九年级上学期期末知识水平检测化学试题.docx
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九年级上学期期末知识水平检测化学试题
九年级上学期期末知识水平检测化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型正确的是
物质的应用
化学方程式
反应类型
A
电解水
2H2O2
2H2O+O2↑
分解反应
B
生石灰中加水能煮熟鸡蛋
CaO+H2O=Ca(OH)2
化合反应
C
金属除锈
H2SO4+Fe2O3==FeSO4+H2O
复分解反应
D
比较铜和银的活动性
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag
置换反应
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是
A.
B.
C.
D.
3.在“家庭小实验”中不能达到预期目的的是()
A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更容易
B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入一些食醋可制得二氧化碳
C.用点燃的方法区别天然气和煤气
D.把6B的铅笔芯和导线连接,接通电源观察灯泡是否发亮,可验证石墨的导电性
4.镍金属被大量用于制造合金,用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线,在低温下被折叠,进入太空后,在阳光照射下可重新展开,恢复成原状。
镍钛合金被人们称为“形状记忆合金”,关于此天线制作材料的描述错误的是()
A.具有形状记忆功能
B.具有很低的熔点
C.具有良好的延展性
D.具有良好的导电性
5.如下图所示装置进行实验(图中铁架等仪器均已略去)。
在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO2、稀HCl
NaCO3、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Ⅱ
CaCl2
NaCl
Ba(OH)2
BaCl2
A.A
B.B
C.C
D.D
6.如图所示为探究分子性质的小实验。
一段时间后,观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞液滴从左到右依次变红,而棉花没有明显现象。
下列有关该实验的说法中,不正确的是
A.浓氨水具有挥发性
B.酚酞具有挥发性
C.氨分子在不断运动
D.浓氨水显碱性
7.科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)制出一种“纳米纸”,在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低.下列说法正确的是
A.二氧化钛中Ti的化合价为+2
B.这种试纸是一种新型化合物
C.二氧化钛和萘胺都是氧化物
D.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:
9:
1
8.我校某化学实验小组欲取用12.5g氯化钠和37.5mL水配制25%的氯化钠溶液。
操作过程中,负责称量的同学在使用托盘天平称量时将砝码与游码放反了(1g以下用游码),负责量取水的同学使用量筒时仰视了,结果,该小组配制的氯化钠溶液的实际浓度()
A.大于25%
B.小于25%
C.等于25%
D.不能确定
9.2019年世界地球日的主题是“珍爱美丽地球守护自然资源”。
下列做法不符合这一主题的是()
A.保护水资源,禁止使用化肥、农药
B.工业废水达标后排放,防治水体污染
C.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术
D.垃圾分类回收,节约资源、减少污染
10.右图表示某些概念的从厲关系,下列选项中能符合右图的是()
A
B
C
D
X
氧化物
单质
混合物
纯净物
Y
化合物
化合物
化合物
单质
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列说法正确的是()
A物质的构成
B化学与生活
①水的化学性质是由水分子保持的
②所用原子中都是由质子、中子、电子构成的
①露天焚烧生活垃圾和植物秸秆保护环境
②为了节约用水可以用工业废水直接浇灌农田
C推理分析
D实验方法
①用量筒量取水仰视读数--读数偏小
②霓虹灯发出不同颜色的光--利用了稀有气体的化学性质
①鉴别水和过氧化氢溶液用二氧化锰
②除去铁丝表面的铁锈用砂纸打磨
A.A
B.B
C.C
D.D
12.(题文)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序()
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
13.下列各组微粒中,属于同一种元素的是
A.Cl和Cl
B.Co和CO
C.H和He
D.
和
14.生活与化学有着密切的关系。
下列叙述中只发生物理变化的是:
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用食醋除去水壶中的水垢
C.用活性炭除去冰箱中的异味
D.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
二、填空题
15.请在横线上用恰当的化学用语表示:
(1)2个一氧化碳分子 ;
(2)钙离子 ;(3)碳酸氢钠的化学式 。
三、实验题
16.图是初中化学教材中的一些实验,按要求回答下列问题:
(1)指出编号仪器名称:
②____。
(2)实验室选A装置用高锰酸钾加热制取氧气,还需要改进的是_____,其反应原理为___。
(3)使用B装置作为制取二氧化碳气体的发生装置的突出优点是___,若用F装置收集二氧化碳,则气体应从___端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→___(用端口字母表示)。
(温馨提示:
可用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳气体中的氯化氢气体。
)
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH<7,对该现象的合理解释是____(用化学方程式表示)。
17.某同学用如图装置,进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去),在完成气密性检査后加入药品,并已在装置中充满二氧化碳。
(1)填写表格中的空白内容:
实验步骤
实验现象
实验分析
①缓缓通入CO2,点燃A处酒精喷灯,加热一段时间
木炭粉减少,D中有气泡产生、澄清石灰水变浑浊且______
硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为:
___________
②点燃B处酒精喷灯,加热一段时间
B处玻璃管内___________
以上实验说明___________具有还原性
③停止通入二氧化碳,熄灭A、B两处的火焰
C中有D中液体进入
/
(2)有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置,你认为是否需要并说明理由___________.
