卤素 练习100题2 带解析.docx

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卤素练习100题2带解析

2013-2014学年度?

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学校12月月考卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是

①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2

A．①②③⑥B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

试题分析：

①氯气溶于水形成氯水，既有酸性又有氧化性，正确；②盐酸只有酸性，错误；④盐酸酸化的漂白粉溶液，既有酸性又有氧化性，正确；⑤木炭没有漂白性，错误；⑥Na2O2形成的溶液呈碱性，错误。

考点：

考查了物质的基本性质。

2．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是其水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_____________________。

（2）在不能与稀盐酸反应的物质中，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________。

（填写物质前的序号）

（3）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是。

【答案】

（1）③⑥⑩⑦⑪⑫（2分）

（2）⑥⑪；③⑩（每空2分）（3）①（1分）

【解析】

试题分析：

（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路路线。

酸的化学性质有：

能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。

活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成。

利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：

③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。

（2）在水溶液里或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质；在水溶液和熔化状态下都不能自身电离出离子的化合物，属于非电解质。

⑥氯化钠、⑪硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；③二氧化碳、⑩二氧化硫的水溶液能导电，但不是它们本身导电，故属于非电解质，故答案为：

⑥⑪；③⑩。

（3）金属锌与盐酸发生置换反应，生成氢气和氯化锌，所以氧化还原反应，答案选①。

考点：

考查盐酸的性质、电解质与非电解质的判断

3．“84”消毒液在日常生活中使用广泛。

该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

主要成分是次氯酸钠和氯化钠，有效成分是次氯酸钠。

考点：

考查对消毒液反应原理的认识。

4．关注饮用水，保证人民的生活质量。

回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。

【答案】①NaNO3②1.5NA或9.03×1023③2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

④Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

试题分析：

（1）①反应物中NaNO3到产物中N2，N的价态由+5价变为0价。

化合价降低，做氧

化剂。

②

可以求出电子数为1.5NA

（2）①2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

②Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO

考点：

考察氧化还原反应中的基本知识和电子的转移数的运算。

5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

B．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A选项正确，在H+的作用下NaHCO3会产生CO2气体。

B选项错误，新制氯水使红色布条褪色的物质应是HClO。

C选项正确，会生成AgCl白色沉淀。

D选项正确，新制氯水中Cl2具有强氧化性，可使Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，生成Fe（SCN）3血红色溶液。

这也是实验室检验Fe2+的方法。

考点：

考察学生掌握新制氯水中各种微粒及各微粒的基本性质。

6．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。

下列说法正确的是（）

A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、石灰乳与Cl2的反应为：

2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，氯元素的化合价既降低又升高，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。

B、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，错误。

C、干燥的Cl2与铁不反应，在点燃或加热条件下可以发生反应，错误。

D、NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，错误。

考点：

考查氯气的化学性质、氧化还原反应、钠的重要化合物。

7．某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，故D正确；故选A．

考点：

本题考查氯气的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

8．下列有关氯气的叙述，不正确的是（）

A．氯气是一种黄绿色气体

B．氯气、液氯、氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，在低温和加压条件下能转变为液态和固态，A正确；B、氯气是单质，液氯是氯气的液态也是单质，氯气溶于水得到氯水，氯水是混合物，所以氯气、液氯和氯水不是同一种物质，B错误；C、氯气溶于水后，部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，部分氯气以分子存在于水溶液中，氯气呈黄绿色，所以新制氯水显浅黄绿色，C正确；D、氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：

次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，D正确；选B．

考点：

氯气的物理性质；氯气的化学性质

9．自来水常用Cl2消毒。

某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A．AgNO3B．NaClC．FeCl2D．Na2SO3

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl－离子，则Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，A错误；B、配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，D正确；C、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO－等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，C错误；D、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H＋，H＋与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，B错误；选 B．

考点：

氯气的化学性质

10．下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是（）

A．HClB．NaClC．FeCl2D．CuCl2

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，A正确；B、氯气与金属钠反应时将金属氧化成氯化钠，能用氯气与单质直接化合制取，B正确；B、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，C错误；D、当氯气与变价金属Cu反应会生成CuCl2，能用氯气与单质直接化合制取，D正确；故选C．

