氯化钠的提纯思考题答案.docx

氯化钠的提纯思考题答案.docx

《氯化钠的提纯思考题答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯化钠的提纯思考题答案.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

氯化钠的提纯思考题答案

氯化钠的提纯思考题答案

【篇一：

大学化学思考题答案】

.用分析天平称量的方法有哪几种？

固定称量法和减量法各有何优缺点？

在什么情况下

选用这两种方法？

答：

直接称量法固定质量称量法减量称量法

固定质量称量法：

操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量

减量法：

速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与co2反应可运用此法。

2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？

答：

否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。

3.减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？

答：

不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。

实验二盐酸标准溶液的配制与标定

1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么？

用于滴定的锥形瓶或者

烧杯是否需要干燥？

是否需要用标准溶液润洗？

为什么？

答：

由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。

用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。

2.用hcl溶液滴定na2co3时所用水的体积是否需要准确测定？

为什么？

答：

不需要准确。

因为naco3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。

3.用na2co3为基准物质标定0.1mol/l的hcl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗？

答：

不能。

酚酞在中性溶液中为无色。

此滴定反应为：

na2co3+2hcl=2nacl+h2co3

h2co3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液ph值为3.9，而酚酞的变色范围为8.0~10.0.

4.若na2co3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响？

答：

若na2co3溶解不完全，测出的vhcl偏小，则chcl偏大。

5.每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定？

答：

为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。

实验三混合碱的分析（双指示剂法）

1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么？

答：

“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。

这种测定方法简便、快速，在实际中广泛应用。

“双指示剂法”是测定混合碱组成主要采用酚酞和甲基红。

先以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液的红色刚好退去，此为第一化学计量点，主要反应如下：

hcl+naoh=nacl+h2o

hcl+na2co3=nahco3+nacl

记录此时的hcl标准溶液的消耗量v1,。

再加入甲基红指示剂，溶液呈红色。

用hcl标准溶液滴定至橙色，这是第二化学计量点。

此时反应为：

hcl+nahco3=nacl+h2o+co2记录hcl标准溶液的消耗量为v2v1v2时，为naoh和naco3的混合物，其中naco3消耗的hcl标准溶液的体积为2v2；naoh消耗的hcl标准溶液的体积是v1-v2，求得混合碱各组分含量。

若v1v2，混合碱是nahco3和na2co3混合物，na2co3消耗的hcl标准溶液的体积时2v1，nahco3消耗的hcl标准溶液的体积是v2-v1，可得混合碱各组分含量。

2.有一碱液，可能为na2co3,naoh,nahco3三种溶液中的一种活多种物质的混合溶液。

用

标准强酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去酸v1。

继以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去

实验四氯化钠提纯

1.本实验为何用bacl2而不用cacl2除去（so4）2-？

为何用naoh而不用koh和k2co3

除去mg和ca?

