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一、名词解释
滴定分析标准滴定溶液基准物质基本单元系统误差偶然误差有效数字有效数字修约规则滴定度缓冲溶液准确度精密度化学计量点滴定终点物质的量浓度电位分析法参比电极指示电极
pH实用定义电位滴定法紫外可见分光光度法吸收光谱曲线气相色谱法保留时间调整保留时间
相对保留值峰高峰面积绝对校正因子相对校正因子
二、计算题
1、选用草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质，标定浓度为0.2mol/LNaOH的准确浓度，若控制消耗NaOH溶液25ml左右，应称取基准物质的量为多少克？
[M（H2C2O4·2H2O）＝126.07g/mol]
2、已知K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.00525g/mL，计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度c（1/6K2Cr2O7）。
[M（Fe）＝55.85g/mol]
3、测定Na2CO3试样的含量时，称取试样0.2009克，滴定至终点时消耗C（HCl）＝0.1010mol/L的盐酸溶液36.64ml，求试样中Na2CO3的质量百分含量。
[M（Na2CO3）＝105.99g/mol]
4、用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。
称取工业硫酸试样1.740g，以水定容于250ml容量瓶中，摇匀，移取25.00ml该溶液，以甲基橙为指示剂，用C（NaOH）＝0.1044mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，到终点时消耗32.41ml。
求该工业硫酸试样中H2SO4的质量百分含量。
[M（H2SO4）＝98.07g/mol]
5、在250mL容量瓶中将1.002gH2O2试样配制成250mL试液。
准确移取此试液25.00mL，用c（1/5KMnO4）＝0.1000mol/L的KMnO4标准滴定溶液滴定，消耗18.38mL，求H2O2试样中H2O2质量分数？
[2MnO4-＋5H2O2＋6H+→2Mn2+＋5O2＋8H2O；M（H2O2）＝34.01g/mol]
6、称取含钙试样0.5000g，溶解后转入250mL容量瓶中，稀释至标线。
吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH＝12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA溶液19.86mL，求试样中CaCO3的质量分数。
[M（CaCO3）＝100.09g/mol]
7、测定合金钢中镍的含量。
称取0.5000g试样，处理后制成250.0mL的Ni2+试液。
准确移取此Ni2+试液50.00mL，加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用c（Zn2+）＝0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。
计算合金钢中镍的质量分数。
[M（Ni）＝58.69g/mol]
8、某混合碱可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
称取该试样0.2685g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1005mol/L的HCl标准溶液19.10mL；再加入甲基橙指示剂，继续以同一HCl标准溶液滴定，一共用去HCl标准溶液45.70mL。
试判断试样的组分及各组分的含量。
[M（Na2CO3）＝105.99g/mol；M（NaHCO3）＝84.01g/mol]
10、取水样50.00mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水样50.00mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。
计算：
（1）水样中钙、镁总量（以mmol/L表示）；
（2）钙、镁各自含量（以mg/LCaCO3表示）。
[M（CaCO3）＝100.09g/mol]
11、某试液显色后用2.0cm吸收池测量时，τ＝50.0％。
若用1.0cm或5.0cm吸收池测量，τ及A各多少？
12、某一溶液，每升含47.0mgFe。
吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以邻二氮菲光度法测定铁，用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度0.467.计算质量吸光系数a和摩尔吸光系数ε。
13、称取0.5000g钢样溶解后将其中Mn2＋氧化为MnO4－，在100mL容量瓶中稀释至标线。
将此溶液在525nm处用2cm吸收池测得其吸光度为0.620，已知MnO4－在525nm处ε＝2235L·mol-1·cm-1，计算钢样中锰的含量。
[M（Mn）＝54.94g/mol]
14、在440nm处和545nm处用分光光度法在1cm吸收池中测得浓度为8.33×10-4mol·L-1的K2Cr2O7溶液的吸光度分别为0.308和0.009；又测得浓度为3.77×10-4mol·L-1KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886；并且在上述两波长处测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液的吸光度分别为0.385和0.653。
计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4物质的量浓度。
三、选择题
基础知识
（）1、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量1
A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％
（）2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883－2002中GB/T是指1
A、强制性国家标准B、推荐性国家标准C、推荐性化工部标准D、强制性化工部标准
（）3、国家标准规定的实验室用水分为（）级。
1
A、4B、5C、3D、2
（）4、分析工作中实际能够测量到的数字称为1
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字
（）5、1.34×10－3％有效数字是（）位。
1
A、6B、5C、3D、8
（）6、pH＝5.26中的有效数字是（）位。
1
A、0B、2C、3D、4
（）7、标准是对（）事物和概念所做的统一规定。
1
A、单一B、复杂性C、综合性D、重复性
