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1、江苏省南通市高学期次调研测试化学江苏省南通市高学期次调研测 试（化学）作者:日期:江苏省南通市2012届高三第二学期第一次调研测试化学100说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 120分，答题时间:分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一亍.选项符合题意。1 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A 使用布袋购物、以步代车等属于 低碳生活”方式B .研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物 （PM2.

2、5）的产生C .氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理D .采用光触媒技术将汽车尾气中的 NO和CO转化为无毒气体2 下列有关化学用语表示正确的是8A .中子数为8的N原子：7ND. CSO的电子式： S： C O 3.下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A .硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B . K2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C .液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D . HCl气体管道是否泄漏，可用蘸 NaOH溶液的棉球进行检查4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .澄清透明的溶液中: Na 、K +、Mn0 4-、AIO2-B

3、.滴入酚酞呈无色的溶液中： K+、HCO3-、CI -、CO32 -C . C(OH-)/C(H+) = 1012 的溶液中：SO32-、NH4 +、N03-、K +D . c(l-) = 0.1 mol L-1 的溶液中：Na +、NH4 +、CIO-、SO42-5短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示。下列说法正确的是A .工业上常用电解法生产 Z、Y、Q的单质B 形成简单离子的半径顺序 r(Z) r(Q) r(Y)XYC . Z的最高价氧化物对应水化物是三兀弱酸ZWQD 元素 W形成氢化物的稳定性比 X的强6 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A .过氧化钠

4、固体与水反应： 2022- + 2H2O = 4OH - +。2匸B .硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水： 2Fe2 + + 2H + H2O2 = 2Fe 3 + + 2H2OC .碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3-+ OH-= CO 32-+ H2O甲 乙A .用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是 NOB .通过乙装置实现化学反应： 2Cu+O 2+4H +=2Cu 2+2H 2OC .用适量铜粉除去 CuCl2溶液中少量的FeCl3D 在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A .标准状况下，0.56 L丙烷中含有共

5、价键的数目为 0.2 NaB .常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为 0.2 NaC . 5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为 0.2NaD .常温下，20 L pH = 12的 W2CO3溶液中含有的 OH-离子数为0.2 Na9汞（熔点一39 C,沸点356 C ）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是1 +HgS +。2 Hg + SO 2. I 4 tA “灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：1 J 得 2e- 得4e失6eB .辰砂与氧化钙加热反应时， CaSO 4

6、为氧化产物C .洗涤粗汞可用 5%的盐酸代替5%的硝酸D .减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10.下列图示与对应的叙述相符的是A .图I表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B .图n表示一定条件下进行的反应 2SO2+ O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C .图川表示某明矶溶液中加入 Ba(OH) 2溶液，沉淀的质量与加入 Ba(OH) 2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH) 2溶液时铝离子恰好沉淀完全D .图W表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化，

7、其中曲线 a对应的是盐酸不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。F列说法正确的是A 红斑素和红曲素互为同分异构体B 红斑素和红曲素都能与 NaOH溶液反应C .红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团D . 1 mol红曲素最多能与 6 mol H 2发生加成反应12.下列说法正确的是A .可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸

8、中毒患者进行输液治疗B .铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C .合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D .吸热反应“TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(g) + O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应 Sv 013.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A .向苯酚钠溶液中通入少量 CO 2,产物为苯酚和 Na2CO3B .向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C .将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D .分别测定0.5 mol Lt H3PO4和H2SO4溶液的

9、pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱14.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4CI 溶液中：c(NH4HSO 4) c(NH 4)2SO4 C(NH4Cl)B .向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na +) c(CH 3COO -) c(H + ) c(OH -)C . 1.0 mol/L Na 2CO3 溶液：c(OH -) = c(HCO 3-)+ c(H +)+ 2c(H2CO 3)D .某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+) + c(Na + )= c(OH -)+ c(HA -)+ c(A

10、)15.在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应 3A(g) + B(g) = xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min ）58A的浓度（mol/L ）C1C2C的体积分数W1W3混合气体密度（g/L）P1P2F列说法正确的是A .若 xC2B .若W3 = wi，可断定x= 4C .无论x的值是多少，均有 2 p= pD .容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v（A） = 0.3 mol L -1 min -1非选择题（共80分）16

11、. （12分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治 疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表:沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量NaHC0 3的目的是调节pH ,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是在实际生产中，反应n常同时通入 02以减少NaNO 2的用量，02与NaNO 2在反应中均作_。若参与反应的02有11.2L （标准状况），则相当于节

12、约NaNO 2的物质的量为 。碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe（OH） 2+离子，可部分水解生成 Fe2（OH）42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为_。A .氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D .酸性KMnO 4溶液17. （15分）常见氨基酸中唯一不属于a-氨基酸的是脯氨酸。它的合成路线如下：化合物A的名称（用系统命名法命名）是 ;反应的类型为 写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。反应B弋 可看作

13、两步进行，其中间产物的分子式为 C5H7O3N ,且结构中含有五元环状结 构。写出由B反应生成中间产物的化学方程式 。合成路线中设计反应、的目的是 _路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下:18. （12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利工业上将煤气化（转变成 CO和H2）后再合成乙 甲醚等多种能源。右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪， 具动吹气流量侦测与控制的功能， 非常适合进行酒精检测。则该电池的负极反应式为 已知：H2(g)、CO(g)和 CH3CH2OHQ)的燃烧热分别为 285.8 kJ mol -1、283.0 kJ mol1 和 1365.5 kJ mol