为何用盐酸而不用别的盐除去剩余的oh-及co3？

答：

caso4微溶，溶解度比baso4大，使用cacl2不易把硫酸根离子除尽。

使用koh和k2co3引进了新的杂质k。

使用hcl，与氢氧根离子和碳酸根离子反应生成co2和h2o，不会引入新杂质，而其他的酸会引进硫酸根，硝酸根等杂质。

2.用盐酸调节二次滤液的酸度时，为何要把ph值调至4左右？

某同学不慎加盐酸过多使

ph约等于3，可以补救吗？

来回调节ph值有何不好？

答：

确保溶液为酸性，不存在氢氧根和碳酸根。

可以，再加入少量naoh。

会使溶液中nacl越来越多，导致提纯后的食盐质量增加。

3.蒸发浓缩时，为何不得把溶液蒸干？

答：

溶液中还存在除杂过程中无法除去的kcl杂质，若将溶液蒸干，kcl将共存于食盐结晶中。

实验五ph值法测定醋酸解离常数

1.不同浓度hac溶液的ph值为什么要按由稀到浓的顺序测定？

答：

因为如果电极清洗不干净，前一次试液会带入下面的试液中影响实验，而稀溶液对

浓溶液的影响比浓溶液对稀溶液的影响小。

2.温度对醋酸解离常数有影响，本实验均未恒温，你认为如果恒温应如何进行试验？

答：

测定过程中，将装有醋酸溶液的烧杯放在水浴中恒温。

实验六邻二氮杂菲分光光度法测定铁

1.邻二氮杂菲分光光度法测定铁的适宜条件是什么？

答：

溶液ph=5左右，最大吸光波长=510nm

2.三价铁离子标准溶液在显色前加入盐酸羟胺的目的是什么？

答：

将溶液中的三价铁还原成二价铁

3.如果配制已久的盐酸羟胺溶液，对分析结果有何影响？

答：

盐酸羟胺被空气氧化，不能将溶液中的三价铁还原为二价铁，使含量的测定结果偏低。

4.溶液的浓度对测定邻二氮杂菲的吸光度有何影响？

为什么？

答：

酸度太高，显色反应慢，导致吸光度偏低；酸度太低，二价铁水解，导致显色物质含量偏低，但水解产物有颜色，影响测定。

5.吸收曲线与标准曲线有何区别？

在实际应用中有何意义？

实验七edta标准溶液的配制与标定

1．本实验中配制多种标准溶液，在方法上有哪些相同和不同？

为什么？

答：

2．络合滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同，操作中应注意哪些问题？

答：

实验八水的硬度测定

1.用edta测定法怎样测出水的总硬？

用什么指示剂？

产生什么反应？

终点变色如何？

答：

用edta法测定钙镁离子的含量，其原理与以caco3为基准物质标定edta标准溶液浓度相同，总硬则以铬黑t为指示剂，加入5mlnh3-nh4cl缓冲溶液，控制溶液的ph值为10，以edta标准溶液滴定。

发生络合反应。

溶液颜色由酒红色滴定至纯蓝色，即为终点。

2.用edta法测定水的硬度时哪些离子存在干扰？

如何消除？

答：

mg。

为消除其影响，采用沉淀遮蔽法，可加入10%naoh使ph=12，从而生成mg（oh）2沉淀，在不分离沉淀的情况下，可直接以edta滴定钙离子，用钙指示剂指示终点。

实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

1.na2s2o3溶液不太稳定的原因是什么？

在配制溶液时，为什么要用新煮沸过且已冷却的

蒸馏水来溶解na2s2o3.5h2o?

