B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
C．ΔH5<0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>ΔH5
D．ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力
2．（2020·浙江省高考模拟）根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）
A．状态1是液态，则状态3一定是气态
B．状态3是液态，则状态4一定是气态
C．A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJ•mol﹣1
D．断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（e﹣d）kJ
3．（2020·台州市书生中学高二月考）白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
4．（2020·浙江省高考模拟）下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）
A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:
C（s金刚石）=C（s，石墨）∆H＝-（E2—E3）kJ·mol—1
D．同温同压下，H2（g）+C12（g）==2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同
5．（2020·浙江省高考模拟）近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题一一攻克，极大促进地了甲醇化学的发展。
合成甲醇的一种方法是以CO与H2为原料，其能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=-akJ·mol-1
B．1molCO（g）与2molH2（g）反应生成1molCH3OH（l）放出的热量等于（b-a）kJ
C．相同条件下，1molCO（g）和2molH2（g）具有的总能量大于1molCH3OH（g）
D．1molCO（g）和2molH2（g）的总键能高于1molCH3OH（g）总键能
6．（2020·浙江省嘉兴一中高二月考）反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A．
B．
C．
D．
7．（2017·浙江省高考真题）根据
体系的能量循环图：
下列说法正确的是：
（）
A．
＞0B．
C．
D．
8．（2019·浙江省高考真题）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：
M2+（g）＋CO32-（g）
M2+（g）＋O2−（g）＋CO2（g）
已知：
离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。
下列说法不正确的是（）
A．ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0
B．ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0
C．ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）＝ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO）
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
9．（2020·浙江省高三月考）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10．（2018·浙江省高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0
B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小
C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
11．（2020·浙江省温州中学高二期中）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）；ΔH1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH2
C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（）
A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3
12．（2020·浙江省高考模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．（2020·浙江省高二期中）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：
mCeO2
（m-x）CeO2·xCe+xO2，（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是（）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
14．（2020·浙江省高考模拟）通过以下反应均可获取
。
下列有关说法正确的是（）
太阳光催化分解水制氢：
焦炭与水反应制氢：
甲烷与水反应制氢：
A．反应
中电能转化为化学能
B．反应
为放热反应
C．反应
使用催化剂，
减小
D．反应
的
15．（2020·浙江省高二期中）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1
则x为（）
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a+b－cD．c+a－b
16．（2020·浙江省高二期中）已知：
C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1
2C（s）+O2（g）==2CO（g）△H=-220kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能（kJ·mol-1）分别为436、496和462，则a为（）
A．-332B．-118C．+350D．+130
17．（2010·浙江省高二期中）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。
A．C2H5OH（l）+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ•mol-1（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ•mol-1（中和热）
C．S（S）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ•mol-1（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ•mol-1（反应热）
18．（2017·浙江省高考真题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）
A．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－（b－a）kJ·mol－1
B．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1
C．2NH3（l）===N2（g）＋3H2（g）ΔH＝2（a＋b－c）kJ·mol－1
D．2NH3（l）===N2（g）＋3H2（g）ΔH＝2（b＋c－a）kJ·mol－1
19．（2020·浙江省高二期中）N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）△H＝2（a-b-c）kJ/mol
B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝2（b-a）kJ/mol
C．1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（l）△H＝（b＋c-a）kJ/mol
D．1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H＝（a＋b）kJ/mol
20．（2020·浙江省高考真题）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是（）
A．Ea为逆反应活化能，E
为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
21．（2020·浙江省高考真题）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法正确的是（）
A．
为逆反应活化能，
为正反应活化能
B．该反应为放热反应，
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
22．（2020·龙泉市第一中学高二月考）已知：
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol
23．（2020·浙江省温州中学高二期中）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O（g）==H2＋1/2O2（g）ΔH＝－485kJ·mol－1
B．H2O（g）==H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋485kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）ΔH＝＋485kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）ΔH＝－485kJ·mol－1
24．（2018·浙江省高考真题）已知：
下列说法正确的是（）
A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0
C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0
