中考人教版化学广西专版 中考总复习 广西省贵港市模拟中考化学试题解析版.docx

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中考人教版化学广西专版中考总复习广西省贵港市模拟中考化学试题解析版

广西贵港市中考模拟化学试卷

一、我会选择（每小题3分，共42分）

考点18物质的变化和性质认识几种化学反应

1．（3分）（2015•广西贵港）生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（　　）

A.稀有气体用作焊接保护气B.铜用作导线

C.氮气用作食品防腐剂D.氧气用作医疗急救

　【答案】B

【解析】稀有气体化学性质很稳定，不易与其他物质发生反应，据此可用作保护气，这是利用了稀有气体的化学性质；铜用作导线利用了铜的导电性，这是物理性质；氮气性质稳定且不能供给呼吸，可充入食品包装袋中防腐，利用了其化学性质；氧气能供给呼吸，可用作医疗急救，这是利用了氧气的化学性质。

考点9金属资源的利用和保护

2．（3分）（2015•广西贵港）下列说法中不正确的是（　　）

A．

化学使世界变得更加绚丽多彩

B．

地球上的金属资源大多以化合物的形式存在

C．

二氧化碳是形成酸雨的主要气体

D．

生活中通过煮沸可以降低水的硬度

　【答案】C

【解析】利用化学变化可以制造很多世界上原本不存在的物质，极大丰富了人们的生活，使世界变得更加绚丽多彩，A正确；地球上的金属，除极少数如金、银等有单质外，其他绝大多数金属以化合物形式存在于各种矿物中，B正确；形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮等气体，不是二氧化碳，C错误；煮沸可以降低水的硬度，是生活中常用的降低水硬度的方法，D正确。

考点21分子和原子

3．（3分）（2015·广西贵港）我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被吸烟者的健康，被动吸“二手烟”是因为（　　）

A．

分子在不断运动

B．

分子体积很小

C．

分子质量很小

D．

分子间有间隔

　【答案】A

【解析】被动吸食二手烟是由于烟气扩散到周围空气中的缘故，从分子角度看，是分子不断运动的结果。

考点2氧气的性质与制备（包括催化剂）

4．（3分）（2015·广西贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（　　）

A．

硫

B．

一氧化碳

C．

红磷

D．

木炭

　【答案】A

【解析】硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，A正确；一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，B错误；红磷燃烧产生大量白烟，C错误；木炭在空气中燃烧产生微弱红光，D错误。

考点29化学实验基本操作

5．（3分）（2015·广西贵港）下列是我市2015年基本实验操作考试中的部分操作，其中错误的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

检查装置的气密性

C．

倾倒液体

D．

在玻璃管上套上胶皮管

　【答案】C

【解析】倾倒液体时，应将瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，C图中瓶塞未倒放，错误。

考点28有机合成材料

6．（3分）（2015·广西贵港）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（　　）

A．

陶瓷茶杯

B．

塑料凉鞋

C．

纯棉T恤

D．

不锈钢饭盒

　【答案】B

【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。

陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料，棉属于天然有机高分子材料，不锈钢属于金属材料。

考点22元素、原子构成、离子（包括元素符号、元素周期表、原子构成、离子）

7．（3分）（2015·广西贵港）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）

A．

①④的化学性质相似

B．

①③属于同种元素

C．

②表示的元素在化合物中通常显+2价

D．

④属于离子，离子符号为S﹣2

　【答案】D

【解析】①④所示粒子均为阴离子，且最外层已达到相对稳定结构，故化学性质相似，A正确；不同元素的根本区别是核电荷数（核内质子数）不同，①③所示粒子核内质子数相同，都是17，故属于同种元素，B正确；②所示为镁原子结构示意图，其最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中易失去最外层2个电子，在化合物中表现为+2价，C正确；④所示粒子为离子，根据核内质子数与核外电子数可知，该离子为原子得到2个电子后形成的，带2个单位负电荷，符号为S2-，D错误。

考点24燃烧和灭火

8．（3分）（2015·广西贵港）今年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”．下列做法不合理的是（　　）

A．

扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

B．

室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火

C．

把燃气热水器安装在浴室内

D．

油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

　【答案】C

【解析】A中做法利用了隔离可燃物的原理，正确；B中，电器着火后应先切断电源，再用灭火器灭火，正确；C中，燃气热水器安装在浴室内，易造成燃料不充分燃烧，产生CO，从而引起中毒，C错误；油库、面粉厂、纺织厂等周围空气中可燃性气体或粉尘含量较高，遇明火易发生爆炸，故应严禁烟火，D正确。