答：

水中co2，空气中的o2以及微生物的作用都能使其分解。

无co2，o2以及微生物的存在，不会对na2s2o3溶液的稳定性产生影响而导致其分解。

2.为什么na2s2o3溶液配置好之后要放置10天再进行标定？

答：

性质趋于稳定方可使用。

3.在用ki还原k2cr2o7时，为什么要加入过量的ki？

答：

与ki作用从而析出相当量的i2的反应，反应瞬间完成，进行到底，同时碘离子与i2生成碘三负离子，防止i2的挥发。

4.能否在滴定开始之前加入淀粉指示剂？

答：

与淀粉结合生成性质稳定的蓝色络合物，不易与na2s2o3反应从而导致滴定结果不准确。

5.在化学计量点时，为什么溶液呈亮绿色？

答：

na2s2o3将i2还原，生成无色碘离子，而溶液中存在的ki则使k2cr2o7还原生成三价的铬离子，从而呈亮绿色。

实验十工业苯酚纯度测定

1.在本实验中，空白实验的作用是什么？

答：

一方面得到kbro3-kbr标准溶液与酸性介质生成的br2的量。

另一方面是为了消除由试剂所造成的误差。

2.为什么测定苯酚含量要在碘量瓶中进行？

若用锥形瓶代替碘量瓶会产生什么影响？

答：

易挥发的物质要在碘量瓶中进行，反应生成的br2易挥发。

若在锥形瓶中，则br2挥发，br2含量偏小，所测得的结果偏低。

3.在滴定过程中，加入hcl和ki溶液时，为什么不能把瓶塞打开，而只能稍松开瓶塞沿瓶

塞迅速加入，随即塞紧瓶塞？

答：

苯酚易被空气氧化而变质（通常变为粉红色的醌类物质）操作过程中应尽量避免与空气接触。

负一价的碘离子在酸性环境中易被空气氧化，也应尽量减少与空气的接触。

【篇二：

有机实验思考题答案】

要点：

实验目的、原理、装置、影响熔点测定的因素、注意事项。

注意事项：

1、熔点管封口

2、样品干燥、研细

3、样品填装（实、高度）

4、升温速率（开始一开始5℃/min,当达到熔点下约15℃时,以1-2℃/min升温,接近熔点时,

以0.2-0.3℃/min升温,当毛细管中样品开始塌落和有湿润现象,出现下滴液体时,表明样品已开始熔化,为始熔,记下温度,继续微热,至成透明液体,记下温度为全熔.一般测熔点至少要两次：

粗测和精测）

测定熔点时遇到下列问题将产生什么结果：

1、熔点壁太厚

2、熔点管不洁净

3、试料研的不细或装的不实

4、加热太快

5、第一次测熔点后热浴不冷却立即测第二次

6、温度计歪斜或与熔点管不附贴

7、测a、b两种样品的熔点相同，将它们研细并以等量混合

（1）测得混合物的熔点有下

降现象且熔程增宽；

（2）混合物的熔点与原子a、b物质的熔点相同。

试分析以上情况合说明什么

1、熔点壁厚，影响传热，测得的初熔温度偏高

2、熔点管不洁净，相当于样品中掺入杂质，导致测得的熔点偏低

3、这样试料颗粒间空隙较大，其空隙间为空气所占据，而空气的导热系数较小，结果导致

测得的熔距加大，测得熔点数值偏高。

4、加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测体中的转移能力，而导致测得熔点偏高，

熔距加大。

5、连续测几次熔点时，第一次完成后需将热浴冷却原熔点温度的二分之一以下，才可测第

二次，不冷却马上测第二次导致测得熔点偏高。

6、熔点测定的缺点就是温度分布不均匀，若温度计歪斜或熔点管与温度计不附贴，这样所

测得的数值会产生不同程度偏差。

7、

（1）a、b为两种不同的物质，一种物质在此充当另一种物质的杂质，故混合物的熔点

降低，熔程增宽。

（2）降少数情况（如形成固熔体）外，一般可认为这两种是同一种物质。

实验三、蒸馏及沸点的测定

实验目的、原理、仪器安装（从左到右，从下到上，竖直横平，水银球的位置，冷凝管）、注意事项

1、温度计水银球位置

2、冷凝管循环水下进上出，让管充满水

3、蒸馏瓶中液体的量

4、升温速率（先水火加热，使爱热均匀，再调大，当有液体滴出时，控制馏出液的速率1~2

滴/秒。

5、如果维持原来加热程度,不再有馏出液蒸出,温度突然下降时,就应停止蒸馏,即使杂质量

很少也不能蒸干,特别是蒸馏低沸点液体时更要注意不能蒸干,否则易发生意外事故.蒸馏完毕,先停止加热,后停止通冷却水,拆卸仪器,其程序和安装时相反.

6、沸石的添加

1、冷凝管通水方向是由下而上,反过来行吗为什么

答:

冷凝管通水是由下而上,反过来不行.因为这样冷凝管不能充满水,由此可能带来两个后果:

其一,气体的冷凝效果不好.其二,冷凝管的内管可能炸裂.

2、蒸馏时加热的快慢,对实验结果有何影响为什么

答:

蒸馏时加热过猛,易造成蒸馏瓶局部过热现象,使实验数据不准确,而且馏份纯度也不高.加热太慢,蒸气达不到支口处,不仅蒸馏进行得太慢,而且因温度计水银球不能被蒸气包围或瞬间蒸气中断,使得温度计的读数不规则,读数偏低.

