专题 20 科学探究中考化学真题分专题训练湖北专用学生版.docx

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专题20科学探究中考化学真题分专题训练湖北专用学生版

专题20科学探究

考点1有关物质组成及成分的探究

1．（2020年武汉市中考）有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。

为探究其成分，将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余ng固体。

下列说法正确的是

A．若固体粉末X含有铁，则m可能小于n

B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物

C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成

D．剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成

2．（2020年武汉市中考）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。

为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：

Ⅰ.测定碳的含量

已知：

过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。

（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）生成滤渣丙的化学方程式为____________。

Ⅱ.测定氧化铁的质量分数

下图所示装置气密性良好。

在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。

（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是____________。

（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m=__________g（结果精确到0.01）。

3．（2020年武汉市中考）如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。

为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。

回答下列问题：

（1）图1所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。

（2）BC段发生反应的化学方程式为____________。

（3）A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。

B点，烧杯内的沉淀由____________种物质组成。

（4）检验D点溶液中是否含有氯离子的方法____________。

4.（2020年随州市中考）科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。

某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。

以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。

活动一：

甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。

经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。

活动二：

乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：

（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？

（作出猜想）猜想一：

溶质只有CaCl2

猜想二：

溶质有CaCl2和Ca（OH）2

猜想三：

溶质有__________

（査阅资料）氯化钙溶液呈中性。

（方案设计）

方案

方法步骤

实验现象

实验结论

方案

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液

酚酞不变色

猜想一正确

酚酞变红色

猜想二正确

方案二

取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________

________

猜想三正确

（方案评价）小组同学通过讨论后认为：

（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。

（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。

（方案反思）

（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；

（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。

活动三：

甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。

将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。

同学们对滤液中溶质成分进行再探究。

大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：

你的猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

滤液中可能含有____

_____

____

猜想正确，滤液中含有该物质

5.（2020年荆州市中考）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。

同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：

【猜想假设】

猜想Ⅰ：

氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。

猜想Ⅱ：

氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想Ⅲ：

______________

同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是________________。

【实验探究】

（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液

溶液显_______________色

猜想Ⅱ正确

（2）小强设计了实验方案二:

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸

产生白色沉淀

猜想Ⅲ正确

【分析评价】

同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。

如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为________________________。

【再次探究】

如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：

取少量溶液M于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是________（填序号）。

①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氢氧化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙⑧硝酸铵

【拓展应用】

若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是__________________。

6.（2020年黄冈市中考）在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。

同学们就这包干燥剂原理、成分等产生极大兴趣，于是将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动：

（1）同学们看到干燥包上文字就明白干燥的原理，其原理是_____。

（2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是____。

（3）成分探究：

这包干燥剂中是否含有碳酸钙？

小亮和小芳分别进行如下实验探究：

实验操作

实验现象

实验结论

小亮

取少量干燥剂于试管中，加水溶解，过滤

滤纸上留有白色固体

含有碳酸钙

小芳

取少量干燥剂于试管中，滴加盐酸

无气泡产生

不含碳酸钙

两位同学实验结论截然相反，你认为____同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是____。

（4）思维拓展：

这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？

小文同学在前面实验基础上，认为成分有两种可能：

即Ⅰ：

CaO，Ⅱ：

CaO、Ca（OH）2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容：

实验

方案

实验

依据

若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素

Ⅰ成立

若bg沉淀所含钙元素质量____（大于、小于或等于）ag氧化钙所含钙元素

Ⅱ成立

几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：

CaO和Ca（OH）2。

考点2有关物质变质的探究

7．（2020年武汉市中考）小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。

为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：

将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。

（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）

下列推断正确的是

①试剂X可以是稀硫酸

②固体Y可以是生石灰

③滴加试剂X前锥形瓶内水的质量为0.9g

④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

8.（2020年鄂州市中考）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。

某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。

（实验步骤）

步骤一：

现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；

步骤二：

一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。

据此信息请你参与探究完成下列问题：

（实验探究）

（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）

（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是_______。

（实验反思）

（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。

（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有_________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。

9.（2020年孝感市中考）线上化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末

脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。

同学们对该实验产生了浓厚兴趣，复学后进行了如下探究。

探究一：

脱脂棉燃烧的原因。

【作出猜想】根据燃烧条件分析：

①脱脂棉是可燃物；②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气：

③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的__________________。

【进行实验】在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置___________________，木条复燃，说明试管内生成了氧气。

同时还观察到______________，说明反应还放出了热量。

【得出结论】吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。

探究二：

试管内残留白色固体的成分。

【查阅资料】①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气；

②过氧化钠与氮气不反应。

【作出猜想】猜想1：

CO2参加反应，固体成分是Na2CO3；

猜想2：

H2O参加反应，固体成分是NaOH；

猜想3：

CO2和H2O均参加反应，固体成分是Na2CO3和NaOH。

【实验验证】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取残留白色固体于试管中配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，静置

产生白色沉淀

固体成分含有碳酸钠

②取适量①的上层清液于试管中，向其中滴加少量氯化铜溶液

产生蓝色沉淀

固体成分含______

【实验结论】过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。

请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

_________________________________。

【拓展延伸】化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，不能选用_____________（填字母序号）灭火。

A二氧化碳灭火器B细沙C水基型灭火器

考点3有关物质性质的探究

10．（2020年天门、仙桃、潜江、江汉油田中考）教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：

①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。

②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。

③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：

a、______，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。

④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO2；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。

（2）问题讨论：

①图1实验设计中的不足之处是___。

②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。

③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：

SO2与CO2的性质有相似之处）。

④广口瓶中吸收SO2的化学方程式为________。

考点4有关生活中实际问题的探究

11．（2020年随州市中考）2020年新冠疫情期间，口罩成为全球需求量最大的医疗物资，其有效的阻截了新冠病毒在全世界范围内的迅速传播，中国在抗疫中做出了巨大的牺牲和贡献，仅我国口罩产量就达到上年的20多倍，为世界树立了狙击流行病的旗帜和标杆。

市面上的口罩种类繁多，不同类型的口罩适用范围各不相同，过滤效率是检测口罩防护能力的重要指标。

研究人员利用自动滤料测试仪对不同类型口罩进行检测，实验结果如下图所示。

请分析回答：

（1）该实验的研究目的是___________。

（2）该实验的变量是_______，图中的过滤效率是多次检测后所得数据的平均值，这样做的目的是_____。

（3）根据实验结果分析，不同类型口罩的防护能力_____（填“相同”或“不同”），防护能力最弱的是______口罩。

（4）使用过的口罩上附着有大量灰尘、细菌、病毒等污物，应妥善处理。

对于新冠肺炎无症状感染者使用过的一次性医用口罩，正确的处理方法是________（填“高温蒸煮后重复使用”、“扔进专用垃圾桶”或“扔进普通垃圾桶”）。

12．（2020年咸宁市中考）在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。

某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：

（查阅资料）

a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。

b.次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。

c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。

一、初识“84”消毒液：

（提出猜想）“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。

（设计实验）

实验操作

实验现象

实验结论

向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。

有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。

消毒液对有色衣物有漂白作用。

二、自制“84”消毒液：

同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。

其反应的化学方程式是

，则X的化学式是__。

三、实验拓展：

在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：

实验步骤

实验目的或说明

（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。

完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式：

___

（2）往步骤

（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。

完全除去杂质CaCl2

（3）往步骤

（2）中滤液加入过量的稀盐酸。

写出所得溶液中含有的阳离子符号：

_____

把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。

（实验反思）

a.此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。

b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤

（2），不仅能完全除去杂质CaCl2，还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？

说明理由：

__________。