T>Q>RTQWD（含T的盐溶液一定显酸性
8、解析:
选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要2
是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
四川8、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，,、,为金属元素，,的阳离子的氧化性小
3
于,的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
（,,,,的原子半径依次减小
（,与,形成的化合物中只含离子键
（,的气态氢化物的沸点一定高于,的气态氢化物的沸点
（若,与,的原子序数相差,，则二者形成化合物的化学式一定为YW23
A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。
依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X,Y,Z。
其四种原子半径大小为X,Y,Z,W，A项正确;从四种
Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，
则形成的化合物中有NaO，既含有离子键又含有共价键，B项错误;若W为C，Z为Si，22
C项错误;若Y为Mg，W为N，则形成的化合物为MgN，D项错误。
32
+8广东22（图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，Rw+6下列说法正确的是
+4ZA（原子半径:
Z>Y>X
+2YB（气态氢化物的稳定性:
R>WX0
C（WX和水反应形成的化合物是离子化合物原子序数—2
D（Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应—4解析:
从图看知:
X为O，Y为Na，Z为Al，W—6为S，R为Cl。
A、应该是Y,Z,X。
C、硫酸为共价化合物。
浙江9（X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与2+Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是
A（原子半径:
Z>Y>X
B（Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C（CaY与水发生氧化还原反应时，CaY只作氧化剂22
D（CaX、CaYCaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:
2、222
全国大纲6（下列有关化学键的叙述，正确的是
A（离子化合物中一定含有离子键
B（单质分子均不存在化学键
C（含有极性键的分子一定是极性分子
D（含有共价键的化合物一定是共价化合物
答案:
A
【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键，
B错误;CO分子含有极性键，但CO是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共22
价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
全国大纲10（元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负
二价硫离子的半径。
X元素为
4
A（AlB（PC（ArD（K答案:
D
【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误;P形成的简单离
子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误;Ar不能形成简单离子，答案D。
四、金属及其化合物
1.,2012?
江苏化学卷7,下列物质转化在给定条件下能实现的是?
?
?
?
?
A.?
?
?
B.?
?
?
C.?
?
?
D.?
?
?
A解析:
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳
3，酸、候氏制碱原理、Fe水解FeCl溶液蒸干得不到无水FeCl、氢氧化镁不稳定性等内容33
都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
2012?
江苏化学卷20,（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产2.,
生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下:
1AlO（s），AlCl（g），3C（s）3AlCl（g），3CO（g）?
HakJ?
mol==233
13AlCl（g）=3Al（l），AlCl（g）?
H=bkJ?
mol3
1?
反应AlO（s），3C（s）=2Al（l），3CO（g）的?
H=kJ?
mol（用含a、b的代23
数式表示）。
?
AlC是反应过程的中间产物。
AlC与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程4343
式。
（2）镁铝合金（MgAl）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、1712
Al单质在一定温度下熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为MgAl，17H17MgH，12Al。
得到的混合物Y（17MgH，12Al）在一定条件下释放出氢气。
=1712222
?
熔炼制备镁铝合金（MgAl）时通入氩气的目的是。
1712
5
1?
在6.0mol?
LHCl溶液中，混合物Y能完全释放出H。
1molMgAl完全吸氢后得到的21712混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H的物质的量为。
2
1,1?
在0.5mol?
LNaOH和1.0mol?
LMgCl溶液中，2
混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是
否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是
（填化学式）。
（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下
动力电源，其原理如右下图所示。
该电池反应
的化学方程式为:
。
【参考答案】
（1）?
a，b
?
AlC，12HCl=4AlCl，3CH?
4334
（2）?
防止MgAl被空气氧化
?
52mol
?
Al
（3）2Al，3AgO，2NaOH=2NaAlO，3Ag，HO22
【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程
式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具
体运用的典型试题。
【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社
会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。
3.,2012?
江苏化学卷21A物质结构,一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMnO）能在24常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO）和Mn（NO）溶液中加入NaCO溶液，所得沉淀经高温灼323223烧，可制得CuMnO。
24
6
2，?
Mn基态的电子排布式可表示为。
?
NO的空间构型（用文字描述）。
3
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO，HCHO被氧化成CO和HO。
222
?
根据等电子原理，CO分子的结构式为。
?
HO分子中O原子轨道的杂化类型为。
2
?