3、蒸馏时加入沸石的作用是什么？

如果蒸馏前忘记加沸石,能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？

当重新蒸馏时,用过的沸石能否继续使用？

答:

（1）沸石为多孔性物质,它在溶液中受热时会产生一股稳定而细小的空气泡流,这一泡流以及随之而产生的湍动,能使液体中的大气泡破裂,成为液体分子的气化中心,从而使液体平稳地沸腾,防止了液体因过热而产生的暴沸.

（2）如果加热后才发现没加沸石,应立即停止加热,待液体冷却后再补加,切忌在加热过程中补加,否则会引起剧烈的暴沸,甚至使部分液体冲出瓶外,有时会引起着火.

（3）中途停止蒸馏,再重新开始蒸馏时,因液体已被吸入沸石的空隙中,再加热已不能产生细小的空气流而失效,必须重新补加沸石.

4、在蒸馏装置中,温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果？

答:

如果温度计水银球位于支管口之上,蒸气还未达到温度计水银球就已从支管流出,测定沸点时,将使数值偏低.若按规定的温度范围集取馏份,则按此温度计位置集取的馏份比规定的温度偏高,并且将有一定量的该收集的馏份误作为前馏份而损失,使收集量偏少.

如果温度计的水银球位于支管口之下或液面之上,测定沸点时,数值将偏高.但若按规定的温度范围集取馏份时,则按此温度计位置集取的馏份比要求的温度偏低,并且将有一定量的该收集的馏份误认为后馏份而损失.

实验四、简单分馏

要点：

分馏的原理和操作方法

原理：

一次分馏相当于多次蒸馏，沸点相差不大的混合物通过分馏柱进行多次的部分气化和冷凝，最后达到分离的效果。

（即低沸点的组成不断上升，高沸点的组成不断下降。

）

【注意要点】

简单分馏操作和蒸馏大致相同,要很好地进行分馏,必须注意下列几点:

1）分馏一定要缓慢进行,控制好恒定的蒸馏速度（1d/2-3s）,这样,可以得到比较好的分馏效果.分馏前加沸石,加热前先通水,注意防火.

2）要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中,即要选择合适的回流比,使上升的气流和下降液体充分进行热交换,使易挥发组分量上升,难挥发组分尽量下降,分馏效果更好.

3）必须尽量减少分馏柱的热量损失和波动.柱的外围可用石棉绳包住,这样可以减少柱内热量的散发,减少风和室温的影响也减少了热量的损失和波动,使加热均匀,分馏操作平稳地进行.分馏时将各组分倒入烧瓶时,必须熄火,冷却后进行.

1、若加热太快，馏出液每秒钟的滴数超过要求量，用分馏法分离两种液体的能力会显著下降，为什么？

答：

因为加热太快，馏出速度太快，热量来不及交换（易挥发组分和难挥发组分），致使水银球周围液滴和蒸气未达平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，所以分离两种液体的能力会显著下降。

2、为了取得较好的分离效果，为什么分馏柱必须保持回流液？

答：

保持回流液的目的在于让上升的蒸气和回流液体充分进行热交换，促使易挥发组分上升，难挥发组分下降，从而达到彻底分离它们的目的。

3、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高？

答：

装有填料的分馏柱上升蒸气和下降液体（回流）之间的接触面加大，更有利于它们充分进行热交换，使易挥发的组分和难挥发组分更好地分开，所以效率比不装填料的要高。

4、什么是共沸混合物？

为什么不能用分馏法分离共沸混合物？

答：

当某两种或三种液体以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物或恒沸混合物。

5、在分馏时通常用水浴或油浴加热，它比直接火加热有什么优点？

答：

在分馏时通常用水浴或油浴，使液体受热均匀，不易产生局部过热，这比直接火加热要好得多。

6、蒸馏与分馏有何等区别？

蒸馏：

将液体加热至沸点，该液体开始沸腾而逐渐变成蒸气，使蒸气通过冷凝装置进行冷却，便冷凝再度获得这一液体。

蒸馏有以下用途：

分离液体混合物（只有当混合物成分的沸点间相差较大时才能有效地进行分离）；测定化合物的沸点；提取液体或者低熔点的固体，以除去不挥发性的杂质；回收溶剂，或者浓缩溶液。

