高三化学一轮复习非金属及其化合物.docx
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高三化学一轮复习非金属及其化合物
高三化学一轮复习非金属元素及化合物
一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．下列物质存放方法正确的是（）
A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水
B．少量的钠保存在无水乙醇中
C．少量白磷保存在二硫化碳中
D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
3．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（）
A．NOB．
C．COD．
4．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：
①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此，可推断该产品的有效成份可能是（）
A．
B．
C．
D．
5．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
6、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业
7、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是（）
A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物
B．NO不是亚硝酸酸酐
C．NO可以是某些高价N物质的还原的产物
D．NO是红棕色气体
8.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小
B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态
D.玻璃态水是分子晶体
9、将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是
A.KCl晶体B.H2S气体
C.CCl4D.Mg
10、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B.18g水中含有的电子数为10NA
C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
11.标准状况下H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO3
12、下列事实能用同一原理解释的是（）
A．
，
均能使品红溶液褪色B．
晶体、固体
受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．
与
、
均不能生存
13、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）
A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol
14、按下述实验方法制备气体，合理又实用的是
A.锌粒与稀HNO3反应制备H2
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HCl
C.亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2
D.大理石与浓H2SO4反应制备CO2
15.已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）
A.氧化性Fe3＋＞I2＞SB.氧化性I2＞S＞Fe3＋
C.还原性Fe2＋＞I－＞H2SD.还原性Fe2＋＞H2S＞I－
16.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.H2S在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧
C.SO2通入石灰水D.H2SO4中加入锌粉
17、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18、下列离子方程式正确的是（）。
A.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3↓+3NH4+
B.氢氧化钡溶液与硫酸混合：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-→BaSO4↓＋H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－→AlO2－＋H2↑
Ｄ.向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2O
19.下列叙述不正确的是（）
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B.将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色
C.反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
20、下列离子检验的结论可靠的是（）
A．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有HCO3－或CO32－
B．往溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br-
C．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明一定没有I-
D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明有Ag+和SO42-
21、如右图所示，将Cu（NO3）2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（）
A．A物质有挥发性
B．A物质是硝酸铜溶液
C．A物质的质量分数约为58.3%
D．A物质的质量分数约为63.5%
22、将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
ABCD
第II卷（共84分）
四、（共24分）
23（8分）．把物质的编号，填入题后面对应的括号中：
A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D.强氧化性；D.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色（）
（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。
（）
（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（）
（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（）
（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。
（）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（）
24、（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：
。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：
>（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是>>>。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
。
25（8分）．5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。
请写出反应的离子方程式：
。
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子数是。
（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
五、实验题（44分）
26．（10分）资料显示：
“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置（图
中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。
一段时间后，将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是。
其理由是。
②氨气燃烧的化学方程式是。
