山东省滕州市第五中学学年高三一轮复习第四周检测化学试题 Word版含答案.docx

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山东省滕州市第五中学学年高三一轮复习第四周检测化学试题Word版含答案

山东省滕州市第五中学2017-2018学年高三一轮复习第四周检测

化学试卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题

1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性

C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NA

B．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA

D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

3.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（）

A．34S原子核内的中子数为16

B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发

C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更强

4.常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　　）

A．NaAlO2溶液中：

Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+

B．FeCl3溶液中：

K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣

D．KMnO4的溶液中：

H+、SO42﹣、CH3CH2OH

5.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

6.下列离子方程式书写正确的是

A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：

Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：

2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

D．AICl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

7.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（　　）

A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO

8.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol

9.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）

A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3

B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：

1

C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D．反应中氮气被还原

10.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。

则下列结论中不正确的是（）

A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B、氧化性：

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C、反应后溶液的质量减轻

D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

11.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

A．B．

C．D．

12.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：

6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：

2

B．有0.6molNH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol

13.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1

B．Be（s）+O2（g）BeO（s）ΔH=+564.3kJ·mol-1

C．Be（s）+O2（g）BeO（s）ΔH=-564.3kJ·mol-1

D．Be（s）+O2（g）BeO（g）ΔH=-564.3kJ·mol-1

14.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素

C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

15.某温度下，反应2N2O5⇌4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（）

A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L•s）B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L•s）

C．v（NO2）=1.8×104mol/（L•s）D．v（O2）=1.8×104mol/（L•s）

16.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L•min）

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

17.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。

下列有关一氯胺的说法正确的是（  ）

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

18.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

操作和现象

结论

A

常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象

铝和浓硝酸不反应

B

向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊

析出了NaHCO3

C

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色

该溶液一定是钠盐溶液

D

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

HNO3分解生成了NO2

19.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为2：

3（均为相同状况下数据），则所加入的铁粉的质量为（　　）

A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

20.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3

及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是

A．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体

B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

21.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L

22.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

A．3：

lB．2：

lC．1：

lD．任意比

23.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④B．①②④C．②④D．①②③④

24.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

25.0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：

1，则加入铁粉的物质的量为（）

A．0.30molB．0.22molC．0.16molD．0.48mol

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题

26.图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物．A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2．它们的转化关系如下：

（有些反应的条件和部分产物为注明）

（1）写出下列物质化学式：

B　　，F　　；

（2）写出反应①的化学方程式：

；

（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是　　；

（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是　　．

（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有　　．

A．具有丁达尔现象

B．