B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO,发生强酸制取弱酸的反应,则酸性：
H2CO3＞HClO，所以B选项是正确的；
C．稀硝酸具有强氧化性，稀硫酸没有强氧化性，稀硝酸能将SO2氧化为硫酸，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：
稀硝酸>稀硫酸，所以C选项是正确的；
D．含NH4+、Fe3+的混合溶液中Fe3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：
Fe3+＞NH4+，故D正确；所以本题答案选A。
点睛：
本题考查较为综合，涉及盐的热稳定性、酸性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，选项D直接做有一定的难度，但如果假设NH4+先结合OH-生成NH3
H2O又和Fe3+反应生成Fe（OH）3和NH4+，则其离子结合OH-能力就显而易见了。
4．B
【解析】
【详解】
A项、海水制盐得到的苦卤中含有镁、钾、溴的化合物，从苦卤中可制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确；
B项、海带中的碘是以I-形式存在，单质碘遇淀粉变蓝色，I-遇淀粉不变蓝色，故B错误；
C项、海水中提溴的过程主要包括海水与氯气反应生成单质溴、单质溴与二氧化硫反应生成氢溴酸、氢溴酸与氯气反应生成单质溴，这些反应都是氧化还原反应，故C正确；
D项、海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故D正确；
答案选B。
【点睛】
本题考查海水资源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提镁的过程分析是解答关键。
5．C
【解析】A、随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化，选项A正确；B、Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）=
=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），选项B正确；C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），
开始（mol/L）：
1300
变化（mol/L）：
0.752.250.750.75
平衡（mol/L）：
0.250.750.750.75
故平衡常数k=
=5.33，选项C错误；D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=
×100%=75%，选项D正确。
答案选D。
6．A
【解析】
【分析】
【详解】
某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳双键和羟基。
能与氯化氢、溴水发生加成反应，能与2—丁酸发生酯化反应，不能与纯碱、氢氧化钠溶液反应；
答案选A。
7．D
【解析】分析：
稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86、118（如果填满的话），根据Ds的原子序数确定在其元素周期表中的位置；92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素；原子中原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数；忽略电子的质量，原子的质量数=质子数+中子数；据此解答。
详解：
110号元素在118号元素之前8个纵行，可确定它位于第七周期Ⅷ族；
A、Ds处于第七周期，则Ds原子的电子层数为7，故A正确；
B、110号元素在118号元素之前8个纵行，所以容易确定：
它位于第七周期,Ⅷ族，故B正确；
C、92号元素（U）以后的元素均为超铀元素，且全为金属元素，故Ds为金属元素，
故C正确；
D、Ds元素的原子序数为110，其质子数为110，质量数不为110，故D错误；
故选D。
8．D
【解析】
葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。
9．D
【解析】
【详解】
A.第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；
B.中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；
C.原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；
D.293代表该原子的质量数，故D错误；
故答案为D。
10．A
【解析】
【分析】
Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，Y的次外层电子数为2，最外层电子数为6，Y为氧元素，根据元素在周期表中的位置关系可以推出：
X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
再根据元素周期性分析判断。
【详解】
A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，故Z＞Y，故原子半径：
Z＞W＞X＞Y，故A正确；
B．同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，但其他氧化物对应水化物的酸性不满足此规律，如次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，故B错误；
C．水分子间能够形成氢键，沸点比硫化氢高，即氢化物的沸点存在：
Y>Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，阴离子的还原性：
Z>W，故D错误；
答案选A。
11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A项，由②和④可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，所以Na2CO3与盐酸反应是放热反应，A错误；B项，由①和③可知，2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，所以NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，B错误；C项，20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于没有Na2CO3溶解过程，所以混合后的温度低于25.1℃，C正确；D项，由于NaHCO3溶于水为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，没有溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，D错误。
点睛：
本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。
12．D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则
A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：
N＜Al，A项正确；
B.常温常压下，Si为固体，B项正确；
C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：
PH3＜NH3，C项正确；
D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；
答案选D。
【点睛】
非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3
N2O↑+2H2O，故A错误；
B．铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈-3价，其中硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是+5价，故B正确；
C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O，故C正确；
D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D正确。
答案选A。
14．C
【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。
分析：
氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。
详解：
由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。
故选C。
15．B
【解析】
试题分析：
常见的放热反应有：
物质的燃烧反应、金属与酸或水的反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：
绝大数分解反应、以碳、一氧化碳、氢气为还原剂的氧化还原反应、铵盐和强碱的反应。
A．Mg与盐酸反应是放热反应，A错误；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B正确；C．CH4燃烧是放热反应，C错误；D．NaOH溶液与CH3COOH溶液发生中和反应是放热反应，D错误。
考点：
考查了放热反应和吸热反应的相关知识。
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；
C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；
D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。
17．A
【解析】
【详解】
有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～
H2，-COOH～
H2，以及-COOH
CO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。
18．B
【解析】
【详解】
A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：
C6H12O6，故A正确；
B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为
，故B错误；
C．苯的结构简式可以表示为
或
，故C正确；
D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为
，故D正确；
答案选B。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意比例模型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。
19．D
【解析】
分析：
A项，根据H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol计算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B项，键能越大，分子越稳定；C项，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D项，ΔH=反应物的键能总和-
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