考点25燃料、使用燃料对环境的影响

9．（3分）（2015·广西贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（　　）

A．

衣：

废旧衣服回收再利用

B．

食：

利用地沟油制售食用油

C．

住：

清洁乡村，美丽贵港

D．

行：

能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车

　【答案】B

【解析】废旧衣物回收再利用可有效节约资源，A正确；地沟油中含有大量有毒有害物质，不能用于制作食用油，B错误；保持乡村环境清洁，既可保护环境，又能减少细菌滋生，C正确；少乘车可减少化石燃料消耗，减少温室气体排放，D正确。

考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算）

10．（3分）（2015·广西贵港）已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7:

12，则该氧化物中氮元素的化合价为（　　）

A．

+2

B．

+3

C．

+4

D．

+5

　【答案】B

【解析】根据氧化物中氮、氧元素的质量比为7:

12，可设该氮的氧化物的化学式为NxOy，则氮氧元素的质量比=14x:

16y=7:

12，求得x:

y=2:

3，即该氧化物的化学式为N2O3，利用化合物中各元素化合价代数和为零为的原则，可求出氮元素的化合价为+3价。

考点12溶质质量分数

11．（3分）（2015·广西贵港）硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表，下列说法错误的是（　　）

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

A．

硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大

B．

60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11:

21

C．

20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变

D．

将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出

　【答案】D

【解析】根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，即受温度影响变化较大，A正确；60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态，可得到210g饱和溶液，根据溶液的均一性，该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液质量之比=110g:

210g=11:

21，B正确；根据20℃时硝酸钾的溶解度，该温度下，10g水中最多可溶解硝酸钾的质量为3.16g,因此，加入的5g硝酸钾并未全部溶解，仍有1.84g硝酸钾剩余，所得溶液为20℃时的饱和溶液，继续加入5g水后，剩余的硝酸钾继续溶解，因5g水最多溶解1.58g硝酸钾，加水后硝酸钾仍有剩余（0.26g），故所得溶液仍为该温度时的饱和溶液，溶质质量分数不变，C正确；根据20℃时硝酸钾的溶解度，可求得20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6g÷（100g+31.6g）×100%=24%，故28%的硝酸钾溶液降温后一定有溶质结晶析出，D错误。

考点16盐

12．（3分）（2015·广西贵港）某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（　　）

A．

可能是盐

B．

可能是氧化物

C．

一定是碱

D．

不可能是酸

　【答案】A

【解析】根据题意，此化合物中含有三种元素，据此可排除B；含有氢、氧元素的化合物，可能是酸（如H2SO4），也可能是碱（如NaOH），还可能是盐（如NaHCO3），C、D说法太过绝对，错误，只有Ａ判断合理。

考点30物质的鉴别、鉴定、推断

13．（3分）（2015·广西贵港）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　）

A．

Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

B．

MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．

（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

D．

Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

　【答案】Ｃ

【解析】　A中，Na2CO3、KOH溶液都显碱性，仅用指示剂不能区分两者，故A错误；不加任何试剂能鉴别开的物质，一般有如下特征：

一是有显色的溶液，根据颜色可先区分出来，然后以该物质为鉴别试剂逐个区分其他物质；二是给出的一组物质内，彼此之间两两混合后能出现不同的现象，依据现象不同也可区分各物质。

B中各物质均无色，且两两混合后只有MgCl2与NaOH反应有白色沉淀产生，其他物质混合均无现象，故不能区分，B错误；C中各物质两两混合，（NH4）2CO3与Ca（OH）2会产生沉淀且有刺激性气味的气体产生，BaCl2与（NH4）2CO3混合仅产生白色沉淀，HCl与（NH4）2CO3反应有无色无味的气体产生，彼此现象各不相同，故能区分，C正确；D中各种物质可通过加酸的方法进行鉴别：

Fe2O3与酸反应后溶液变为黄色，CuO与酸反应后溶液变为蓝色，C与酸不发生反应，Fe与酸反应有气泡产生且溶液变为浅绿色，故D错误。

考点30物质的鉴别、鉴定、推断

14．（3分）（2015·广西贵港）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：

不变、变小、变小。

则下列判断正确的是（　　）

A．

一定混有HCl

B．

一定混有CO

C．

一定混有CO2

D．

一定混有H2

　【答案】Ｄ

【解析】　根据题意，任何气体的体积与分子数成正比，气体体积减小，则分子数减少，隐含的信息是有气体参加反应或被吸收。

若混合气体中含有HCl，则通过饱和NaHCO3溶液时，发生反应：

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，吸收的HCl体积和产生的CO2体积相等，通过后气体体积不变；若不含HCl，则通过后气体体积也不变，故HCl可能存在，A错误。

