综合评估检测二.docx

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综合评估检测二

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（二）第1～10章

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1.（2012·济南模拟）氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（　　）

2.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：

　SO2＋2OH－===SO

＋H2O

B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　2MnO

＋5NO

＋6H＋===2Mn2＋＋5NO

＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

　2HCO

＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

3.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（　　）

A.Cl2　　B.Cl2O　　　C.ClO2　　　D.Cl2O3

4.将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（　　）

A.1∶1∶1B.1∶2∶1C.2∶3∶1D.3∶2∶1

5.（2012·洛阳模拟）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为

0.1mol·L－1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A.甲＝乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲＝乙D.乙>丙>甲

6.家庭中常用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）

A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同

D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

7.下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（　　）

A.加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3

B.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO

或SO

C.先通入少量Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I－

D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO

8.如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（　　）

选项

气体

a

b

c

A

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰

B

CO2

盐酸

碳酸钙

饱和NaHCO3

C

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

D

NO2

浓硝酸

铜屑

NaOH溶液

9.下列叙述中，正确的是（　　）

A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B.只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐

C.用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物

D.用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质

10.在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是（　　）

A.分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B.常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

C.硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：

D.Fe在Cl2中燃烧的产物与

的关系：

11.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两元素形成化合物的化学式可能表示为（　　）

A.B3A2　　　　B.BA2　　C.A3B2D.AB2

12.对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A.达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

13.（2012·青岛模拟）已知25℃时，电离常数Ka（HF）＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp（CaF2）＝1.46×10－10mol3·L－3。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A.25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1

B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H＋）浓度不变

D.该体系中有CaF2沉淀产生

14.（2012·成都模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.5.6g铁粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B.12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

15.（2012·宁夏模拟）目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li＋的有机导体或高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

0.45Li＋＋Li0.55CoO2

LiCoO2，下列说法不正确的是（　　）

A.放电时电池内部Li＋向负极移动

B.该电池不能选用水作溶剂的电解质

C.放电时，正极的电极反应式为：

0.45Li＋＋Li0.55CoO2＋0.45e－===LiCoO2

D.充电时，外接电源的正极与电池上标注“＋”的电极连接

16.下列叙述正确的是（　　）

A.向体积为Va的0.02mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L－1NaOH溶液，Va＞Vb时：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＞c（Na＋）

B.将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的K[Al（OH）4]溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH－）＜c（Al3＋）＜c（H＋）＜c（K＋）＜c（Cl－）

C.pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c（H＋）不相等

D.25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.（10分）（2012·潍坊模拟）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

H2O2―→O2

②

制氨气

NH4Cl―→NH3

③

制氯气

HCl―→Cl2

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是　　　　　，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________。

（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为　　　　　　　。

（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是　　　　　，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为______________。

试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级　　　　　　　　。

（5）制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12mol·L－1的盐酸的体积为　　　　mL；

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为　　　　。

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒

F.胶头滴管G.100mL烧杯H.100mL容量瓶

③下列实验操作中不正确的是　　　　（填写标号）。

A.使用容量瓶前，检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

18.（10分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。

我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

（1）写出上述流程中高温汽化的反应方程式（C转化成CO）：

____________。

（2）写出ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式______________。

（3）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。

在熔融电解质中，O2－向

　　　　（填“正”或“负”）极移动。

电池正极反应式为：

　　　　　　　，负极反应式为：

____________。

19.（10分）（2012·厦门模拟）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________。

（3）装置E中的现象是________________________________________。

【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于　　后，将所得溶液分成两份。

（5）一份滴加几滴KSCN溶液。

若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为　　　　；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为　　　　。

①一定有Fe3O4　　②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe

（6）另一份用　　　　　（填仪器名称）加入　　　　　　，可以证明溶液中存在Fe2＋。

【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（7）试剂b的化学式是　　　　。

（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_________。

20.（12分）Ⅰ.飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。

利用催化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）　ΔH<0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验

编号

T（℃）

NO初始浓度

（mol·L－1）

CO初始浓度

（mol·L－1）

催化剂的比

表面积（m2·g－1）

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

Ⅱ

1.20×10－3

124

Ⅲ

350

5.80×10－3

（1）请填全表中的各空格。

（2）请在下边给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

Ⅱ.汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2反应：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

200℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K＝　　　　。

该温度下，若开始时向上述容器中充入1molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平衡时N2的物质的量是　　　　。

