江苏省南通市高学期次调研测试化学.docx
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江苏省南通市高学期次调研测试化学
江苏省南通市高学期次调研测试（化学）
作者:
日期:
江苏省南通市2012届高三第二学期第一次调研测试
化学
100
说明：
本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：
120分，答题时间:
分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一亍.选项符合题意。
1•化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是
A•使用布袋购物、以步代车等属于低碳生活”方式
B.研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D.采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
2•下列有关化学用语表示正确的是
8
A.中子数为8的N原子：
7N
D.CSO的电子式：
S：
CO
■■■•
3.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是
A.硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料
B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D.HCl气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH溶液的棉球进行检查
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Na］、K+、Mn04-、AIO2-
B.滴入酚酞呈无色的溶液中：
K+、HCO3-、CI-、CO32-
C.C（OH-）/C（H+）=1012的溶液中：
SO32-、NH4+、N03-、K+
D.c（l-）=0.1molL-1的溶液中：
Na+、NH4+、CIO-、SO42-
5•短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确的是
A.工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质
B•形成简单离子的半径顺序r（Z）>r（Q）>r（Y）
X
Y
C.Z的最高价氧化物对应水化物是三兀弱酸
Z
W
Q
D•元素W形成氢化物的稳定性比X的强
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠固体与水反应：
2022-+2H2O=4OH-+。
2匸
B.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
甲乙
A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B.通过乙装置实现化学反应：
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D•在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸
8•设Na为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2Na
B.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2Na
C.5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2Na
D.常温下，20LpH=12的W2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2Na
9•汞（熔点一39C,沸点356C）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
1+
HgS+。
2Hg+SO2
.I4t
A•“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
1J—
得2e-得4e
失6e
B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度
该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图n表示一定条件下进行的反应2SO2+O2^2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改
变的条件可能是缩小容器体积
C.图川表示某明矶溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，
在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图W表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是
盐酸
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若
正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11
•红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
F列说法正确的是
A•红斑素和红曲素互为同分异构体
B•红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C.红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D.1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
12.下列说法正确的是
A.可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C.合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应△S
v0
13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3
B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
D.分别测定0.5molLtH3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱
14.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4CI溶液中：
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>C（NH4Cl）
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C.1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A—）
15.在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）==xC（g），按不同方式投入反应物，保
持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
3molA、2molB
6molA、4molB
2molC
到达平衡的时间（min）
5
8
A的浓度（mol/L）
C1
C2
C的体积分数
W1
W3
混合气体密度（g/L）
P1
P2
F列说法正确的是
A.若x<4，贝U2Ci>C2
B.若W3=wi，可断定x=4
C.无论x的值是多少，均有2p=p
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3molL-1min-1
非选择题（共80分）
16.（12分）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流
程如下:
已知：
部分
阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
⑴加入少量NaHC03的目的是调节pH,使溶液中的▲沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是
▲
⑵在实际生产中，反应n常同时通入02以减少NaNO2的用量，02与NaNO2在反应中均作
▲_。
若参与反应的02有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。
⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。
该水
解反应的离子方程式为▲。
⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，
产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
▲_。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
17
.（15分）常见氨基酸中唯一不属于a-氨基酸的是脯氨酸。
它的合成路线如下：
⑴化合物A的名称（用系统命名法命名）是▲;反应①的类型为▲
⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式：
▲。
⑶反应B弋可看作两步进行，其中间产物的分子式为C5H7O3N,且结构中含有五元环状结构。
写出由B反应生成中间产物的化学方程式▲。
⑷合成路线中设计反应③、④的目的是_▲
路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下:
18.（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利
工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙甲醚等多种能源。
⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具
动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行
酒精检测。
则该电池的负极反应式为▲②已知：
H2（g）、CO（g）和CH3CH2OHQ）的燃烧热分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol
—1和1365.5kJmol—1。
反应2CO（g）+4H2（g）―CH3CH2OHQ）+出0
（1）的AH=▲
⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下:
2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+出。
9）
同时发生副反应：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）。
在温度250C、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）：
V（CO）=a进行生产，平衡时反