分馏：

蒸馏虽然是分离液态有机物的常用方法，但是其分离的效率不高。

只有被分离组分的沸点相差较大时才能充分分离。

对于沸点相近的混合物，一次普通的蒸馏是不能把各组分分开的，只有经过分段多次蒸馏才能逐渐把它们分离开来。

这样做既麻烦又浪费。

所以，就采用分馏的方法。

分馏实际上就是沸腾汽化的混合物通过分馏柱，并在柱中进行热交换的结果。

上升的蒸气中高沸点的物质首先被冷凝下来回到蒸馏瓶中，低沸点的蒸气继续上升，使蒸气通过冷凝装置进行冷却，便冷凝再度获得这一液体，从而使不同沸点的物质得到分离。

简单地说，蒸馏若要达到充分地分离，对沸点差值要求较大，分馏比蒸馏能够得到较好的分离效果（特别是沸点相近的混合物，比如石油）；在装置上的最大差别就是，蒸馏装置圆底烧瓶上接的是蒸馏头，而分流装置圆底烧瓶上接的是分馏柱

实验五、水蒸气蒸馏

要点：

水蒸气蒸馏的原理、适用范围、能进行水蒸气蒸馏的物质所具备的条件

1、原理：

根据道尔顿的分压定律，当水和不（或难）溶于水的化合物一起存在时，整个体系的蒸气压力应为各组分蒸气压力之和

即p总=p水+pＸ，其中p总为总的蒸汽压，p水为水的蒸汽压，pＸ为不（难）溶于水的化合物的蒸气压。

混合物中各组分的蒸气压总和等于外界大气压时，混合物开始沸腾，这时的温度即为它们的沸点。

所以混合物的沸点比任何比其中任何一组分的沸点都要低。

因此，常压下应水蒸气蒸馏，能在低于100℃的情况下将高沸点的组份与水一起蒸出来。

蒸馏时混合物的沸点保持不变，直至其中一组分几乎全部蒸出。

[水蒸气蒸馏应用的范围]

1、混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发性杂质。

2、从固体混合物中分离易挥发的有机物。

3、从固体多的反应混合物中分离被吸附的液体产物。

4、常压下蒸馏，易发生化学反应的物质。

[进行水蒸气蒸馏的物质应具备的条件]

1、不（难）溶于水。

2、在沸腾条件下不与水发生化学反应。

3、在100℃左右具有一定的蒸气压（一般不小于10mmhg）。

实验六、液-液萃取分离

原理及操作方法

分配定律

x在溶剂a中的浓度

x在溶剂b中的浓度=k（分配系数）mn=m0（kvkv?

vb）n

萃取就是利用一个物质（称为c）在原液体（称为a）的溶解度比加入的液体（称为b）的溶解度小，从a溜到里的b原理，你可以把他们间的关系想象为a的魅力没b大，所以c就喜欢上了b.