21.（10分）

（1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）反应Ⅱ：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）

反应Ⅲ：

甲醇燃烧2CH3OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是反应　　　　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应式为：

______________________。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池反应式为：

____________。

（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应的热化学方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206kJ/mol

在一体积恒定为1L的密闭容器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图。

①反应在0～5min这段时间共吸收的热量为_______kJ。

②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为_______。

③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：

水蒸气的浓度。

10min达到新的平衡，这时[H2O]＝　　　mol·L－1。

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（二）答案解析

1.【解析】选D。

本题考查了氯水的制备方法。

氯气在水中溶解度不大，为增大氯气的溶解，导气管应直接插入水中；氯气有毒，过量的氯气应用NaOH溶液吸收。

2.【解析】选C。

A中过量的SO2应生成HSO

，错误；B中Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，酸性条件下应首先是NO

氧化I－，错误；D中反应为：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。

3.【解析】选C。

NaClO3和Na2SO3的物质质量之比为71∶42，物质的量之比为2∶1，设棕黄色的气体X中氯元素的化合价为x，根据得失电子守恒：

2×（＋5－x）＝1×[（＋6）－（＋4）]，x＝＋4，该棕黄色的气体为ClO2。

【一题多解】解答本题也可以这样分析：

由NaClO3和Na2SO3物质质量之比为71∶42知，物质的量之比为2∶1，即1molNa2SO3被氧化，失去2mol电子，2molNaClO3得到2mol电子，NaClO3中氯元素由＋5价降低1价，变成＋4价，棕黄色的气体X为ClO2。

4.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）混合气体的成分是氢气和氧气，由二者恰好完全反应即可求出Na和Na2O2的物质的量之比。

（2）本题中Na2O的物质的量可以是任意值。

【解析】选C。

由于混合物与足量的水充分反应，收集到的混合气体放电后恰好完全反应，发生2H2＋O2

2H2O，由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可知Na与Na2O2的物质的量之比为2∶1，与Na2O的量无关，故选C。

5.【解析】选B。

氯水中有如下反应：

Cl2＋H2O

HCl＋HClO，甲中加入NaHCO3，与盐酸反应使平衡右移，HClO的物质的量浓度增大，乙瓶中加入少量NaHSO3，NaHSO3有还原性与HClO反应，HClO的物质的量浓度减小，丙中HClO的物质的量浓度不变，B正确。

6.【解析】选A。

HClO有强氧化性能使蛋白质变性，A正确；1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错误；NaClO溶液的漂白原理是氧化，SO2的漂白原理是化合，两者不相同，C错误；D中发生NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，漂白效果减弱，错误。

【误区警示】Cl2在与NaOH溶液的反应中，既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，而不是转移2mol电子；NaClO溶液和盐酸容易发生氧化还原反应生成氯气，会使人中毒，不能混合使用。

7.【解析】选C。

A选项中题干为无色溶液，所以无Fe3＋；B选项中HCO

或HSO

加入盐酸也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；D选项中可能有Ag＋、SO

的干扰。

8.【解析】选B。

A中净化装置c里装碱石灰不合适，应将NH3通过装有碱石灰的干燥管，且NH3不能用向上排空气法收集，A错误；C中该装置不适合收集NO，因2NO＋O2===2NO2，C错误；D中生成的NO2用NaOH净化，会使NO2发生反应，且NO2有刺激性气味，收集之后要有除尾气装置，D错误。

9.【解析】选C。

通过石油分馏得到的是含5个碳原子以上的烷烃、环烷烃的混合物，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此灼烧可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误。

10.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：

（1）化合价与氧化性、还原性的关系；

（2）铁在氯气中燃烧，只生成氯化铁。

【解析】选D。

Fe在Cl2中燃烧时，即使氯气的量较少，铁也生成FeCl3，不生成FeCl2，D错误。

11.【解析】选B。

分析过程如表：

K

L

M

元素

化学式

A

b＝2

a＝6

O

SiO2

B

2

a＋b＝8

a－b＝4

Si

12.【解析】选A。

选项A中，根据4v正（O2）＝5v逆（NO），可知O2的消耗速率等于其生成速率，反应达到化学平衡，A正确；选项B中，任何时刻单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，反应不一定达到平衡状态，B不正确；选项C中，达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正、逆反应速率都会减小，C不正确；选项D中，加入催化剂，正、逆反应速率都会增大，D不正确。

