《分析化学》复习习题 2.docx
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《分析化学》复习习题2
成绩
分析化学试卷
试卷号：
B040001
校名___________系名___________专业___________
姓名___________学号___________日期___________
（请考生注意：
本试卷共页）
大题
一
二
三
四
五
六
成绩
一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）
（本大题分40小题,每小题1分,共40分）
1、国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是:
A.G.R.;B.C.P.;C.A.R.;D.L.R.
答（）
2、从大量的分析对象中采取少量的分析试样，必须保证所取的试样具有：
A.一定的时间性；B.广泛性；C.一定的灵活性；D.代表性
答（）
3、不能消除或减免系统误差的方法是:
A.进行对照试验；B.进行空白试验；
C.增加测定次数；D.校准仪器误差
答（）
4、如果把醋酸钠固体加到醋酸的稀溶液中，则pH值将:
A.下降；B.增高；C.先下降后增高；D.先增高后下降
答（）
5、用NaOH标准溶液滴定某一种酸的滴定曲线如下。
宜选择的指示剂是:
A.溴酚蓝（3.0~4.6）;B.甲基红（4.4~6.2）;
C.百里酚蓝（8.0~9.6）;D.百里酚酞（9.4~10.6）
答（）
6、酯类与过量NaOH在加热条件下发生皂化反应，例如:
CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa
+C2H5OH，多余的碱以标准酸溶液滴定。
可选用的指示剂为:
A.甲基橙；B.甲基红；C.酚酞；D.A.B.C都不是
答（）
7、如下图所示，在pH=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是
A.H4Y;B.H3Y;C.H2Y2;D.HY3
答（）
8、20.00mL0.0500mol×L1EDTA溶液相当于Fe2O3（M＝159.7g×mol1）的质量（单位:
mg）为:
A.159.7;B.79.85;C.319.4;D.6.262
答（）
9、某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是:
A.镁的含量；B.钙的含量；C.钙、镁总量；D.铁、铝总量
答（）
10、用碘法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是:
A.消除Fe3的干扰；B.催化剂；C.缓冲剂；D.使Cu2I2转化为CuSCN
答（）
11、钢铁中硫常用直接碘量法测定，其基本原理是将钢样在1300°C的管式炉中灼烧，使硫生成SO2被水吸收后，以淀粉为指示剂，用稀的碘标准溶液滴定。
滴定剂与被测物质之间的化学计量关系（
:
ns）是:
A.1：
1；B.2：
1；C.1：
2；D.3：
1
答（）
12、用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是:
A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc
答（）
13、在碘量法测铜的反应中，KI是作为：
A.氧化剂；B.还原剂；C.催化剂；D.缓冲物质
答（）
14、用K2Cr2O7滴定Fe2，为消除Sn2干扰，宜用:
A.控制酸度法；B.配位掩蔽法；
C.沉淀掩蔽法；D.氧化还原掩蔽法
答（）
15、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是:
A.增加KI的量；B.溶液在暗处放置5min;
C.使反应在较浓溶液中进行；D.加热
答（）
16、当pH=4时，用莫尔法滴定Cl,分析结果将:
A.偏高；B.偏低；C.正确；D.时高时低
答（）
17、以沉淀重量法测定铁含量（以含Fe表示）得到称量形式为Fe2O3。
则换算因数为:
A.
;B.
;
C.