通过足量NaOH溶液后，气体体积减小，说明通入NaOH溶液前气体中含有CO2，但不能确定CO2是原气体中就有的，还是通入NaHCO3溶液时反应产生的，即CO2可能存在，也可能没有，C错误；通过灼热的氧化铜时，CO和H2都能和CuO反应，但CO反应后产生CO2气体，体积不变，H2反应后生成水，气体体积减小，故H2一定存在，CO一定不存在。

综上所述，选D。

二、我会填空（每空1分，共16分）

考点23化学式、化合价（包括化学式相关计算）

15．（4分）（2015·广西贵港）请用数字和化学符号填空：

（1）2个磷原子　　　　　　；

（2）硝酸根离子　　　　　　；

（3）人体中含量最多的金属元素　　　　　　；

（4）氦气　　　　　　．

　【答案】

（1）2P

（2）NO3-（3）Ca（4）He

【解析】

（1）两个磷原子可表示为2P。

（2）硝酸根离子的符号为NO3-。

（3）人体中含量最高的元素是氧元素，含量最高的金属元素是钙元素（Ca）。

（4）氦气的化学式为He。

考点28有机合成材料

16．（5分）（2015·广西贵港）“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．

（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于　　　　　　（填“有机物”或“无机物”）．

（2）切割的舱底属于　　　　　　（填“金属”或“合成”）材料．

（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是　　　　　　、　　　　　　．

（4）二氧化碳能灭火是因为　　　　　　．

A．不能燃烧，也不支持燃烧B．能与水反应C．密度比空气大D．不能供给呼吸．

　　【答案】

（1）有机物

（2）金属（3）与氧气或空气接触温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点（4）AC

【解析】

（1）根据乙炔的化学式可知，乙炔属于含有碳元素的化合物，即有机物。

（2）船体一般使用金属材料制成的，舱底材料属于金属材料。

（3）可燃物燃烧，需满足与空气接触和温度达到着火点两个条件。

（4）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火。

考点27化学元素与人类健康

17．（7分）（2015·广西贵港）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题：

（1）牛奶中富含的营养素是　　　　　　．

（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由　　　　　　种元素组成，其中属于微量元素的是　　　　　　（填名称）．

（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有　　　　　　（填一种即可）．

（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为　　　　　　反应，反应生成物是下列中的　　　　　　（填字母序号）．

A．C2H4OB．C2H4O2C．CH2O2D．C3H6O

（5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH　　　　　　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

　　【答案】

（1）蛋白质

（2）四锌（3）太阳能（4）化合C（5）变小

【解析】

（1）牛奶中富含的营养物质是蛋白质。

（2）根据葡萄糖酸锌的化学式可得，葡萄糖酸锌是由四种元素组成的，其中的碳、氢、氧元素属于常量元素，锌属于微量元素。

（3）目前正在开发利用的新能源有太阳能、风能、水能、地热能、生物质能、氢能等。

（4）原料为CO2和H2，产物只有一种，因此该反应为化合反应；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，可知生成物中碳、氧原子个数比与CO2中碳氧原子个数比相等，即C符合题意。

（5）CO2滞留在血液中，会与血液中的水分反应生成碳酸，从而使血液pH变小。

三、我要回答（每空2分，共12分）

考点8金属的化学性质

18．（4分）（2015·广西贵港）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：

Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为　　　　　　，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是　　　　　　（填字母序号）．

A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁铜都有D．铁铜都无

　　【答案】Fe+2FeCl3=3FeCl2B

【解析】根据题干信息可得：

铁与氯化铁的反应中，铁（0价）反应后铁元素化合价升高、氯化铁（铁显+3价）反应后铁元素化合价降低，因此可推测生成物为氯化亚铁（铁元素显+2价），化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2。

加入铁粉和铜粉后，两者都能与氯化铁反应，结合铁、铜金属的活动性，若滤出的固体中含有铁，则一定会有铜，若滤出的固体中含有铜，则可能含有铁，综上，B不可能出现。

考点30物质的鉴别、鉴定、推断

19．（8分）（2015·广西贵港）已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．）

（1）A、I的化学式分别为　　　　　　、　　　　　　．

（2）E与F反应的化学方程式为　　　　　　．

（3）B与G反应的化学方程式为　　　　　　．

　　【答案】

（1））AgNO3CO2

（2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O（3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

