答案选A。
点睛：
本题考查了中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较的相关知识。
正确理解图中给出信息判断酸的强弱及pH与酸根离子浓度大小关系是解答本题的关键。
8.
氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。
在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。
实验室用干燥、纯净的N2与金属锂（密度为0.534g·cm-3）反应制取氮化锂。
某实验小组拟选择下列装置完成该实验（有些装置可不用，也可重复使用）。
已知:
锂与氨会反应生成LiNH2和H2。
回答下列问题：
（1）实验室保存金属锂的方法是 。
（2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为 （用字母表示）。
（3）装置E的作用是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）上述实验的实验步骤如下：
①装药品；②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。
正确的操作顺序为 （填序号）。
（5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为 。
（6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：
。
【答案】封存在石蜡中A、F、D、E、C、F吸收氨气并干燥氮气3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O③①②⑤④Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂
【解析】
（1）锂是活泼金属，密度小于煤油，应封存在石蜡中；
（2）B 装置适用“难溶块状固体与液体反应”，应选 A 装置制备氨气。
制备氨气、干燥氨气、氨气与氧化铜反应、除氨气并干燥氮气、氮气与锂反应、防止空气中水蒸气进入装置。
连接过程中装置可以重复使用，故正确的连接顺序为 A、F、D、E、C、F；（3）E 装置有两个作用：
吸收未反应完全的氨气并干燥氮气。
根据实验目的和氧化还原反应原理知，氧化铜在加热条件下与氨气反应生成铜、氮气和水，其反应的化学方程式为：
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O；（4）实验步骤：
检查装置气密性、装药品、制氨气、通入氨气排空气、加热氧化铜制氮气、 氮气排尽装置内空气、加热锂，故正确的操作顺序为③①②⑤④；（5）氮化锂中氮为－3 价，锂为＋1 价，化学式为Li3N，与水反应生成氢氧化锂和氨气，其反应的化学方程式为：
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；（6）利用氮化锂与水反应产生 NH3，通过检验 NH3 来确认是否有氮化锂生成。
设计简单实验为：
取少量产物于试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则说明产物为氮化锂。
9.
为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和 （填离子符号）。
②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。
则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成（CH2O）x和O2的化学方程式为 。
（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：
C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H=+113.4kJ·mol-1
3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g） △H=+18.7kJ·mol-1
则6FeO（s）+CO2（g）
2Fe3O4（s）+C（s） △H= kJ·mol-1。
（3）以CO2为原料可制备甲醇：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），向一恒容密闭容器中充入1moCO2（g）和3molH2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
①若A点的正反应速率用v正（CO2）来表示，A点的逆反应速率用v逆（CO2）来表示，则v正（CO2） （填“>”“<”或“=”）v逆（CO2）。
②0～3min内，氢气的平均反应速率v（H2） 。
（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），△H。
向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时测得c（CO2）=0.2mol·L-1，c（H2）=0.8mol·L-1，c（H2O）=1.6mol·L-1。
则该温度下上述反应的平衡常数K= 。
若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H （填“＞’’或“<”）O。
【答案】HCO3-
-76.0>0.75mol·L-1·min-125<
【解析】
（1）①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和HCO3-；②发生光合作用时，CO2与H2O在叶绿素和酶的作用下反应生成（CH2O）x和O2，其反应的化学方程式为：
；
（2）已知：
①C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H1=+113.4kJ·mol-1 ，
②3FeO（s）+H2O（g）
Fe3O4（s）+H2（g） △H2=+18.7kJ·mol-1，根据盖斯定律，由②×2-①可得反应：
6FeO（s）+CO2（g）
2Fe3O4（s）+C（s） △H=2△H2-△H1=+18.7kJ·mol-1×2-113.4kJ·mol-1 = -76.0kJ·mol-1；（3）①根据图中信息可知，CO2（g）的浓度还在降低，CH3OH（g）的浓度还在增大，反应还在向正方向进行且没达到平衡状态，则v正（CO2）>v逆（CO2）；②0～3min内，CO2的平均反应速率v（CO2）=（1.00−0.75）mol/L3min1.00-0.75mol/L3min，化学反应速率之比等于计量数之比，则氢气的平均反应速率v（H2）=3v（CO2）=（1.00−0.75）mol/L3min1.00-0.75mol/L3min×3=0.75mol·L-1·min-1；（4）c（CH4）=1212c（H2O）=1212×1.6mol·L-1=0.8mol·L-1，根据反应CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）可得300℃时，平衡常数K=c（CH4）×c2（H2O）c（CO2）×c4（H2）c（CH4）×c2（H2O）c（CO2）×c4（H2）=0.8×1.620.2×0.840.8×1.620.2×0.84=25；若200℃时该反应的平衡常数K=64.8>25，则升高温度，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热反应，正反应方向为放热反应，△H<0。
10.
氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为 。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是 。
氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为 。
操作Ⅰ的名称为 。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是 。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+（水层）+3HT（有机层）
CeT3（有机层）+3H+（水层）。
向CeT3（有机层）中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：
。
（5）298K时，向c（Ce3+）=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？
{列式计算，已知：
Ksp[Ce（OH）3]5×l0-20，c（Ce3+）（6）写出向Ce（OH）3悬浊液中通入氧气得到产品Ce（OH）4的化学方程式：
。
【答案】+3陶瓷会与生成的HF反应2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O分液温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小向混合液中加入稀硫酸，使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动c（Ce3+）×（10-4）3=1.5×10-20,c（Ce3+）=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1，Ce3+沉淀完全4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4
【解析】
（1）CeFCO3中F为-1价、C为+4价、氧为-2价，通过计算可知Ce的化合价为+3价；
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷中的二氧化硅会与生成的HF反应；氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时CeO2在酸性条件下被双氧水氧化，发生反应的离子方程式为：
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；操作Ⅰ是在加入萃取剂后分离出有机层和硫酸铈稀溶液，则其名称为分液；（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是温度升高，双氧水发生分解，造成浸出率偏小；（4）平衡Ce3+（水层）+3HT（有机层）
CeT3（有机层）+3H+（水层），向混合液中加入稀硫酸，使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动，能获得较纯的含Ce3+水溶液；（5）pH=10时，c（OH-）=10-4mol/L，c（Ce3+）×（10-4）3=1.5×10-20，c（Ce3+）=1.5×10-8mol·L-1<1×10-5mol·L-1，Ce3+沉淀完全；（6）向Ce（OH）3悬浊液中通入氧气得到产品Ce（OH）4的化学方程式为：
4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4。
点睛：
本题既有常规知识的考查又有新情景题目的考查，常规题目涉及到影响化学反应速率的因素、过滤操作以及pH的测定方法；命题情景要求根据题意写出有关反应的方程式，做题时注意根据物质的性质正确判断反应物和生成物，用守恒的方法去推导并书写。
从而得解。
11.
利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。
回答下列问题：
（1）锌基态原子核外电子排布式为 。
元素锗与砷中，第一电离能较大的是 （填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是 。
（2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为 ，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是 。
（3）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填离子符号）。
（4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。
用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为 nm。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝AsGesp3H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3平面三角形CO32-（或NO3-）44MNA⋅ρ−−−−√34MNA⋅ρ3×107
【解析】
（1）Zn原子核外电子数为30，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2｛[Ar]3d104s2｝；同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，故元素锗与砷中，第一电离能较大的是As；元素锗与砷中，基态原子核外未成对电子数分别为2和3，较少的是Ge；
（2） H2SeO3分子中Se原子在S8分子中S原子成键电子对数为4，孤电子对数为1，即价层电子对数为4，所以其杂化轨道类型为sp3；H2SeO3的分子结构为
，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为
，Se为+6价，H2SeO4分子中非羟基的氧原子数大于H2SeO3，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+；（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO3分子中中心原子含有的孤对电子对数＝6－3×226－3×22＝0，即气态SeO3分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形；SeO3是24e-，24e-等电子体有：
NO3-、CO32-等；（4）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子个数为8×18×18+6×1212=4，根据ρρ=mVmV=4MNAV4MNAV，所以V=4MρNA4MρNA，则晶胞的边长为：
4MρNA−−−√34MρNA3cm=4MρNA−−−√34MρNA3×107nm。
点睛：
本题考查原子核外电子排布、判断简单分子或离子的构型、晶胞的计算等知识点。
正确运用元素周期律，根据晶体的性质判断晶体的类型，根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式及微粒的立体构型、等电子体是指价电子和电子数都相等的微粒等知识点是解答本题的关键。
12.
水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 。
C的化学名称是 。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的反应类型是 。
（3）⑥的化学方程式为 。
⑥中浓H2SO4的作用是 。
（4）H的分子式为 。
（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有 种。
（6）乙酸—2—丙酯（
）是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯（
）为原料（其他试剂任选）制备乙酸-2-丙酯的路线：
。
【答案】
2—羟基丙酸HBr、加热取代反应CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O作催化剂和吸水剂（C4H6O2）n4
【解析】根据已知：
，可以推出B为
，根据D的分子式分析可知D为C的羟基被溴原子取代的产物，则D为CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成E为CH2=CHCOONa，E酸化后得到Ｆ为CH2=CHCOOH，Ｆ与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成Ｇ为CH2=CHCOOCH3，Ｇ在一定条件下发生加聚反应生成Ｈ。
故
（1）B的结构简式为
；C（CH3CHOHCOOH）的化学名称是2—羟基丙酸；
（2）③的反应是Ｃ在浓氢溴酸和加热条件下发生取代反应生成Ｄ，试剂和反应条件分别是HBr、加热，该反应的反应类型是取代反应；（3）反应⑥是Ｆ与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成Ｇ，反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O；⑥中浓H2SO4的作用是作催化剂和吸水剂；（4）H（
）的分子式为（C4H6O2）n；（5）M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M属于羧酸，可能的结构有CH3CH=CHCOOH、CH２=CHCH２COOH、CH２=C（CH３）COOH、
COOH共４种；（6）2-甲基-2-丁烯（
在被高锰酸钾溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮与氢气发生加成反应生成2-丙醇，2-丙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成
，故合成路线为：
。
本交底针对现场1#、2#、3#大门及E地块、F1地块、F2地块入场大门基础做如下说明：
一、主要材料机具
C15混凝土、C20混凝土、直径27mm地脚螺栓、灰砂砖、1:
3水泥砂浆、铁锹、瓦刀、卷尺。
2、施工工艺
1、各大门说明：
1#门8m宽，带门头；2#门、E区、F1区、F2区入场区门6m宽，带桁架门头；3#门、工人生活区大门、项目生活区、办公区大门6m宽，不带桁架门头。
2、大门基础为两个1m*1m*1m的混凝土墩，定位放线后挖出坑槽，底部浇筑100mm厚C15垫层，每边外扩100mm，待垫层达到一定强度后，四周砌筑120mm砖胎模，具体尺寸如下图：
图1砖胎模砌筑平面图图21-1剖面图
3、待砖胎模达到一定强度后，浇筑大门基础，使用C20混凝土，每个基础顶部预埋4个直径27mm的地脚螺栓，具体做法见下图：
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