考点：

氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

11．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

D．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟而不是雾，A不选；B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，是NaCl固体，B不选；C、Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO

光照

=

2HCl＋O2↑, C不选；D、2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2KI＋Cl2=2KCl＋I2，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和氯化钾。

选D。

考点：

氯气的化学性质

12．下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

【答案】C

【解析】

试题分析：

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后光照才发生爆炸，①不正确；②氢氧化钙的溶解度小，因此实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，②不正确；③次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，③正确；④氯化氢能和硝酸银溶液反应产生白色沉淀氯化银，因此检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入有色布条，④不正确；⑤氯气在水中的溶解度不到，而氯化氢极易溶于水，所以除去HCl气体中的Cl2，不能将气体通入饱和食盐水，⑤不正确，答案选C。

考点：

考查氯气、氯水性质、氯气尾气处理、物质的分离与提纯以及气体的检验等

13．实验室用下列两种方法制氯气：

①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

【答案】B

【解析】

试题分析：

反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；理论计算：

①146g氯化氢的物质的量＝146g÷36.5g/mol＝4mol，含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，根据4HCl～Cl2可得氯气1mol，但随盐酸浓度变稀，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成氯气应小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应。

87g二氧化锰的物质的量是87g÷87g/mol＝1mol，故生成氯气为1mol，所以②＞①，答案选B。

考点：

考查实验室制取氯气的有关计算

14．向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是

①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl2与KSCN混合液；⑥NaBr溶液

A．④①②⑥⑤③B．⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤

【答案】D

【解析】

试题分析：

氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则剧情片戊对应⑥；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应显红色，即集气瓶己对应⑤，所以答案选D。

考点：

考查氯气的性质

15．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外，还有Cl−、ClO−、ClO3−，并知这三种离子的物质的量比为9：

2：

1。

试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为

A．2：

5B．3：

1C．5：

2D．1：

1

【答案】C

【解析】

试题分析：

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为2:

1，则可设ClO-为2mol，ClO3-为1mol，则氯离子的物质的量时9mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为2mol×（1－0）＋1mol×（5－0）＝7mol。

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol，即被还原的Cl的物质的量为7mol，则参加反应的氯气是（7mol＋3mol）÷2＝5mol。

由氯气生成的氯离子是7mol，所以根据氯化氢与氢氧化钠反应的离子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，氯化氢生成的氯离子的物质的量是9mol－7mol＝2mol，则氯化氢的物质的量也是2mol，所以原混合气体中Cl2与HCl体积比为5:

2，答案选C。

考点：

考查氯气和氯化氢的混合气与氢氧化钠溶液反应的有关计算

16．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质

【答案】Ｂ

【解析】

试题分析：

A、含有的粒子种类、数目不同,错误；B、正确；C、氨水不能漂白，错误；D、氨水因氨气挥发而变质，氯水因Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O2↑,原理不同，错误。

考点：

考查氨水和氯水等相关知识。

17．在“绿色化学实验进课堂”活动中，某同学为“氯气与金属钠反应”设计了下图装置与操作以替代相关的课本实验。

将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠（已擦净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．钠着火燃烧可用CO2灭火

C．玻璃管尾部浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D．若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、钠在氯气中燃烧，产生白烟，生成氯化钠晶体，正确；B、钠着火燃烧生成过氧化钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故不能用CO2灭火，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，正确；D、氯气与碘化钾溶液能发生置换反应，淀粉遇生成的I2变蓝，正确。

考点：

考查氯气和钠的性质等相关知识。

18．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：

实验一：

向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。

实验二：

取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：

①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。

②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。

③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。

④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。

回答下列问题：

（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。

（2）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：

。

【答案】

（1）HClOCa2＋CO2CaCO3（每空1分）

（2）2CaCO3＋2Cl2＋2H2O=Ca（HCO3）2＋2HClO＋CaCl2（2分）

【解析】

试题分析：

（1）氯水中具有漂白性的物质是HClO；能够与碳酸钠反应生成的白色沉淀为碳酸钙，可得清夜中含Ca2＋；根据反应物可得出滴加盐酸产生的气体是CO2；清液加热后产生浑浊发生的反应为Ca（HCO3）2分解生成了CaCO3。

