B.二氧化碳与NaClO反应生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,则酸性:
H2CO3>HClO,所以B选项是正确的;
C.稀硝酸具有强氧化性,稀硫酸没有强氧化性,稀硝酸能将SO2氧化为硫酸,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性:
稀硝酸>稀硫酸,所以C选项是正确的;
D.含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应,然后NH4+再与碱反应,则结合OH-的能力:
Fe3+>NH4+,故D正确;所以本题答案选A。
点睛:
本题考查较为综合,涉及盐的热稳定性、酸性的比较,侧重于学生的分析能力的考查,选项D直接做有一定的难度,但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3
H2O又和Fe3+反应生成Fe(OH)3和NH4+,则其离子结合OH-能力就显而易见了。
4.B
【解析】
【详解】
A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物,从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品,故A正确;
B项、海带中的碘是以I-形式存在,单质碘遇淀粉变蓝色,I-遇淀粉不变蓝色,故B错误;
C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴,这些反应都是氧化还原反应,故C正确;
D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等,故D正确;
答案选B。
【点睛】
本题考查海水资源的利用,注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。
5.C
【解析】A、随反应进行X的浓度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化相等,曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化,选项A正确;B、Y的起始浓度为1mol/L,故Y表示二氧化碳,平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,故v(CO2)=
=0.075mol/(L﹒min),速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L﹒min)=0.225mol/(L﹒min),选项B正确;C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,则:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),
开始(mol/L):
1300
变化(mol/L):
0.752.250.750.75
平衡(mol/L):
0.250.750.750.75
故平衡常数k=
=5.33,选项C错误;D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L,氢气的转化率=
×100%=75%,选项D正确。
答案选D。
6.A
【解析】
【分析】
【详解】
某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH,分子中含有碳碳双键和羟基。
能与氯化氢、溴水发生加成反应,能与2—丁酸发生酯化反应,不能与纯碱、氢氧化钠溶液反应;
答案选A。
7.D
【解析】分析:
稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118(如果填满的话),根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置;92号元素(U)以后的元素均为超铀元素,且全为金属元素;原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数;忽略电子的质量,原子的质量数=质子数+中子数;据此解答。
详解:
110号元素在118号元素之前8个纵行,可确定它位于第七周期Ⅷ族;
A、Ds处于第七周期,则Ds原子的电子层数为7,故A正确;
B、110号元素在118号元素之前8个纵行,所以容易确定:
它位于第七周期,Ⅷ族,故B正确;
C、92号元素(U)以后的元素均为超铀元素,且全为金属元素,故Ds为金属元素,
故C正确;
D、Ds元素的原子序数为110,其质子数为110,质量数不为110,故D错误;
故选D。
8.D
【解析】
葡萄糖可直接被吸收进入血液中,在食品、医药工业上可直接使用,而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质,纤维素不能被人体吸收利用,故选D。
9.D
【解析】
【详解】
A.第116号元素Lv的原子序数为116,故A正确;
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177,故B正确;
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,所以核外电子数为116,故C正确;
D.293代表该原子的质量数,故D错误;
故答案为D。
10.A
【解析】
【分析】
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知,Y的次外层电子数为2,最外层电子数为6,Y为氧元素,根据元素在周期表中的位置关系可以推出:
X为N元素,Z为S元素,W为Cl元素。
再根据元素周期性分析判断。
【详解】
A.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,故X>Y,Z>W,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,故Z>Y,故原子半径:
Z>W>X>Y,故A正确;
B.同一周期,从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,但其他氧化物对应水化物的酸性不满足此规律,如次氯酸为弱酸,而硫酸为强酸,故B错误;
C.水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,即氢化物的沸点存在:
Y>Z,故C错误;
D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,阴离子的还原性:
Z>W,故D错误;
答案选A。
11.C
【解析】
【分析】
【详解】