14、1。反应 2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OHQ) + 出0(1)的AH = 煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下:2CO(g) + 4H2(g)=CH 3OCH 3(g) + 出。9)同时发生副反应： CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)、CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)。在温度250 C、压强3.0 MPa时，某工厂按投料比 V（H2）：V（CO） = a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表:物质H2COCO2(CH 3)2OCH3OHH2O体积分数0.540.0450.180.180.0150.03 250 C

15、时反应：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）的平衡常数为 投料比a= 该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90% ）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:硫酸铵 硫酸、硫酸钾 滤液0.1000 mol L -硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电 过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方_。已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为： 将过硫品溶于适量水中， ，干燥。样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下:步骤1 :称取过硫酸钾样品 0.3000 g于

16、碘量瓶中，加入 30 mL水溶解。步骤2 :向溶液中加入 4.000 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置 30 min 。步骤3 :在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3标准溶液21.00 mL 。（已知反应：12+ 2S2O32 = 2I - + S4O62）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min ”立即进行步骤3,则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”上述步骤3中滴定终点的现象是 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。为确保实验结果的准确性，你认为还需要 。将0.40 mol

17、过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 C条件下加热并在 t时刻向溶液中滴加入少量 FeCI 3溶定溶液中各成分的浓度如右图所 浓度未画出）。图中物质X的化 为 。4824丿 _L_O:度浓量的兄物的子分或子离测M,HZ/IX示20 . （14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下:煅烧 -碱浸 精制I气体A过量炭粉 稀碱液无水芒硝硫化钠 晶体上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的 CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程

18、式为 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 取硫化钠晶体（含少量NaOH ）加入到硫酸铜溶液 分搅拌。若反应后测得溶液的 pH = 4,则此时溶液中= 。（已知：常温时 CuS、Cu（OH） 2 的 Ksp为 8.8 X10 36、2.2 X10-20）皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率液的pH和x （x代表硫化钠的实际用量与理论用量x pH 二一 xx2018161412108.0pH11.010.510.09.59.08.58.040 60 80 100汞去除率（%）中，充c（ S2 -）分别与溶的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 某毛纺厂废水中

19、含0.001 mol L -1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含 0.002 mol L -1NaCIO ）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要 阴离子有 Q21 . （12分）本题包括 A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内 容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。A 物质结构与性质 原子序数依次增加的 X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于 36 , Y基态原 子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于 W原子核内

20、质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物 XZ3与H2Y （Y的氢化物）发生反应的化学方程式为 XZ3+ H2YTXH3+ HZY ,则元素的电负性：Y Z （填“大于”或“小于;化合物HZY分子的空间构型为 cX的一种氢化物的相对分子质量为 32 , 1mol该氢化物中的b键数是 q元素Y的一种单质分子与元素 X、Y形成的一种离子互为等电子体， 这两种微粒的化学式是_、 Q元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式_ Q金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同QB 实验化学茶

21、是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与 15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量 （已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） ，设计了探究实验方案如下:步骤1称取250 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将100mL 2 mol L -1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀

22、。步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至 500 mL ,取其中的25.00 mL溶液以酚酞作指示剂， 用 0.1000 mol L -1的HCI标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为 25.00 mL，计算结 果。请回答下列问题：步骤1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、 Q步骤2中，改用试剂 来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是_ Q步骤3中，被滴定的25 mL滤液中CO 2-的物质的量为 mol ,原茶叶中钙离子的质量分数为 。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2 +反应，则测得的钙离子的质量分数将 qA.偏小 B .偏大 C .无影响 D.偏小或偏大或无影响南通

23、市2012届高三第一次调研测试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题：本题包括 8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个 选项符合题意。1 . C 2. D 3. C 4. A 5. A 6. B 7. B 8. D 9 . C 10 . B不定项选择题：本题包括 6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11 . BC 12 . A 13 . BD 14 . C 15 . AC非选择题16.Al3+ 加快反应

24、速率氧化剂 2mol2Fe（OH） 2+ 2H2O Fe2（OH）42+ + 2H +D（每空2分，共12 分）17.2 氨基-1,5-戊二酸 取代（或酯化）反应 H2NCH2COOH提纯脯氨酸（除第题5分外，其余每空2分，共15 分）18. CH3CH2OH + H20 4e-= CH3COOH + 4H +-343.7 kJ mol 17221.93生成 DME的CO转化率为：(0.18 X2)弋.6 = 0.6100t 80% 1m(DME) = X90% 0.6 X- 46 = 82.8 t12 2(除第题4分外，其余每空2分，共12 分)电解19. 2SO42- + 2H+=S2O8

25、2- + H2 f在不超过80 C的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤偏小 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且 30 s不变色294.50% （或 0.9450 ）3重复上述实验步骤 12次 H2O2（除第题3分外，其余每空2分，共15 分）20.过滤、干燥 3Na2SO4+8C 丄 3Na2S+4CO 2 f+4CO f热水会促进 Na2S水解，而稀碱液能抑制 Na2S水解 4 X10 -36x= 12 pH介于910之间SO42-、Cl -（每空2分，共14分）21. A大于 V形5Na 03 NO 2- 1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1 62O3镁（除第、题每空 1分外，其余每空2分，共12 分）21 . B坩埚、坩埚钳氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净 0.0025 0.4% D（每空2分，共12分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。