（2）根据

（1）中现象可得出反应的产物有Ca（HCO3）2、2HClO、CaCl2，推出反应化学方程式。

考点：

本题考察氯水的成分和性质以及分析问题的能力。

19．下列物质中只含有Cl2分子的是

A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐

【答案】B

【解析】

试题分析：

分析每个选项中物质的成分，只有液氯是氯单质；氯水是氯气溶于水后得到的溶液，含有多种分子和离子；盐酸和食盐含氯离子，故选B。

考点：

本题考察学生对物质成分的了解。

20．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是

A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI

【答案】B

【解析】

试题分析：

该反应原理为高沸点算制取低沸点酸，因浓硫酸具有强氧化性，故与溴离子、碘离子发生氧化还原反应，HF能腐蚀玻璃，故答案选B。

考点：

元素及化合物性质

21．漂粉精常用于消毒游泳池中的水。

有关漂粉精的叙述不正确的是

A．生产原料是消石灰和氯气B．不宜长久储存

C．有腐蚀及漂白作用D．消毒后无残渣，不会堵塞管道

【答案】D

【解析】

试题分析：

漂粉精的成份是氯化钙和次氯酸钙，在消毒时会生产碳酸钙，可能会会堵塞管道，故D错误。

考点：

考查了漂粉精的成分和性质。

22．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A．该装置图中至少存在两处明显错误

B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4

C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理

D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、错处：

反应需加热，不应直接排入空气中，正确；B、正确；C、在乙后连一盛有NaOH溶液的烧杯，可进行尾气吸收，错误；D、氯气置换碘化钾，生成单质碘，遇淀粉变蓝，正确。

考点：

考查化学实验等相关知识。

23．将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，且反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为

A．

B．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

将标准状况下VL氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应，若产物中不含次氯酸钠，则反应的化学方程式应该是3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，反应中共转移了n个电子，依据电子守恒得到，Cl2～5Cl-～5e-，Cl2～ClO3-～5e-，即每3molCl2反应转移电子为5mol。

标准状况下VL氯气物质的量为

mol，所以得到电子的物质的量是

×

mol，所以NA＝

，答案选A。

考点：

考查氯气与热的氢氧化钠溶液反应以及阿伏加德罗常数的有关计算

24．标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（）

A.55%B.60%C.65%D.70%

【答案】B

【解析】

试题分析：

解：

设氢气的物质的量为xNaClO：

0.1*0.1=0.01

H2+Cl2=2HClHCl+NaOH=NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

xx2x2x2x0.010.020.01

0.02+2x=1*0.1x=0.04H2：

0.04Cl2:

2.24/22.4-0.04=0.06

原混合气体中Cl2的体积分数为0.06*22.4/2.24*100%=60%

考点：

考查化学计算等相关知识。

25．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是…（）

A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处

【答案】D

【解析】

试题分析：

②错，应装饱和NaCl溶液，除HCl；若用NaOH溶液，除Cl2，无法进行性质实验。

③错，导管应长进短出。

④错，反应应加热，反应应在直管内进行，多余的氯气，从直管的另一端出，用NaOH溶液吸收。

选D。

考点：

考查氯气的实验室制法和性质实验等相关知识。

26．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。

下列用数轴表示不合理的是

A．Cl2与CH4取代反应后的产物：

B．向烧碱液中通入SO2后的产物：

C．铁和稀硝酸反应：

D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、氯气与甲烷发生的是取代反应，不论氯气与甲烷的比值多少，生成物中四种有机物是同时存在的，A不正确；

B、有关反应的化学方程式为2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O、NaOH＋SO2＝NaHSO3，因此当氢氧化钠和SO2的物质的量之比为2:

1时，恰好反应生成Na2SO3；当氢氧化钠和SO2的物质的量之比为1:

1时，恰好反应生成NaHSO3，故B正确；

C．有关反应的化学方程式是4HNO3（稀、足）+Fe＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，3HNO3（稀、不足）+8Fe＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。

因此Fe与HNO3的物质的量之比≤1:

4时，恰好反应生成Fe（NO3）3；Fe与HNO3的物质的量之比为≥3:

8时，恰好反应生成Fe（NO3）2，故C正确；

D、有关反应的化学方程式是AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3＋3NaCl、AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋2H2