沉淀重；D.2
沉淀重
答（）
18、欲分离墨水试样中的各种成分，下面技术中最适用的是:
A.过滤；B.滴定；C.纸上色层；D.蒸馏
答（）
19、分配比表示物质在两相中的:
A.总浓度之比；B.浓度之比；C.质量之比；D.溶解度之比
答（）
20、用于洗涤"溶解度较小且可能胶溶的沉淀"的洗涤液是:
A.去离子水；B.沉淀剂的稀溶液；
C.挥发性电解质的热稀溶液；D.pH缓冲溶液
答（）
21、使用朗伯-比耳定律的前提条件之一为入射光必须是:
A.复合光；B.可见光；C.平行单色光；D.紫外光
答（）
22、示差分光光度法适用于:
A.低含量组分测定；B.高含量组分测定；
C.干扰严重的测定；D.高酸度条件下测定
答（）
23、在分光光度法中，吸收曲线指的是:
A.A-c曲线；B.A-曲线；C.A-曲线；D.A-T曲线
答（）
24、以下四种类型的电子跃迁，需要能量最大的是:
A.*;B.n®*;C.n®*;D.*
答（）
25、下列有关无机物被萃取的叙述，不确切的是:
A.大多数无机水合离子，不能被极性太小的有机溶剂萃取；
B.必须使无机离子转变为电中性的分子，才能被极性小的溶剂所萃取；
C.使无机离子转变为可萃取的电中性分子时，所加入的试剂称为萃取剂；
D.萃取剂有螯合型、缔合型以及三元萃取剂之分
答（）
26、若以反应物的化学式为物质的基本单元，则下列说法正确的是:
A.各反应物的物质的量（单位:
mol）应成简单的整数比；
B.各反应物质的质量之比应等于它们相应的物质的量之比；
C.各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比；
D.各反应物的物质的量应相等
答（）
27、用HCl标准溶液滴定NH3水溶液的滴定误差公式是:
A.-（[NH3]ep-[H]ep+[OH]ep）/
;
B.（[NH3）ep-[H]ep+[OH]ep）/
;
C.（[NH3）ep+[H]ep-[OH]ep）/
;
D.（[NH4）ep+[H]ep-[OH]ep）/
;
答（）
28、用NaOH标准溶液滴定0.10mol×L1等浓度的HCl和H3PO4混合溶液时，滴定曲线上可能有的pH突跃为:
A.1个；B.2个；C.3个；D.4个
答（）
29、林旁（Ringbom）曲线即EDTA酸效应曲线不能回答的问题是:
A.进行各金属离子滴定时的最低pH值；
B.在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰;
C.控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；
D.准确测定各离子时溶液的最低酸度
答（）
30、在Fe3，Al3,Ca2,Mg2的混合溶液中，用EDTA测定Ca2和Mg2。
要消除Fe3,Al3的干扰，最简便的是:
A.沉淀分离法；B.控制酸度法；C.配位掩蔽法；D.离子交换法
答（）
31、将含有Ca2,Mg2,Fe3,Al3,TiO2和Mn2的硅酸盐试液，加入三乙醇胺掩蔽后，在pH=10（lgY（H）=0.45）,用EDTA滴定Ca,Mg总量。
设Ca2,Mg2总浓度约为0.01mol×L1,Fe3,Al3,TiO2浓度约为0.001mol×L1,Mn2浓度约为0.0001mol×L1。
测定时还能干扰的是:
（已知lgKCaY=10.7,lgKMgY=8.7,
=25.1，lgKAlY=16.1，lgKTiY=17.3，lgKMnY=14.0）
A.Fe3,Al3;B.TiO2;C.Mn2;D.TiO2,Mn2
答（）
32、KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:
A.加热试液；B.增大酸度；
C.增加高锰酸钾标准溶液的浓度；D.在试液中加入MnSO4
答（）
33、已知:
=+0.799V,而
=0.77V,说明金属银不能还原三价铁，但实际上反应在1mol×L1HCl溶液中，金属银能够还原三价铁，其原因是:
A.增加了溶液的酸度；B.HCl起了催化作用；
C.生成了AgCl沉淀；D.HCl诱导了该反应发生
答（）
34、将一含SO42 试液一分为二。
甲份中加入1mL6mol×L1HCl溶液，乙份中则加10mL。
再都用NaOH调至pH=1.0。
最后各加10mL同一BaCl2溶液。
则下列叙述中正确的是:
A.两份溶液获得的BaSO4沉淀质量相等；
B.沉淀后的甲、乙两溶液中的[Ba2][SO42 ]乘积相等；
C.沉淀后的甲、乙两溶液中沉淀离子的活度积相等；
D.沉淀后的甲、乙两溶液的离子强度相同
答（）
35、已知30.00mLAgNO3溶液正好与20.00mL浓度为0.1075mol×L1NaCl溶液和3.20mLKCNS两溶液作用完全。
如果AgNO3溶液与KCNS溶液的体积比为1.006,则下列各组浓度（单位:
mol×L1）正确的是:
A.[AgNO3]=0.07167,[KCNS]=0.08078;B.[AgNO3]=0.08022,[KCNS]=0.08010;
C.[AgNO3]=0.08028,[KCNS]=0.08076;D.[AgNO3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;
答（）
36、将380g纯NaCl（M=58.44g×mol1）放入一水桶中并充满水。