说明：

1、萃取时，采用多次萃取比一次萃取效果好。

2、盐析原理：

在萃取过程中，常常加入电解质（如氯化钠），增加水层的

极性，降低需分离物质在水中的溶解度，使萃取效果更好。

3、萃取剂的选择是根椐相似相溶原理，使萃取剂的极性与被分的物质的极

性相似来选择。

4、进行萃取时，两种溶剂是互不相溶的。

密度大的在下层，密度小的在上

层，萃取时要明确我们需要的物质在哪一层。

1.影响萃取法的萃取效率的因素有那些？

答：

影响萃取准备效率的因素有以下几点：

（1）萃取剂的选择。

萃取溶剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定。

同

【篇三：

实验思考题参考答案】

实验fe（oh）3胶体的制备、破坏、分离

1.常压过滤时滤纸为什么要撕去一角？

答：

使滤纸紧贴玻璃漏斗，有利于排出滤纸与玻璃漏斗之间气泡，形成液柱。

2.抽滤时剪好的滤纸润湿后略大于布氏漏斗的内径、或剪的不圆周边凸出部分贴在布氏漏斗内壁上，对抽滤有何影响？

为什么？

答：

会造成漏虑。

滤纸大于布氏漏斗内径会造成滤纸折叠，不能紧贴布氏漏斗。

3.抽滤时，转移溶液之前为什么要先稍微抽气，而不能在转移溶液以后才开始抽气？

答：

使滤纸紧贴布氏漏斗，以免造成漏虑。

4.沉淀物未能铺满布氏漏斗底部、滤饼出现裂缝、沉淀层疏松不实，对抽干效果有什么影响？

为什么？

如何使沉淀抽得更干爽？

答：

固液分离效果不好；漏气使压差变小；用药勺铺平、压实沉淀物再抽滤。

由胆矾精制五水硫酸铜

答：

根据物质溶解度随温度变化不同。

nacl的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，要用化学方法除杂提纯。

2.结晶与重结晶有何联系和区别？

实验操作上有何不同？

为什么？

答：

均是利用溶解度随温度变化提纯物质；结晶浓缩度较高（过饱和溶液），重结晶浓缩度较低（饱和溶液），且可以进行多次重结晶。

结晶一般浓缩到过饱和溶液，有晶膜或晶体析出，冷却结晶；重结晶是在近沸状态下形成饱和溶液，冷却结晶，不允许浓缩。

3.水浴浓缩速度较慢，开始时可以搅拌加速蒸发，但临近结晶时能否这样做？

答：

搅拌为了加快水分蒸发；对于利用晶膜形成控制浓缩程度，在邻近结晶时不能搅拌。

否则无法形成晶膜。

4.如果室温较低，你准备采用什么措施使热过滤能顺利进行？

答：

预热漏斗、分批过滤、保温未过滤溶液。

5.浓缩和重结晶过程为何要加入少量h2so4？

答：

防止防止fe3+水解。

粗盐提纯

1.为什么说重结晶法不能提纯得到符合药用要求的氯化钠？

为什么蒸发浓缩时氯化钠溶液不能蒸干？

答：

nacl的溶解度随温度变化很小不能用重结晶的办法提纯，药用氯化钠不仅

要达到纯度要求，还要符合药用要求。

不能浓缩至干nacl溶液，是为了除去kcl。

2.用化学法除去so42-、mg2+、ca2+的先后顺序是否可以倒置过来？

为什么？

答：

不能，除杂要求为除去杂质引入的离子必须在后续的除杂过程中除去，先除去mg2+、ca2+后除so42-，无法除去ba2+。

3.用什么方法可以除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？

依据是什么？

答：

不溶性杂质用过滤方法；可溶性杂质用化学方法除杂。

依据：

溶度积。

醋酸解离度和电离常数测定

c

2.测定不同浓度的hac溶液的ph值时，为什么按由稀到浓的顺序？

答：

平衡块，减小由于润洗不到位而带来的误差。

3.测

定结果与附录中的ka进行比较，是否有误差？

如果有误差说明原因。

答：

有。

原因：

（1）实验温度与文献温度不同；

（2）离子强度不同；（3）测定时配制的浓度不准。

硫酸亚铁铵制备及分析

1.为什么必须将铁屑表面残留的碱液洗净？

答：

碱液没有洗净将消耗下一步与铁反应的酸。

2.在制备硫酸液铁铵时，为什么必须保持溶液呈酸性？

为什么要趁热减压过滤？

答：

保护fe2+、减小其还原性；防止feso4降温析出。

3.在配制硫酸亚铁铵溶液时，为什么必须用不含氧的蒸馏水？

答：

防止水中o2氧化fe2+。

4.蒸发浓缩时硫酸亚铁铵时，为何采取水浴加热？

又为何蒸发到后期不易搅拌？

答：

利用膜的形成控制浓缩程度；搅拌破坏膜的形成。

5.冷却结晶的快慢对产品质量有何影响？

答：

冷却过快，晶体颗粒小，吸附杂质多。