生成二氧化碳气体使固体膨胀，正确；B、Na与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，不能说明Na的活动性比Cu强，错误；C、比较元素的非金属性的强弱可以比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱，盐酸是无氧酸，不能与碳酸的酸性作比较，错误；D、水蒸气与灼热的铁粉反应生成的是黑色的是四氧化三铁，不是红色的氧化铁，错误，答案选A。

考点：

考查反应的事实判断，元素周期律的应用

6.下列说法正确的是

A．铝热反应是炼铁最常用的方法

B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维

C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

【答案】C

【解析】铝热反应可用于焊接钢轨，炼铁最常用的方法是焦炭还原法，A错误；光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应，高纯硅主要做半导体材料，不用于制光导纤维B、D错误；C正确。

7.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是（　　）。

A．蓝色石蕊试纸先变红后退色

B．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

【答案】C

【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。

8.水的电离平衡曲线如下图所示。

下列说法正确的是             （　　）

A．图中对应点的温度关系为A>B

B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点

D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

【答案】B

【解析】温度越高KW越大，故A错误；B点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－12，而A点及其所在曲线上的点表示的KW为1×10－14，故B正确；温度不变，KW不变，加入少量NaOH也不能使溶液从C点变到A点，只有改变温度方可实现，C错误。

9.下列有关化学实验的叙述正确的是（  ）

A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后呈红色

B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，应将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中

【答案】C

【解析】A选项，新制氯水中有HCl和HClO，滴入紫色石蕊试液应先变红色，后褪色。

B选项，长时间煮沸得到的是Fe（OH）3沉淀。

D选项，10%的ZnSO4溶液应为100g溶液中含有10gZnSO4,而不是10gZnSO4·7H2O。

10.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）

xC（g）有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（  ）

A．温度：

T1＞T2

B．压强：

p1＞p2

C．正反应是吸热反应

D．x的值是2

【答案】A

【解析】根据曲线Ⅰ和曲线Ⅱ可知，曲线Ⅱ先达到平衡，则T1>T2，升高温度，C%减小，说明正反应为放热反应，A对、C错；根据曲线Ⅱ和曲线Ⅲ可知，曲线Ⅱ先达平衡，说明压强p2>p1，增大压强，C%增加，说明平衡向正反应方向移动，x=1，B错、D错。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（8分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

⑴请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，__________接 _________，_________接a。

⑵U形管中所盛试剂的化学式为_____________________________ 。

⑶装置③中CCl4的作用是___________________________________。

⑷乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在_____________之间（填装置序号）。

瓶中可以放入______________________________________。

⑸丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。

你认为可将溶液换成__________________________，如果观察到_______________________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【答案】（8分）

（1）e,f,d,c（2分）   

（2）CuSO4   （1分）

（3）吸收Cl2 （1分）  （4）①③    （1分） 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）（1分）

（5）紫色石蕊试液（1分） 溶液变红且不褪色（1分）

【解析】略

评卷人

得  分

三、填空题

12.．（15分）下图中，化合物A, B，G，M,L,J均由两种元素组成，其中A是一种无色液体，G是极易溶于水的常见气体，L分子中的电子数为18（L的相对分子量不超过34）。

反应⑤是工业上制X的主要反应之一，化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得。

N的溶液呈浅绿色。

（注；有些反应的水也略去）

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：

L：

                  ，X：

                  。

（2）反应④的离子方程式为：

                                           。

（3）反应⑥的离子方程式为：

                                           。

（4）略过量的H溶液与N溶液混合有大量的沉淀产生，其离子方程式为：

                                                             。

（5）B中F的质量分数为30.77%，则B的化学式为：

                    。

【答案】

（1）N2H4  HNO3

（2）Fe＋4H＋＋2NO3－=Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O

（3）Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O

（4）5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=2Fe（OH）3↓＋4HClO＋Cl－

（5）FeN9

【解析】A是一种无色液体，即为水，水电解生成氢气和氧气N的溶液呈浅绿色说明含有亚铁离子。

化合物H具有强的氧化性，可由常见卤素气体与苛性钾溶液在常温下反应而制得，因此H是KClO。

G是极易溶于水的常见气体，因此G是氨气或HCl。

若G是HCl，则L是次氯酸或氯化钾，都不符合18电子，故G是氨气，氨被H氧化生成18电子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式为Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。

D和E生成氨气，则D是氢气，E是氮气，C是氧气，氨气发生催化氧化生成水和NO，J是NO。

通过反应⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X为硝酸，在加热时被铁还原生成二氧化氮。

因此F是铁。

B中F的质量分数为30.77%，所以B中N和Fe的个数比是

 ，所以化学式为FeN9

13.（15分）

有机物A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。

已知：

①羟基与双键碳原子相连的醇不存在；

②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不存在。

请根据以上信息填空：

⑴指出下列反应的反应类型：

A→C               ；E→G                 。

⑵写出A中含有官能团的结构简式：

                                     。

⑶写出C和F的结构简式：

C                  ；F                     。

⑷G中不同化学环境的氢原子有           种。

⑸完成下列反应的化学方程式：

A→H                                                               ；

B→D（第①步）                                                       ；

E→G                                                                。

【答案】

【解析】略

14.（10分）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。

B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，E是_________。

（请填写元素符号）

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

【答案】H O K 1s22s22p63s23p1  

【解析】略

15.（16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。

在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。

性质＼元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点（℃

—218。

4

113

450

单质沸点（℃）

—183

444.6

685

1390

主要化合价 

—2

—2，+4，+6

—2，+4，+6

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

   请根据上表回答下列问题：

（1）晶体硫属于        晶体，硒的焙点T的范围可能是          。

（2）碲的化合价可能有          。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是         （填化学式）。

