化学初三 《微粒的性质》.docx
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化学初三《微粒的性质》
第1讲
No.1
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微粒的性质
学习目标
1、了解构成物质的各种基本微粒有哪些
2、微粒是微小的、运动的，微粒间有空隙
3、分子、原子、离子在化学变化中可以相互转化
4、原子的构成
5、相对原子质量与相对分子质量
重点难点
1、组成物质的微粒有哪些
2、分子、原子、离子的概念
3、相对分子质量的概念及相对分子质量的计算
本次课课堂教学内容
〖课前预习〗
1、微粒是不断运动的：
构成物质的微粒总是在，随着温度升高。
物质微粒
2、微粒之间有空隙：
不论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的，不同物质微粒之间的不同。
固体、液体中，微粒之间的，气体物质中，微粒之间的。
所以气体往往比较，固体和液体物质。
3、构成物质的微粒有、和、如干冰是由构成的，金刚石是由构成的，氯化钠是由构成的。
4、的体积和质量都很小。
同时，大量的科学研究证明，是构成物质的一种微粒。
在不停的运动，之间有空隙
5、大量的研究结果表明，是由结合而成的。
不但可以结合成
还能直接构成物质。
常见的金属如、、、、等和稀有气体如
、、等都是由直接构成的。
因此也是构成物质的一种微粒。
6、英国科学家和为人们认识原子结构作出了巨大贡献。
7、科学家研究发现，原子是由和构成的
两者所带的电量，，因而原子呈电中性。
8、原子核所带的电荷数，与核内质子数，原子核外电子数关系
9、原子有一定的质量，但原子的质量如此之小，使用起来极不方便，为此国际上规定采用
来表示相对原子质量
10、相对原子质量定义
11、相对分子质量等于
12、在化学变化中，，这种带电的微粒称为离子。
13、也是构成物质的一种微粒。
原子形成离子。
【知识点1】
一、物质是由微粒构成的
（1）所有物质都是由微粒构成的。
（2）不同的物质是由不同的微粒构成
构成物质的微粒：
分子，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的；原子，如铜是由铜原子构成的，金刚石是由碳原子构成的；离子，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的。
二、 微粒的性质
（1）微粒是在不停地运动的，我们把紫红色的高锰酸钾放入水中，最后水变为紫红色；走近鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。
这些实例都说明构成物质的微粒是在不停地运动的。
构成物质的微粒是不断运动的,微粒运动的速率与温度有关。
温度越高，微粒运动的速率越快；温度越低，微粒运动的速率越慢。
例如，湿衣服在夏天比在冬天干得快。
（2）微粒之间有空隙都有一定的空隙，不同物质微粒之间的空隙大小
①在固体、液体中，微粒之间的空比较小，在气 体物质中，微粒之间的空隙比较大，所以气体物质往往比较容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩。
②同一种物质，随着三态（固态、液态、气态）的变化，其微粒间的空隙也发生变化。
③一般物质有热胀冷缩的现象，这是构成物质的微粒之间的空隙受热时增大，遇冷时减小的缘故。
三、 分子
（1）分子的概念
分子是构成物质的一种微粒，大多数物质是由分子构成的。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
例如，水是由大量水分子聚集而成的。
水分子是保持水的化学性质的最小微粒。
（2）分子的基本性质
①分子很小，其质量和体积都很小，1个水分子的质量约为3×10-26kg，从胶头滴管滴下的1滴水（约0.05g）中约有1.7×1021个水分子。
②分子是在不停地运动着的，而且温度越高，运动速率越快。
③分子之间有空隙，一般情况下，温度越高，空隙越大；压强越大，空隙越小。
50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100mL，是由于分子之间有空隙。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
例如，氧气能支持燃烧，液氧也能支持燃烧，这说明氧气和液氧具有相同的化学性质，因为氧气和液氧都是由氧分子构成的。
深层解读
①分子不能保持物质的物理性质。
例如，水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。
②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现出的属性，单个分子不能表现出来。
③分子是保持物质化学性质的最小微粒，不是唯一微粒。
因为构成物质的基本微粒有三种（分子、原子、离子），该物质由什么微粒构成，就由什么微粒保持它的化学性质。
【练习1】
1、为防止师生吸“二手烟”，教育部下发通知：
凡进入中小学校的任何人，在任何地方、任何时候不得吸烟。
从分子和原子的知识来看，造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要原因是
A.分子质量小 B.分子体积小
C. 分子间有间隔 D.分子在不断运动
2、从分子的角度分析，下列解释错误的是
A.好酒不怕巷子深——分子在不断运动
B.热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C.给轮胎打气——分子之间有间隔