A项,由②和④可知,3.2gNa2CO3加入盐酸中,包括溶解和反应两个过程,其中溶解使温度升高到24.3℃,最终温度为25.1℃,所以Na2CO3与盐酸反应是放热反应,A错误;B项,由①和③可知,2.5gNaHCO3加入盐酸中,包括溶解和反应两个过程,其中溶解使温度降低到18.5℃,最终温度为16.2℃,所以NaHCO3与盐酸反应是吸热反应,B错误;C项,20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合,由于没有Na2CO3溶解过程,所以混合后的温度低于25.1℃,C正确;D项,由于NaHCO3溶于水为吸热过程,20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合,与固体相比较,没有溶解吸热的过程,混合后的温度将高于16.2℃,D错误。
点睛:
本题通过实验探究化学反应的热效应,考查学生灵活处理数据,分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析,得出正确结论。
12.D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素,依据位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P,则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较:
N<Al,A项正确;
B.常温常压下,Si为固体,B项正确;
C.同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性:
PH3<NH3,C项正确;
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,即可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误;
答案选D。
【点睛】
非金属性越强的原子形成氢化物越稳定,与氢气化合越容易,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,对应阴离子的还原性越弱,要识记并理解。
13.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.硝酸铵分解不生成氨气,NH4NO3
N2O↑+2H2O,故A错误;
B.铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3价,其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价,故B正确;
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时,会发生反应产生氨气和水,NH4++OH-
NH3↑+H2O,故C正确;
D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢,但是氯化钠受热不分解,NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离,故D正确。
答案选A。
14.C
【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。
分析:
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,工作时,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极为电池的正极,发生还原反应,电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,产物为水,对环境无污染。
详解:
由电极反应式可知,通入氢气的一极为电池的负极,发生氧化反应,A正确;电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,供电时的总反应为2H2+O2═2H2O,B正确;氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置,还会伴有热能等能量的释放,能量转化率不会达100%,C错误;氢氧燃料电池产物是水,对环境物污染,且能量转化率高,D正确。
故选C。
15.B
【解析】
试题分析:
常见的放热反应有:
物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等;常见的吸热反应有:
绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。
A.Mg与盐酸反应是放热反应,A错误;B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应,B正确;C.CH4燃烧是放热反应,C错误;D.NaOH溶液与CH3COOH溶液发生中和反应是放热反应,D错误。
考点:
考查了放热反应和吸热反应的相关知识。
16.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl共价化合物,只含共价键;MgCl2是离子化合物,只含离子键;NH4Cl是离子化合物,含有离子键和共价键,A错误;
B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物,只含共价键,B正确;
C、H2O和CO2均为共价化合物,只含共价键;Na2O是离子化合物,只含离子键,C错误;
D、CaCl2是离子化合物,只含离子键;NaOH是离子化合物,含有离子键和共价键;H2O是共价化合物,只含共价键,D错误;故选B。
17.A
【解析】
【详解】
有机物和过量Na反应得到V1L氢气,说明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳,说明分子中含有-COOH,根据反应关系式R-OH~
H2,-COOH~
H2,以及-COOH
CO2,若V1=V2≠0,说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH,只有选项A符合,故答案为A。
18.B
【解析】
【详解】
A.葡萄糖为五羟基醛,分子中含有6个C原子,葡萄糖的分子式为:
C6H12O6,故A正确;
B.氯原子最外层有7个电子,形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气的电子式为
,故B错误;
C.苯的结构简式可以表示为
或
,故C正确;
D.甲烷为正四面体结构,分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小,甲烷的比例模型为
,故D正确;
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意比例模型和球棍模型的区别,同时注意原子的相对大小。
19.D
【解析】
分析:
A项,根据H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=-akJ/mol和Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ/mol计算2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的ΔH;B项,键能越大,分子越稳定;C项,Br(g)=Br2(l)的ΔH=-30kJ/mol;D项,ΔH=反应物的键能总和-