（4）氢硒酸有较强的       （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为            。

（5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：

    Al2Te3+     （  ）一     A1（OH）3↓+     H2Te↑

【答案】

（1）分子 （2分） 113℃

（2）-2，+4，+6 （2分）

（3）H2Te>H2Se>H2S （2分）

（4）还原性（2分） 2H2Se+O2=2H2O+2Se↓ （3分）

（5） 1 Al2Te3+（6H2O）=2Al（OH）3↓+3H2Te↑ （3分）

【解析】略

16.（16分）CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生反应：

CO2（g）＋CH4（g）

 2CO（g）＋2H2（g）。

平衡体系中各组分的浓度为：

物质

CH4

CO2

CO

H2

平衡浓度（mol·L-1）

0.5

0.5

2.0

2.0

①此温度下，该反应的平衡常数K=________（注明单位）.

②已知：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）    △H1 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）     △H2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）            △H3 kJ·mol－1

反应CO2（g）＋CH4（g）

2CO（g）＋2H2（g）的 △H="_______"kJ·mol－1

（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应:

CO2+CH4

 CH3COOH,请回答:

①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                        。

②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有                     （写2种）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为     ，每消耗3molCu2Al2O4时被还原的HNO3为    mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在具有强氧化性的物质中寻找

c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是:

500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____。

【答案】（16分）

（1）①64mol2·L-2（3分,数据2分,单位1分） ②（△H1-2△H3+2△H2）（2分）

（2）①温度在250～300℃时，催化剂的催化效率降低（2分）

②增大反应压强、增大CO2的浓度（2分,各1分） ③铜（或Cu）（1分）,2（1分）

（3）①ac（3分,选一个对的得1分,全对3分）②CO2+Li4SiO4

Li2CO3+Li2SiO3（2分）

【解析】

试题分析：

（1）①根据表中物质的平衡浓度可知，该温度下的平衡常数K＝

＝64mol2·L-2；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1 kJ•mol-1   ①

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2 kJ•mol-1       ②

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3 kJ•mol-1            ③

根据盖斯定律，由①+②×2-③×2得，CO2（g）+CH4（g）

2CO（g）+2H2（g），所以该反应的反应热△H＝（△H1-2△H3+2△H2）kJ•mol-1；

（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：

温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；

②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：

增大反应压强、增大CO2的浓度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：

Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：

3Cu2Al2O4+32H++2NO3-＝6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，所以被氧化的元素是铜。

每消耗3molCu2Al2O4时生成2molNO，所以被还原的HNO3的物质的量是2mol；

（3）①a．Li2O、Na2O、MgO均属于碱性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO2，可在碱性氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故a正确；b．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，钠、镁、铝为ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找吸收CO2的其他物质，故b正确；c．Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，但它们都没有强氧化性，且吸收二氧化碳与氧化还原无关，故c错误；

故答案为：

ab；

②在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3，反应物为CO2与Li4SiO4，生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为：

CO2+Li4SiO4

Li2CO3+Li2SiO3。

考点：

考查盖斯定律的应用、化学平衡计算、化学平衡影响因素等

评卷人

得  分

四、计算题

17.为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。

己知：

V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

该工艺的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其反应的化学方程式为      。

（2）反应①的目的是      。

（3）若用NaOH溶液调节pH，则转化②的离子方程式为     。

（4）实验室中实现反应③所需主要仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，必不可少的是    。

（5）V2O5为硫酸工业接触室中的重要催化剂，其催化反应为2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0，在容积为2.0L的密闭容器中充入2molSO2、1molO2，一定条件下达到平衡，SO3的体积分数为

。

①该条件下反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）的平衡常数为_____；

②下列措施能使

增大的是_____。

A．升高温度

B．保持温度和容积不变，再充入2molHe

C．保持温度和容积不变，再充入2molSO2和1molO2

D．不用V2O5作催化剂，改用其它更高效催化剂

【答案】（14分）

（1）3V2O5＋10Al

6V＋5Al2O3（2分）；

（2）将V2O5转化为可溶的VOSO4（2分）

⑶VO2＋＋2OH－＝VO3－＋H2O（3分）⑷坩埚（2分）；⑸1620（3分）；C（2分）

【解析】

试题分析：

（1）铝是活泼的金属，能和金属氧化物发生铝热反应，所以铝和五氧化二钒发生铝