1molCO中含有的σ键数目为。
2
2,2,（3）向CuSO溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）]。
不考虑空间构型，[Cu（OH）]的444
。
结构可用示意图表示为【参考答案】
2262655
（1）?
1s2s2p3s3p3d（或[Ar]3d）
?
平面三角形
323
（2）?
C?
O?
sp?
2×6.02×10个（或2mol）
（3）
【解析】本题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间
2,构型、等电子体原理、[Cu（OH）]结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。
本题基4
础性较强，重点特出。
【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。
看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。
2012?
海南化学卷14,（9分）在FeCl溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处4.,3
理和资源回收的过程简述如下:
I:
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液:
II:
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
-38己知:
Ksp[Fe（OH）]=4.0×103
回答下列问题:
（1）FeCl蚀刻铜箔反应的离子方程式为:
3
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是;
（3）过程II中发生反应的化学方程式为;
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
7
3+2+2+【答案】
（1）2Fe+Cu==2Fe+Cu;
（2）回收铜Cu和Fe加入过量的盐酸后过滤。
（3）FeCl+Ca（OH）==CaCl+Fe（OH）?
4Fe（OH）+O+2HO==4Fe（OH）22222223
-11-1（4）4.0×10mol?
L
3+3+2+2+【解析】
（1）Fe具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe+Cu==2Fe+Cu;
2+2+2+2+
（2）废液中中含有Fe和Cu，加入过量的铁屑发生的反应为:
Fe+Cu=Fe+Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。
（3）“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为:
FeCl+Ca（OH）==CaCl+Fe（OH）?
;“鼓入足2222量的空气”发生的反应为:
4Fe（OH）+O+2HO===4Fe（OH）。
2223
3+-3-38--9-13+（4）据K[Fe（OH）]=c（Fe）?
[c（OH）]=4.0×10，pH=5则c（OH）,10mol?
L，可知c（Fe）SP3
-11-1=4.0×10mol?
L。
5.,2012?
海南化学卷19-I,[选修3——物质结构与性质]
（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A（锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B（四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C（二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D（锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
【答案】BD
【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故A错;C和Ge都是第?
A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故B正确;锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故C错;锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故D正确。
6.,2012?
海南化学卷19-II,（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题:
（1）铜原子基态电子排布式为;
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果:
-3晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g?
cm，则镉晶胞的体积是
3cm、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）;
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl，另一种的化学式为;3
8
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【答案】
22626101
（1）1s2s2p3s3p3d4s
-22g4.23×10-233-2223-1
（2）4.7×10cm4.23×10gAr（Cu）=63.6g/mol=×N，得N=6.01×10mol。
AA4
3（3）spKCuCl23
（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行;
—2+Cu+HO+4NH=Cu（NH）+2OH22334
22626101【解析】
（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为:
1s2s2p3s3p3d4s。
-10
（2）铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子;1pm=10cm，故一个晶
-103-233胞的体积为（361×10cm）=4.7×10cm;一个晶胞的质量为
-22g4.23×10-233-3-224.7×10cm×9.00g?
cm=4.23×10g;由Ar（Cu）=63.6g/mol=×N，得A4
23-1N=6.01×10mol。
A
（3）KCuCl中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl33原子团的化合价为-2，故其化学式为KCuCl。
23
（4）“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反
2+应”，这是两种物质共同作用的结果:
过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu形成配合物。
7.,2012?
安徽理综化学卷13,已知室温下，的K，或溶解度远大于。
ALOH（）FeOH（）33
1?
向浓度均为0.1的和混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下molFeNO（）AlNO（）L3333
列示意图表示生成的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。
合理的是AlOH（）3
9
B【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题
的能力。
因K[Al（OH）],,K[Fe（OH）]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生sp3sp3
成Fe（OH）沉淀，当Fe3，沉淀完全后，再生成Al（OH）沉淀，继续滴加NaOH溶液，则33
Al（OH），OH===AlO,2，2HO，故B项图像符合实际情况。
32
8.,2012?
安徽理综化学卷28,
10
2,c（SO）4【参考答案】?
?
NaCO相同浓度的NaCO和NaHCO溶液中，前者232332,c（CO）3
c（CO2,3）较大?
全部为PbCO?
Pb（OH）PbCO与PbCO?
Pb（OH）的混合32332物
?
?
实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分
若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜
说明样品全部是PbCO3
的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶
?
同意若全部为PbCO，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3
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