D.衣服在阳光下比在阴凉处干得快—温度高，分子运动快
3.下列物质由原子直接构成的是
A.二氧化碳 B.氯化钠 C. 氧气 D.金
4.下列古诗蕴藏着分子运动的是
A.宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
B.野火烧不尽，春风吹又生
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D.春眠不觉晓，处处闻啼鸟
5、下列事实的微观解释不正确的是
A. 干冰升华——分子间隔变大
B.水烧开后把壶盖顶开 分子数目变多
C.水在通电的条件下发生分解反应 分子种类变化
D.湿衣服晾在太阳底下干得快——分子运动速率变快
6、如图所示的微粒结构示意图中，能表示水分子的是
7、下列有关分子的说法不正确的是
A.分子的质量和体积都很小B.温度升高，分子的体积变大
C.分子在不停的运动D.温度越高，分子运动速率越快
8、“茉莉的香气持久淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能够缓解紧张焦虑的情绪……”从微观的角度分析，诗句中隐含的分子性质有
①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同
A①②B③④C①③D②④
9、如图，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空
气和水，用手指顶住针筒末端的小孔，再将栓塞慢慢推入。
吸入的那支注射器的栓塞容易被推入。
气体物质中，微粒之间的空隙比液体物质中的微粒之间的空隙 .所以 比较容易被压缩。
10、某同学在家做如图所示实验：
在一个玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁画一条线，然后向水中放入一块 水糖,再在容器外壁沿液面画一条水平 ·糖线，该线在原来那条线的（填“上方”或“下方”）。
过一会儿发现糖块溶解，液面（填“上升”或“降低”）了。
通过这一现象说明微粒具有哪些基本性质、。
11、某兴趣小组做如图所示的实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅱ：
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。
由实验Ⅰ得出的结论是
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：
烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是
（3）为了使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计了实验Ⅱ（（如图乙所示）做对比实验。
你认为有无必要？
，理由是
【知识点2】
原子
（1）原子的概念及性质
由水的电解实验可知，水通电得到氢气和氧气，反应过程的微观解释可用下图来表示。
水的电解实验证明了在化学变化中分子是可分的，而原子是不可分的，水分子分解变成了氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别重新结合形成了氢分子和氧分子。
可见：
a.化学反应的实质就是反应物分子破裂，所含各原子重新组合成新的分子。
b.分子是由原子构成的，不同物质的分子，构成其的原子可能不同。
c.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，这是分子和原子的本质区别。
①原子的概念：
原子是化学变化中的最小微粒。
②原子的基本性质
原子与分子一样，都是构成物质的一种微粒，具有与分子相似的基本性质。
a.原子的质量和体积都很小。
b.原子是不停运动着的，温度越高，原子运动速率越快，反之，原子运动速率越慢。
c.原子之间有空隙。
（2）分子和原子的区别和联系
微粒
分子
原子
不同点
①分子是保持物质化学性质的最小微粒
②在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子
③分子可以直接构成物质
①原子是化学变化中的最小微粒
②在化学反应中，原子不可再分，不能变成其他微粒
③原子可以构成分子也可以直接构成物质
联系
原子
分子
原子的构成
（1）原子的构成
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
原子核位于原子中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
原子
原子核（带正电）
质子（每个质子带1个单位正电荷）
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
（2）构成原子的微粒间的关系
①原子一般是由核内质子、中子与核外电子这三种微粒构成的，但普通氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。
②在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数，因此原子不显电性。
③原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
④原子核内质子数与中子数不一定相等，如氧原子核内有8个质子、8个中子，而钠原子核内有11个质子、12个中子。
相对原子质量与相对分子质量
（1）相对原子质量
①概念：