25．（2016·浙江省高考真题）已知1molCH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3kJ·molˉ1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890.3kJ·molˉ1
D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·molˉ1
26．（2020·浙江省高三月考）已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH="--"566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）ΔH="--226"kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＜--452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
27．（2016·浙江省高考真题）2A（g）
B（g）ΔH1（ΔH1<0）;2A（g）
B（l）ΔH2;下列能量变化示意图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
28．（2020·全国高考真题）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S（g）+
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=
S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）=S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
29．（2019·上海高考真题）下列图示正确的是（）
A．断开非极性键和生成极性键的能量相同
B．反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的OH键更牢固
C．
O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）-Q（Q>0）
D．H2O（g）→
O2（g）+H2（g）+Q（Q>0）
30．（2018·海南省高考真题）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是（）
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
参考答案
1．D
【解析】
A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K（s）的ΔH2′ΔH5，故C正确；D.氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；故选D。
2．C
【解析】
A.A与B生成C和D的反应中，A和B的总能量小于C和D的总能量，为吸热反应，若状态1为液体，状态3可能为气体，也可能为液体，故A错误；
B.C（状态3）+D（g）的总能量高于C（状态4）+D（g）的总能量，若状态3为液体，则状态4为液体或固体，故B错误；
C.A（状态2）+B（g）═C（状态3）+D（g），反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，则吸收的能量为（d-a）kJ，故C正确；
D.未标明C的状态，C不一定为气体，则吸收的总能量不全是断键消耗的，还可能包含其他状态转化为气体所吸收的能量，故D错误。
答案选C。
3．A
【解析】
反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：
P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝（6a＋5d－4c－12b）kJ·mol－1。
答案选A。
4．D
【解析】
A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；
B.液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；
C.放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量=-（E1—E3）kJ·mol-1，故C错误；
D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；
答案选D。
5．C
【解析】A项，CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH=（a-b）kJ·mol-1，故A错误；B项，1molCO（g）与2molH2（g）反应生成1molCH3OH（g）放出的热量等于（b-a）kJ，则生成1molCH3OH（l）放出的热量大于（b-a）kJ，故B错误；C项，该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C正确；D项，放热反应，断裂旧键吸收的总能量小于形成新键释放的能量，则1molCO（g）和2molH2（g）的总键能低于1molCH3OH（g）总键能，故D错误。
点睛：
本题考查化学反应与能量变化，注意从宏观能量和微观键能两个方面理解放热反应与吸热反应，ΔH=H（生成物）-H（反应物）=E（反应物）-E（生成物）。
6．D
【解析】
由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，
故选D。
【点睛】
本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断
7．D
【解析】
A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；
C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；
故选：
D。
8．C
【解析】
根据盖斯定律，得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又易知Ca2+半径大于Mg2+半径，所以CaCO3的离子键强度弱于MgCO3,CaO的离子键强度弱于MgO。
A.ΔH1表示断裂CO32-和M2+的离子键所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0，A项正确；
B.ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2−和CO2吸收的能量，与M2+无关，因而ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0，B项正确；
C.由上可知ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3）<0，而ΔH3表示形成MO离子键所放出的能量，ΔH3为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而ΔH3（CaO）>ΔH3（MgO），ΔH3（CaO）-ΔH3（MgO）>0，C项错误；
D.由上分析可知ΔH1+ΔH2>0，ΔH3<0，故ΔH1＋ΔH2＞ΔH3，D项正确。
故答案选C。
9．C
【解析】
A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
10．D
【解析】
A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3+△H4代表H（g）→H（aq）的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，即为△H2=+akJ/mol，故D正确；
答案选D。
11．A
【解析】
试题分析：
已知：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）；△H1，
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3，
由盖斯定律：
10×②+12×③-2×①得：
4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）；△H=12△H3+10△H2-2△H1；
故选A。
【点晴】
本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。
根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。
盖斯定律的使用方法：
①写出目标方程式；②确定“过渡物质”（要消去的物质）；③用消元法逐一消去“过渡物质”。
12．B
【解析】
A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH－（aq）====H2O（l）中和热为-57．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca（OH）2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；
B．在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：
2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）
H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；
D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。
答案选B。
13．C
【解析】
A．通过太阳能实现总反应：
H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，A正确；
B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，B正确；
C．由图可知，根据盖斯定律，应该是：
-△H1=△H2+△H3，C错误；
D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO3
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