27（10分）化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：
氧气△
稀H2SO4
乙组：
CuCuOCuSO4
硫酸亚铁
丙组：
CuCuSO4
氢氧化钠
稀硫酸
硝酸银
丁组：
CuCu（NO3）2Cu（OH）2CuSO4
浓H2SO4△
戊组：
CuCuSO4
（1）甲组实验可用一个化学反应方程式表示为，使反应变快的可能原因是。
（2）在五个方案中，科学性有错的是组方案，经济性最差的是组方案。
（3）可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用组方案；②无污染，这应排除组方案。
（4）相对能耗低，污染小的是组方案。
该给从反应器中排出的溶液中（含有少量H2SO4以抑制水解）取得产品的实验操作步骤应为、、，对取得产品后残留物质的处理方法是。
28、（12分）
（1）Solvay制碱（氨碱）法和侯德榜（联合）制碱法的基本原理均可用反应方程式表示为：
NaCl+_____________________→NaHCO3↓+________
将NaHCO3沉淀滤出后，母液中残留的离子主要有Cl-、NH4+和______、______。
该母液的酸碱性为____（选择填充）。
a.强酸性b.强碱性c.接近中性
Solvay对母液的基本处理是：
加入______。
Solvay法中_____________是循环使用的。
侯德榜对母液的基本处理是：
加入______和______，得到重要的副产品_________。
侯德榜法中____________________是部分循环使用的。
如果从海水中提取的食盐未经精制（提纯），所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是__________和__________（用化学式表示）。
（2）工业上需要对溶液进行碱化时，常用氨水替代NaOH。
好处何在，请说出你对此的看法。
a.________________________________
b._________________________________
29、（12分）下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3
①反应的化学方程式为：
________________________________________。
装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是_________________________________________。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。
根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：
_______________________________________________________________
②检验NH3是否收集满的实验方法是：
_______________________________________。
（3）用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________，该实验的原理是：
____________________________。
若测得C装置烧瓶中NH3的质量是相同状况下相同体积H2质量的10倍，则喷泉实验完毕后，烧瓶中水可上升至烧瓶容积的___________（填“几分之几”）。
六、计算题（16分）
30、某晶体仅由一种元素组成，其密度为5.0g/cm3。
研究表明该晶体内部在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子（实际含有），求此元素的相对原子质量。
31、在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）。
a．1.1b．1.2c．1.5d．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。
②现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示）。
③若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为。
写出③的计算过程：
高三化学一轮复习非金属元素及化合物
参考答案
第一卷
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
A
B
C
A
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个选项符合题意）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
C
A
A
C
C
B
C
A
B
C
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
BD
B
AC
C
第II卷（共84分）
四、（共24分）
23．（共8分，每空1分）
（1）E
（2）C（3）A．D（4）B．D（5）B（6）D（7）E（8）B
24．（8分，每空1分）
（1）Al（OH）3+OH-=AlO2—+2H2O
（2）Na+
（3）酸Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（5）HCl>H2S（6）S2->Cl->Na+>Al3+
（7）Cl2O7
（1）+H2O
（1）→2HClO4（aq）+4QkJ/mol
25、
（1）2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-（2分）
（2）0.8NA（3分）（3）B（3分）
五、实验题（44分）
26（10分）
27．（10分）
（1）2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O，形成了原电池
（2）丙，丁，
（3）乙戊，戊（4）甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。
28、（12分）
（1）H2O+NH3+CO2→NH4Cl（2’）
Na+、HCO3-（1’）c（2'）
石灰氨气（或氨气和部分二氧化碳）
氨气食盐NH4Cl食盐（或食盐和二氧化碳）
Mg（OH）2和CaCO3（写MgCO3也给分）
（2）成本较低；可同时制得氮肥；容易控制碱度（或其它合理答案，2’）
29、（12分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，防止空气对流，使NH3充满试管（1分）
②不能（1分）；CaCl2+8NH3→CaCl2·8NH3（1分，文字表达亦可）
（2）①CaO+H2O→Ca（OH）2（1分），反应放热NH3·H2O
NH3↑+H2O（1分）
②用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，（1分）若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满（1分）或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的试管口，（1分）若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满。
（1分）
（3）打开止水夹挤出胶头滴管中的水；（1分）NH3极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小；
六、计算
30.（6分）
=30.1cm3/mol
30.1×5.0=150.5
31．
（1）c、d（2分）
（2）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2（1分）
②
≥
（或1.2a≥b、6a≥5b）（2分），
（2分）③1：
5（3分）
解：
（2）②将20％的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8a+0.2×2a=1.2a（L）
若气体恰好被吸收则：
1.2a≥b∴
≥
生成的产物NaNO2、NaNO3中钠原子与氮原子均为1：
1，所以由原子守恒得：
n（Na2CO3）=
n（Na）=
n（N）=
[n（NO2）+n（NO）]=
×
=
（mol）
∴c（Na2CO3）=
÷0.2=
（mol/L）
③设：
2.016L氮氧化物中含N2O4xmol、NO2ymol、NOzmol
x+y+z=
=0.09解得：
x=0.01（mol）
2x+y+3z=
×4（得失电子守恒）y=0.05（mol）
2x+y+z=0.05×2（氮原子、钠原子守恒）z=0.03（mol）
∴V（N2O4）：
V（NO2）=n（N2O4）：
n（NO2）=x：
y=1：
5
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