以一种碳原子的质量的
作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
②表达式：
相对原子质量（Ar）=
③单位：
相对原子质量是一个比值，单位为“1”一般不写出。
④由于电子质量很小，可以忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量约等于其所含质子与中子的质量总和。
经测定，发现每个质子（或中子）的质量大致相等，且与碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的
极为相近，所以，相对原子质量≈质子数+中子数。
深层解读
碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7、8等。
这里所说的“一种碳原子”是指有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳-12，其质量的
约为1.66×10-27Kg，近似等于1个质子或1个中子的实际质量。
（2）相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。
相对分子质量的计算方法为：
①明确组成物质的分子的化学符号。
②查寻相应的原子的相对原子质量。
③根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和进行计算。
【练习2】
1、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：
用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金原子是实心球体，紧密排列
B．金原子核的质量比α粒子大得多
C．金原子核不带电
D．金原子核与氦原子核质量相当
2、下列是原子结构的几种描述，其中错误的是（ ）
A．道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是实心球模型
B．发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
C．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎的全部质量集中在原子核里，且核外电子分布在不同的层次绕核作高速运动
D．波尔认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
3、下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（ ）
①分子、原子都是构成物质的粒子
②分子大、原子小
③分子之间有间隔，原子之间没有
④分子能保持物质的化学性质，原子不能
⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分
⑥分子、原子都在不停地运动．
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．①⑤⑥
4、镆（Mc）是115号元素，该元素名称与2017年5月9日正式发布，镆有多种同位素原子，如Mc-288和Mc-287等，下列关于镆的说法正确的是（ ）
A．Mc-288中含有115个中子
B．Mc-288和Mc-287最大的不同是质子数不同
C．Mc-287中含有115个电子
D．镆原子如果失去1个电子则可以变成另一种元素
5、在ClO2、NO2、O2、H2O2四种物质中，都含有的是（ ）
A．氧元素B．氧分子C．两个氧原子D．氧气
6、关于原子、分子叙述错误的是
A.分子都是由原子构成的
B.分子和原子都在不停运动
C.分子和原子在化学变化中能够再分
D.分子和原子都是构成物质的微粒
7、以下关于物质的构成与原子和分子的关系图正确的是
8、下列有关原子、分子的说法错误的是
A.原子、分子都是构成物质的微粒
B.原子、分子总是在不断运动
C.分子可以再分，原子不能再分
D.分子间有一定的间隔
9、认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子相对原子质量约为
填空题
10、若一个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg。
请计算：
（1）A原子的相对原子质量为
（2）1个碳12原子的核外电子数为
11、图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微粒的结构示意图。
回答下列问题：
（1）铝的相对原子质量为26.98。
（2）图2中，B所对应的元素位于元素周期表的第3周期。
（3）铝元素和镁元素的本质区别是质子数不同。
（4）图2中，属于相对稳定结构的原子是AD（填字母序号）。
12、已知1个水分子由2个氢原子和1氧原子构成。
每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子；每个氧原子的原子核内有8个质子；氧原子的相对原子质量为16，则1个水分子里有个质子个中子，个电子，整个水分子（填“显”或“不显”）电性
13、计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）
（1）H2O2
（2）KMnO4（3）CO2（4）H2SO4（5）NH4HCO3
【知识点3】
原子核外电子排布
（1）核外电子的分层排布原子核外的电子在核外空间做高速运动。