应体系中各组分体积分数如下表:
物质
H2
CO
CO2
（CH3）2
O
CH3OH
H2O
体积分数
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
①250C时反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为▲
②投料比a=▲
③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少
吨二甲醚？
（写出计算过程）
生分解。
实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:
硫酸铵硫酸、硫酸钾滤液
0.1000molL-
⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电过硫酸铵溶液。
写出电解时发生反应的离子方
▲_。
⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。
在实验
过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：
将过硫
品溶于适量水中，▲，干燥。
⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。
实验步骤如下:
步骤1:
称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。
步骤2:
向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。
步骤3:
在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用
1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。
（已知反应：
12+2S2O32—=2I-+S4O62—）
①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”立即进行步骤3,则测定的结果可能▲
（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”上述步骤3中滴定终点的现象是▲
②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为▲。
③为确保实验结果的准确性，你认为还需要▲。
⑷将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80C条件下加热并在t时刻
向溶液中滴加入少量FeCI3溶
定溶液中各成分的浓度如右图所浓度未画出）。
图中物质X的化为▲。
4824
丿_L_O:
度浓量的兄物的子分或子离
测
M,
H
Z/IX
示
20.（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝
（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下:
―►煅烧
►-
碱浸
精制
—
I
气体
A
过量炭粉稀碱液
无水芒硝
硫化钠晶体
⑴上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过▲（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅
烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为—▲
⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是—▲
⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液分搅拌。
若反应后测得溶液的pH=4,则此时溶液中
=▲。
（已知：
常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp
为8.8X10—36、2.2X10-20）
⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率
液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量
xpH—二一x
x
20
18
16
14
12
10
8.0
pH
11.0
10.5
10.0
9.5
9.0
8.5
8.0
406080100
汞去除率（%）
中，充
c（S2-）
分别
与溶
的比
值）有关（如右图所示）。
为使除汞效果最佳，应控制的条件是▲、▲
②某毛纺厂废水中含0.001molL-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002molL-1
NaCIO）按1:
2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有▲Q
21.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A•《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36,Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的
原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3+H2YTXH3+HZY,
则元素的电负性：
Y▲Z（填“大于”或“小于;'化合物HZY分子的空间构型为▲c
⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32,1mol该氢化物中的b键数是▲q
⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是
▲_、▲Q
⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，
W原子的电子排布式是▲，该晶体的化学式
▲_Q
⑸金属原子▲（选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的
堆积方式相同Q
B•《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含
有450种以上的有机成分与15种以上的元素。
某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已
知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下:
步骤1称取250g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移
入烧杯中，然后将100mL2molL-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:
向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6〜7左右，使
铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅
拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。
步骤3:
将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000molL-1的HCI标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
⑴步骤1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、▲Q
⑵步骤2中，改用试剂▲来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是
▲_Q
⑶步骤3中，被滴定的25mL滤液中CO2-的物质的量为▲mol,
⑷原茶叶中钙离子的质量分数为▲。
若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与
Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将▲q
A.偏小B.偏大C.无影响D.偏小或偏大或无影响
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化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：
本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.B8.D9.C10.B
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若
正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2
分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.BC12.A13.BD14.C15.AC
非选择题
16.⑴Al3+加快反应速率
⑵氧化剂2mol
⑶2Fe（OH）2++2H2OFe2（OH）42++2H+
⑷D
（每空2分，共12分）
17.⑴2—氨基-1,5-戊二酸取代（或酯化）反应
⑵H2N—CH2COOH
⑷提纯脯氨酸
（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）
18.⑴①CH3CH2OH+H20—4e-=CH3COOH+4H+
②-343.7kJmol—1
⑵①72
21.9
3生成DME的CO转化率为：
（0.18X2）弋.6=0.6
100t80%1
m（DME）=X90%>0.6X->46=82.8t
122
（除第⑵③题4分外，其余每空2分，共12分）
电解
19.⑴2SO42-+2H+^=S2O82-+H2f
⑵在不超过80C的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤
⑶①偏小最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色
294.50%（或0.9450）
3重复上述实验步骤1〜2次
⑷H2O2
（除第⑵题3分外，其余每空2分，共15分）
20.⑴过滤、干燥3Na2SO4+8C丄3Na2S+4CO2f+4COf
⑵热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解
⑶4X10-36
⑷①x=12pH介于9~10之间
②SO42-、Cl-
（每空2分，共14分）
21.A⑴大于V形
⑵5Na
⑶03NO2-
⑷1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s162O3
⑸镁
（除第⑴、⑶题每空1分外，其余每空2分，共12分）
21.B⑴坩埚、坩埚钳
⑵氨水取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净
⑶0.0025
⑷0.4%D
（每空2分，共12分）
说明：
非选择题部分其他合理答案均给分。
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