13.【解析】选D。

氢氟酸为弱酸，不完全电离，因此0.1mol·L－1HF溶液中pH>1。

也可计算确定：

设0.1mol·L－1的HF溶液中氢离子浓度为x，则溶液中F-浓度近似为x。

＝3.6×10－4mol·L－1，由于溶液中HF的电离是微弱的，x

0.1mol·L－1，因此x＝

mol·L－1＝6×

10－3mol·L－1。

溶液的pH>1，A错误；1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L

0.2mol·L－1CaCl2溶液混合，则混合液中HF和CaCl2的浓度均为

0.1mol·L－1，溶液中c（F-）＝6×10－3mol·L－1，c（Ca2＋）＝0.1mol·L－1，Q（CaF2）＝0.1mol·L－1×（6×10－3mol·L－1）2＝3.6×10－6mol3·L－3>Ksp（CaF2），因此溶液中有CaF2沉淀生成，D正确；两溶液混合由于生成CaF2沉淀，导致溶液中c（F-）减小，HF的电离程度增大，溶液中c（H＋）增大，C错误；Ksp（CaF2）与温度有关，与溶液的浓度无关，B错误。

14.【解析】选C。

5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧时氯气不足，铁有剩余，转移电子数小于0.3NA，A错误；12.5mL16mol·L－1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.2mol，铜只与浓硫酸反应，转移电子数小于0.2NA，B错误；Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，两者物质的量之和为0.1mol，Na2S和Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，C正确；D中SO3分子在标准状况下不是气体，错误。

15.【解析】选A。

放电时该电池为原电池，Li＋为阳离子向正极移动，A说法错误；锂为活泼的碱金属，可与水剧烈反应放出H2，因此电池中不能用水作溶剂的电解质，B说法正确；放电时正极发生还原反应，C说法正确；充电时正极上应发生氧化反应，因此应与电源的正极相连，D说法正确。

16.【解析】选A。

A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n（Na＋）＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的K[Al（OH）4]溶液等体积混合，[Al（OH）4]－＋H＋===Al（OH）3↓＋H2O，剩余盐酸与Al（OH）3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c（H＋）＜c（Al3＋），B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c（H＋）相等，C项错误；D项根据物料守恒得：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝2c（Na＋），由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），得到c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH），整理变形为c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）－c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－），pH＝4，溶液显酸性，c（H＋）＞

c（OH－），c（CH3COO－）＋c（OH－）＞c（CH3COOH）＋c（H＋），D项错误。

17.【解析】

（1）由实验原理知制取氧气、氯气是氧化还原反应，制取氨气是非氧化还原反应，可用Ca（OH）2和NH4Cl加热制取。

（2）由实验原理知制取氧气、氯气、氨气分别是固液不加热、固液加热或固液不加热、固固加热装置，因此分别选C、A或C、B。

（3）用固液不加热装置制氨气则可用浓氨水与NaOH或生石灰；

（4）要制取纳米级碳酸钙应在氨化的饱和氯化钙溶液中通入氨气得到。

纳米级微粒直径范围在胶体分散质微粒直径范围，因此可用丁达尔效应检验碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。

（5）①8mol·L－1×100mL＝12mol·L－1×V，V≈66.7mL。

配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗将使所配溶液浓度偏大。

配制溶液时，不可在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中。

答案：

（1）NH3Ca（OH）2＋2NH4Cl

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）①C　②B　③A或C

（3）浓氨水、NaOH或生石灰（4）NH3CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3（胶体）＋2NH4Cl

取少量样品与水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若看到一条光亮的通路则证明样品颗粒为纳米级（5）①66.7　②ACFGH　③B、C

18.【解析】

（1）高温气化时发生反应的产物为ZrCl4、SiCl4和CO，化学方程式为：

4C＋4Cl2＋ZrSiO4

ZrCl4＋SiCl4＋4CO

（2）ZrOCl2·8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式为：

ZrOCl2·8H2O

ZrO2＋2HCl↑＋7H2O↑。

（3）在原电池中阴离子向负极移动。

电池的正极反应为：

O2＋4e－===2O2－。

负极上丁烷失去电子跟O2－反应生成CO2和H2O，电极反应为：

C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O。

答案：

（1）4C＋4Cl2＋ZrSiO4

ZrCl4＋SiCl4＋4CO

（2）ZrOCl