在含多个电子的原子中，核外电子的运动区域离核远近不同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动，形成不同的电子层，电子的这种分层运动又叫分层排布，可用原子结构示意图表示原子的结构及其核外电子的排布。
氧原子的结构示意图如图所示：
不同的电子层具体情况如下：
电子层：
一二三四五六七
字母表示：
KLMNOPQ
离核远近：
低
高
电子能量：
低
高
（2）部分原子结构示意
（3）元素原子的结构特征与元素化学性质的关系
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
<4（一般情况）
易失去最外层电子达到稳定结构
较易发生化学反应
元素的性质，特别是它的化学性质，与元素原子的最外层电子数关系密切
非金属元素
≥4（氢为1）
易得到电子使最外层达到8个电子的稳定结构
稀有气体元素
=8（He为2）
难得失电子（常称为稳定结构）
极难发生化学反应
离子
（1）定义：
带电荷的原子（或原子团）叫作离子；带正电荷的原子（或原子团）叫作阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫作阴离子。
（2）离子的形成
①原子团失去电子而带正电荷，形成阳离子。
②原子团得到电子而带负电荷，形成阴离子。
（3）离子的表示方法：
用离子符号表示。
如表示钠离子、氯离子、镁离子的符号分别为Na+、Cl-、Mg2+，符号的意义如下（以“2Mg2+”为例）：
（4）原子、离子和分子间的转化关系原子、离子和分子都是构成物质的微粒。
原子、离子和分子在化学变化中的转化关系如图所示：
归纳总结
原子：
核电荷数（质子数）=核外电子数
阳离子：
核电荷数（质子数）>核外电子数
阴离子：
核电荷数（质子数）<核外电子数
【练习3】
1、下列有关离子的叙述中，正确的是
A.离子就是原子
B.得到电子的原子显正电性
C.离子就是带电的原子，因此不属于构成物质的粒子
D.离子跟原子一样，一般也是由质子、中子和电子构成
2、
3、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
4、朝核问题引起国际关注，核问题的关键是核能利用。
已知某核燃料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么
A.该原子是一种氢原子
B.该原子核外有3个电子
C.该原子核不带电
D.该原子带2个单位的正电荷
5、两种微粒的结构示意图是和Na＋其中相同的是
A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数
6、下面是对分子、原子、离子的描述，其中正确的是
A.都是带电的粒子B.都是构成物质的基本微粒
C.都是化学变化中的最小粒子D都是保持物质性质的最小粒子
7、某R2+的结构示意图如图，以下说法正确的是（ ）
A. R元素的元素符号为C
B. R元素原子核外电子总数为12
C. R元素位于元素周期表中的第二周期 D. R元素属于非金属元素
8、分析下列各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 （）
A. 都属于阳离子
B. 都属于阴离子
C. 属于一种原子
D. 属于一种元素
本次课课后练习
1、
（1）请把符合下列要求的化学符号填写出来
①氧元素：
O。
②2个镁原子：
2Mg。
③2个氢分子：
2H2。
④氢氧根离子：
OH-。
2、2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。
元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号F，镁属于金属（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为MgF2。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C（填序号）。
3、图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微粒的结构示意图。
回答下列问题：
（1）铝的相对原子质量为26.98。
（2）图2中，B所对应的元素位于元素周期表的第3周期。
（3）铝元素和镁元素的本质区别是质子数不同。
（4）图2中，属于相对稳定结构的原子是AD（填字母序号）。
4、在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）如图是四种粒子结构示意图。
①D中的x=8，C粒子的符号为Cl-。
②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B和C（填序号）。
③具有相似的化学性质的原子AB。
5、两种元素的原子结构示意图
A中m=7，则X=________；B中y=12，则n=________。
A、B两种元素形成的化合物的化学式是________。
6、某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子叫________；其中带正电的粒子叫________；带负电的粒子叫________；该原子的相对原子质量为________；该原子的名称是________．
7、构成原子的基本粒子是________、________和________，粒子中能决定元素种类的是________数，能决定相对原子质量的是________。
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