九年级上学期期末知识水平检测化学试题.docx
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九年级上学期期末知识水平检测化学试题
九年级上学期期末知识水平检测化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是
物质的应用
化学方程式
反应类型
A
电解水
2H2O2
2H2O+O2↑
分解反应
B
生石灰中加水能煮熟鸡蛋
CaO+H2O=Ca（OH）2
化合反应
C
金属除锈
H2SO4+Fe2O3==FeSO4+H2O
复分解反应
D
比较铜和银的活动性
Cu+AgNO3=Cu（NO3）2+Ag
置换反应
A．A
B．B
C．C
D．D
2.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A．
B．
C．
D．
3.在“家庭小实验”中不能达到预期目的的是（）
A．将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更容易
B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入一些食醋可制得二氧化碳
C．用点燃的方法区别天然气和煤气
D．把6B的铅笔芯和导线连接，接通电源观察灯泡是否发亮，可验证石墨的导电性
4.镍金属被大量用于制造合金，用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。
镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”，关于此天线制作材料的描述错误的是（）
A．具有形状记忆功能
B．具有很低的熔点
C．具有良好的延展性
D．具有良好的导电性
5.如下图所示装置进行实验（图中铁架等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO2、稀HCl
NaCO3、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Ⅱ
CaCl2
NaCl
Ba（OH）2
BaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
6.如图所示为探究分子性质的小实验。
一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红，而棉花没有明显现象。
下列有关该实验的说法中，不正确的是
A．浓氨水具有挥发性
B．酚酞具有挥发性
C．氨分子在不断运动
D．浓氨水显碱性
7.科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是
A．二氧化钛中Ti的化合价为+2
B．这种试纸是一种新型化合物
C．二氧化钛和萘胺都是氧化物
D．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:
9:
1
8.我校某化学实验小组欲取用12.5g氯化钠和37.5mL水配制25%的氯化钠溶液。
操作过程中，负责称量的同学在使用托盘天平称量时将砝码与游码放反了（1g以下用游码）,负责量取水的同学使用量筒时仰视了，结果,该小组配制的氯化钠溶液的实际浓度（）
A．大于25%
B．小于25%
C．等于25%
D．不能确定
9.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球守护自然资源”。
下列做法不符合这一主题的是（）
A．保护水资源，禁止使用化肥、农药
B．工业废水达标后排放，防治水体污染
C．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术
D．垃圾分类回收，节约资源、减少污染
10.右图表示某些概念的从厲关系，下列选项中能符合右图的是（）
A
B
C
D
X
氧化物
单质
混合物
纯净物
Y
化合物
化合物
化合物
单质
A．A
B．B
C．C
D．D
11.下列说法正确的是（）
A物质的构成
B化学与生活
①水的化学性质是由水分子保持的
②所用原子中都是由质子、中子、电子构成的
①露天焚烧生活垃圾和植物秸秆保护环境
②为了节约用水可以用工业废水直接浇灌农田
C推理分析
D实验方法
①用量筒量取水仰视读数--读数偏小
②霓虹灯发出不同颜色的光--利用了稀有气体的化学性质
①鉴别水和过氧化氢溶液用二氧化锰
②除去铁丝表面的铁锈用砂纸打磨
A．A
B．B
C．C
D．D
12.（题文）现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（）
A．X>Y>Z
B．Y>Z>X
C．X>Z>Y
D．Z>X>Y
13.下列各组微粒中，属于同一种元素的是
A．Cl和Cl
B．Co和CO
C．H和He
D．
和
14.生活与化学有着密切的关系。
下列叙述中只发生物理变化的是：
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用食醋除去水壶中的水垢
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
二、填空题
15.请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个一氧化碳分子 ；
（2）钙离子 ；（3）碳酸氢钠的化学式 。
三、实验题
16.图是初中化学教材中的一些实验，按要求回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：
②____。
（2）实验室选A装置用高锰酸钾加热制取氧气，还需要改进的是_____，其反应原理为___。
（3）使用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置的突出优点是___，若用F装置收集二氧化碳，则气体应从___端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：
混合气体→___（用端口字母表示）。
（温馨提示：
可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体。
）
（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7，对该现象的合理解释是____（用化学方程式表示）。
17.某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间
木炭粉减少，D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且______
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：
___________
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间
B处玻璃管内___________
以上实验说明___________具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由___________．
四、简答题
18.汽车给人们的生活带来方便的同时，也带来节能和减排的问题。
如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。
（1）从燃烧的条件看，火花塞的作用是_____。
（2）将汽油与空气的混合气充分压缩，有助于节省燃料，说明主要原因_____。
（3）乙醇的含碳量比汽油的低。
分析在汽油中加入适量乙醇，对尾气中炭黑排放量的影响_____。
（4）利用催化净化装置，可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下，转化为两种空气中常见的无害气体，该反应的化学方程式为_____。
19.水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
（1）水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、消毒等，以上自来水生产过程中未使用的净化方法是___；消毒时常使用ClO2做消毒剂，ClO2中氯元素的化合价是___．
（2）自来水厂生产的自来水，感官指标为无异色和异味，感官指标表现的是自来水的____性质（填“物理”或“化学”）；该自来水加入肥皂水并搅拌，产生大量浮渣，生活中常采用____的方法降低水的硬度，水的用途广泛，实验室常常需要用到水．请分析下图并回答有关问题：
（3）制取蒸馏水时，烧杯内水的作用是____；烧瓶中碎瓷片的作用是____．
（4）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内盛水，水的作用是____．
（5）在测定空气中氧气含量的实验中发现测定结果明显小于五分之一，可能原因是____．
（6）电解水实验中b管中生成的气体检验方法是____．该反应的化学方程式为_______。
20.硅芯片是很多电子产品的核心。
下图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式_______。
（2）该化学反应中两种单质的质量比是____________。
五、推断题
21.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如图所示，已知D、G为单质。
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：
B______，G______；
（2）C的一种用途是______；
（3）反应①的基本反应类型为______；
（4）写出反应③的化学方程式：
______。
六、流程题
22.海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
（1）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。
可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量CO2等气体，可燃冰属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
若甲烷大量泄漏到大气中，会导致_____，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____。
（2）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐减小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
（图1）
①根据海水pH变化趋势判断：
2000年时海水呈_____性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_____。
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是_____。
（3）从海水中得到金属镁。
如图2是从海水中提取镁的简单流程。
①步骤Ⅲ、Ⅳ的化学反应方程式分别是_____、_____。
②从海水中提取氯化镁时，经历了步骤Ⅲ、Ⅳ的转化过程，这样做的目的是什么_____。
③上述过程中，你认为其优点是_____。
七、科学探究题
23.某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。
（1）A实验中观察到的现象是_____
（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____
实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。
（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？
（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：
猜想Ⅰ：
；猜想Ⅱ：
（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。
于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：
实验操作
实验现象
实验结论
M是_____
_____
猜想Ⅱ不正确
N是_____
_____
猜想Ⅰ正确
（反思与交流）
验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。
他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。
分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_____
（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是_____。
八、计算题
24.嫦娥四号于12月8H成功发射。
肼（化学式N2H4）是一种新型火箭燃料，计算：
（1）N2H4的相对分子质量为______。
（2）N2H4中氮原子和氢原子的个数比为______。
（3）64gN2H4中含氮元素______克。
九、综合题
25.如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶液质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数为_______。
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