四、简答题
18.汽车给人们的生活带来方便的同时,也带来节能和减排的问题。
如图是某种汽车的燃料燃烧过程示意图。
(1)从燃烧的条件看,火花塞的作用是_____。
(2)将汽油与空气的混合气充分压缩,有助于节省燃料,说明主要原因_____。
(3)乙醇的含碳量比汽油的低。
分析在汽油中加入适量乙醇,对尾气中炭黑排放量的影响_____。
(4)利用催化净化装置,可使燃烧过程中产生的CO和NO在催化剂的作用下,转化为两种空气中常见的无害气体,该反应的化学方程式为_____。
19.水是地球表面覆盖最多的物质,也是生命活动不可缺少的物质。
城镇自来水厂生产流程可用下图表示:
(1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、消毒等,以上自来水生产过程中未使用的净化方法是___;消毒时常使用ClO2做消毒剂,ClO2中氯元素的化合价是___.
(2)自来水厂生产的自来水,感官指标为无异色和异味,感官指标表现的是自来水的____性质(填“物理”或“化学”);该自来水加入肥皂水并搅拌,产生大量浮渣,生活中常采用____的方法降低水的硬度,水的用途广泛,实验室常常需要用到水.请分析下图并回答有关问题:
(3)制取蒸馏水时,烧杯内水的作用是____;烧瓶中碎瓷片的作用是____.
(4)铁丝在氧气中燃烧,集气瓶内盛水,水的作用是____.
(5)在测定空气中氧气含量的实验中发现测定结果明显小于五分之一,可能原因是____.
(6)电解水实验中b管中生成的气体检验方法是____.该反应的化学方程式为_______。
20.硅芯片是很多电子产品的核心。
下图是某种制取硅反应的微观示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式_______。
(2)该化学反应中两种单质的质量比是____________。
五、推断题
21.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:
B______,G______;
(2)C的一种用途是______;
(3)反应①的基本反应类型为______;
(4)写出反应③的化学方程式:
______。
六、流程题
22.海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破。
可燃冰主要含有甲烷水合物,还含有少量CO2等气体,可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)。
若甲烷大量泄漏到大气中,会导致_____,使全球气候变暖;甲烷燃烧的化学方程式为_____。
(2)海水碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,但海水的pH也在逐渐减小,同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄缩小。
(图1)
①根据海水pH变化趋势判断:
2000年时海水呈_____性。
②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_____。
③软化生物贝壳软化、变薄的原因是_____。
(3)从海水中得到金属镁。
如图2是从海水中提取镁的简单流程。
①步骤Ⅲ、Ⅳ的化学反应方程式分别是_____、_____。
②从海水中提取氯化镁时,经历了步骤Ⅲ、Ⅳ的转化过程,这样做的目的是什么_____。
③上述过程中,你认为其优点是_____。
七、科学探究题
23.某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下图所示的两个实验。
(1)A实验中观察到的现象是_____
(2)B实验中发生反应的化学方程式为_____
实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显红色,于是引起了他的质疑和探究兴趣。
(提出问题)混合废液中可能含有的碱性物质有哪些?
(作出猜想)他断定混合废液中一定含有氢氧化钠,理由是_____;并对是否含有其它碱性物质作出猜想:
猜想Ⅰ:
;猜想Ⅱ:
(实验验证)小亮认为只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。
于是他对混合废液进行过滤,并取少量滤液进行了下列实验:
实验操作
实验现象
实验结论
M是_____
_____
猜想Ⅱ不正确
N是_____
_____
猜想Ⅰ正确
(反思与交流)
验证完毕,小刚同学受到启发,于是他又设计了一个实验,进一步验证混合废液中含有的碱性物质。
他取一定最的滤液于试管中,然后逐滴滴加稀盐酸至过量,反应过程和产生的现象如图所示。
分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_____
(拓展应用)为了把以上废液安全排放,你的做法是_____。
八、计算题
24.嫦娥四号于12月8H成功发射。
肼(化学式N2H4)是一种新型火箭燃料,计算:
(1)N2H4的相对分子质量为______。
(2)N2H4中氮原子和氢原子的个数比为______。
(3)64gN2H4中含氮元素______克。
九、综合题
25.如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中,开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变成_______,后来铁钉表面有_______产生,溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应,称量烧杯中所得溶液质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数为_______。