取100mL该溶液,以0.0747mol×L1AgNO3滴定，耗去32.24mL。
则该水桶的体积为:
A.2700L;B.2700mL;C.270mL;D.270L
答（）
37、在1mol×L1HCl溶液中，已知
=1.28V，当0.1000molL1 Ce4 有99.9%被还原成Ce3时，该电对的电极电位为:
A.1.22V;B.1.10V;C.0.90V;D.1.28V
答（）
38、下列有关光强检测系统原理的错误叙述是:
A.光强测量是通过光亮调节器进行的；
B.光强是由光电转换器的电流大小来表示的；
C.常用的光电转换器有光电池和光电管；
D.光电转换器的电流由检流计来测量
答（）
39、光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是:
A.光强太弱；B.光强太强；
C.有色物质对各光波的相近；D.有色物质对各光波的值相差较大
答（）
40、下列情况下，使测定（或标定）结果偏高的是:
A.以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液的浓度；
B.重量法测定SO42时，BaSO4沉淀中含有CaSO4；
C.间接碘量法测定Cu时，淀粉指示剂加得过早；
D.CaCO3用酸溶解后的溶液在容量瓶中定容，冷却后取溶液标定EDTA溶液
答（）
二、简答题
（本大题共2小题，总计20分）
1、（本题10分）
如何用配位滴定法测定Pb2 ,Al3混合液（在同一份溶液）中Pb2，Al3的含量。
2、（本题10分）
有一NaOH+Na2CO3混合碱，如何具体测定各组分的含量（包括测定原理，步骤及计算方法）。
三、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面）
（本大题共13小题，总计68分）
1、（本小题5分）
用Na2CO3作基准物，标定HCl溶液浓度，共做6次实验，得浓度分别为0.5050mol×L1,0.5042mol×L1,0.5096mol×L1,0.5063mol×L1,0.5051mol×L1和0.5064mol×L1。
试对可疑数据进行取舍（要求置信度为90%）。
（已知n=5,Q0.90=0.64;n=6,Q0.90=0.56）
2、（本小题5分）
氯碱工厂为了检查碱NaOH（M=40.00g×mol1）质量，称取试样溶液0.2800g,以0.1034mol×L1HCl标准溶液滴定，耗用HCl溶液20.36mL。
计算液碱中NaOH含量。
3、（本小题5分）
称取钢铁试样1.00g，溶于酸后，加酒石酸掩蔽铁，并用氨水调节溶液至弱碱性，再加入丁二酮肟，使Ni2 （MNi=58.70g×mol1）生成沉淀。
沉淀过滤后溶解于硝酸，加氨水调节溶液至碱性，以紫尿酸铵为指示剂，用
=0.0103molL1的EDTA溶液滴定至紫色终点，消耗EDTA18.4mL。
计算钢铁样品中Ni的含量。
4、（本小题5分）
称取褐铁矿试样0.4017g,溶解并还原成Fe2,用0.02048mol×L1的K2Cr2O7溶液滴定，消耗26.45mL。
计算褐铁矿中Fe2O3的百含量。
（已知
=159.7gmol1）
5、（本小题5分）
溶解纯K2Cr2O7（M=294.2g×mol1 ）试样0.1989g,酸化并加入过量的KI，释放的I2需用40.75mL的Na2S2O3溶液滴定。
计算Na2S2O3溶液的浓度。
6、（本小题5分）
反应2Fe3 +Sn2
2Fe2+Sn4 按以化学计量关系进行，且已达到平衡，判断该反应是否定量进行。
（已知
=0.77V，
=0.15V）
7、（本小题5分）
用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，求化学计量点的氯离子浓度。
（已知AgCl的Ksp=1.8´1010）
8、（本小题5分）
某铁矿石含铁量以Fe表示时为69.66%。
今欲改以Fe3O4表示，应为多少?
（已知
=231.5gmol1 ,MFe=55.85g×mol1 ）
9、（本小题5分）
室温下，AgI的Ksp=8.3´1017,M=234.8g×mol1试问它在100mL纯水中能溶解多少毫克?
10、（本小题5分）
0.5000g纯Na2CO3和0.5000g纯K2CO3的混合物，以少量纯水溶解后，再加入20.00mL1.086
的HCl溶液与之反应。
反应后溶液呈酸性、还是碱性？
计算反应后溶液中剩余酸或碱的物质的量。
（已知
=106.0gmol1，
=138.2gmol1）
11、（本小题5分）
Fe（Ⅲ）配位物的常数如下:
（1）Fe-氟配合物K1=1.6´105,K2=1.0´104,K3=5.0´102;
（2）Fe-柠檬酸配合物K不稳=1.0´1025;
（3）Fe-草酸配合物K稳＝3.2´1018;
（4）Fe-EDTA配合物lgK稳=25.1;
（5）Fe-乙酰丙铜配合物1＝2.5´1011,2=1.3´1022,3=5.0´1026
（6）Fe-磷酸配合物pK不稳=9.35
请按总稳定常数（lgK稳）从小到大的顺序，将它们排列起来。
12、（本小题6分）
用20.00mL0.02000mol×L1的HNO3标准溶液滴定同浓度的KOH
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