【解析】根据B溶液呈蓝色，说明B中含有Cu2+；根据C与E反应产生氨味气体，可知C或E有一种是碱，结合E与F产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（符合这一条的沉淀有AgCl和BaSO4），可初步确定E是一种碱，且是Ba（OH）2，生成的白色沉淀是BaSO4，则C是铵盐。

再结合C与A反应产生白色沉淀，可知该白色沉淀是AgCl，即C为NH4Cl，则A为AgNO3，B中含有Cu2+和Cl-，则B为CuCl2。

能与碱反应的无色无味的气体为CO2，即I为CO2，则H是一种碳酸盐，且能与Ba（OH）2发生反应，可知为Na2CO3，F能与碱反应，又能与碳酸盐发生反应，可初步确定F为酸，且是H2SO4，又因为该图体现了F的四种化学性质，则可知D、C为金属或金属氧化物的一种，又因为G能与B发生反应，可知G为金属，如Fe等，则F为金属氧化物，且该氧化物能转化为CuCl2,则D为CuO。

四、我会实验（除20题第

（1）小题每空1分外，其余每空2分，共22分）

考点32气体的制备

20．（8分）（2015·广西贵港）根据下列图示实验装置回答问题．

（1）写出图中标有序号仪器的名称：

①　　　　　　；②　　　　　　．

（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择　　　　　　装置组合（填字母序号）：

写出该装置制取O2的化学方程式：

　　　　　　．

（3）若用F装置收集氢气，则气体应从　　　　　　（填“a”或“b”）端进入．

【答案】

（1）铁架台集气瓶

（2）C、D2H2O2

2H2O+O2↑（3）a

【解析】

（1）仪器①是铁架台，②是集气瓶。

（2）制取氧气的药品和装置有多种，制取CO2通常用稀盐酸和大理石（或石灰石），又因为CO2、O2密度都比空气大，因此可选择C、D装置进行组合；不能选B，是因为B中长颈漏斗下端不易形成液封。

用该装置制取氧气，选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

（3）用F装置收集氢气，利用了氢气难溶于水的性质，收集气体时，气体应从a端进入，水从b端排出。

专题三、科学探究题

21．（14分）（2015·广西贵港）某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．

【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：

　　　　　　，那么浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．

（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：

258、356、454．

（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：

证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中　　　　　　，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．

【实验反思】

（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　　　　　　（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是　　　　　　（填“控制变量法”或“对比观察法”）．

（2）碱式硫酸铜可表示为：

aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：

　　　　　　．

【拓展延伸】

（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：

　　　　　　．

（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为　　　　　　．

【答案】【实验讨论】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

【实验设计】酸性高锰酸钾溶液褪色

【实验反思】

（1）不足控制变量法

（2）3Cu（OH）2•CuSO4

【拓展延伸】

（1）碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳

（2）Cu3（OH）4SO4

【解析】【实验讨论】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

【实验设计】本题是根据结论推断现象，已知结论“生成SO2”，且SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可知C中观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验反思】

（1）由题干中分别加入5mL和2滴比较可知，当加入的氢氧化钠不足时就会产生浅绿色沉淀，题干实验取用的硫酸铜溶液浓度、体积相同，分别加入的氢氧化钠溶液浓度相等但体积不同，这是采用了控制变量的方法。

（2）结合碱式硫酸铜的通式表达方式，Cu4（OH）6SO4中含有1个硫酸根，6个氢氧根，故其化学式可写成3Cu（OH）2•CuSO4。

【拓展延伸】

（1）反应物的量不同，反应产物不同，如碳在充足的氧气中燃烧生成CO2，在不充分燃烧时生成CO等。

（2）因为碱式硫酸铜受热发生分解反应，根据反应前后氢元素质量守恒可得，0.9g水中含有的氢元素质量（0.9g×

×100%=0.1g）与8.9g碱式硫酸铜中含有的氢元素质量相等。

结合题干给出的三种碱式硫酸铜的相对分子质量及其化学式，可分别求出三种碱式硫酸铜中氢元素的质量分数，进而计算出8.9g三种不同碱式硫酸铜中含有的氢元素质量，与0.1g比较即可得出答案。

五、我会计算（共8分）

专题四、计算应用题

22．（8分）（2015·广西贵港）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．

15g铜锌合金剩余固体为bg剩余固体为2g剩余固体为1.5bg

（1）a、b的数值分别为　　　　　　、　　　　　　．

（2）合金中锌的质量分数为　　　　　　．

（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

　　【答案】

（1）508.5

（2）90%（3）

　（3）第二次加入稀盐酸后，由于合金中的锌仍有剩余，