（）8、我国的标准分为（）级。
1
A、4B、5C、3D、2
（）9、实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
1
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器
（）10、使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。
1
A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蚀容器D、通风厨
（）11、用过的极易挥发的有机溶剂，应1
A、倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C、倒入回收瓶中D、放在通风厨保存
（）13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。
1
A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液
（）14、普通分析用水pH应在2
A、5～6B、5～6.5C、5～7.0D、5～7.5
（）15、分析用水的电导率应小于（）。
2
A、6.0µS/cmB、5.5µS/cmC、5.0µS/cmD、4.5µS/cm
（）17、比较两组测定结果的精密度2
甲组：
0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％
乙组：
0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％
A、甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C、乙组比甲组高D、无法判别
（）18、试液取样量为1～10mL的分析方法称为1
A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析
（）20、下列论述中错误的是1
A、方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差
C、系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性
（）21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差1
A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、进行多次平行测定
（）22、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。
试样称取2.164g，四份报告如下，哪一份是合理的：
1
A、2.163％B、2.1634％C、2.16％半微量分析D、2.2％
（）23、下列数据中，有效数字位数为4位的是
A、[H+]=0.002mol/LB、pH＝10.34C、w=14.56%D、w=0.031%
（）24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为1
A、对照试验B、空白试验C、平行试验D、预试验
（）25、用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2SO4溶液和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是2
A、c（H2SO4）=c（HAc）B、c（H2SO4）=2c（HAc）C、2c（H2SO4）=c（HAc）D、4c（H2SO4）=c（HAc）
A、0.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g
（）26、物质的量单位是1
A、gB、kgC、molD、mol/L
（）27、分析纯化学试剂标签颜色为：
1
A、绿色B、棕色C、红色D、蓝色
（）28、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：
1
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃
（）29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是：
1
A、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO4
（）30、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为1
A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL
（）31、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL·L-1，它的有效数字是1
A、5位B、4位C、3位D、2位
（）33、直接法配制标准溶液必须使用1
A、基准试剂B、化学纯试剂C、分析纯试剂D、优级纯试剂
（）34、现需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是1
A、容量瓶；B、量筒；C、刻度烧杯；D、酸式滴定管。
（）35、在CH3OH+6MnO4－+8OH－=6MnO42－+CO32－+6H2O反应中CH3OH的基本单元是1
A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH
（）42、滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。
1
A、1B、2C、3D、4
（）45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有1
A、精密度高则没有随机误差;B、精密度高测准确度一定高;
C、精密度高表明方法的重现性好;D、存在系统误差则精密度一定不高.
（）46、系统误差的性质是.1
A、随机产生;B、具有单向性;C、呈正态分布;D、难以测定;
（）53、测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为1
A、重复性B、再现性C、准确性D、精密性
57、国际标准代号（）；国家标准代号（）；推荐性国家标准代号（）；企业标准代号（）1
A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX
（）59、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的1
A、K2CrO4和浓H2SO4B、K2CrO4和浓HCl
C、K2Cr2O7和浓HClD、K2Cr2O7和浓H2SO4
（）60、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为1
A、相对误差B、相对偏差C、绝对误差D、绝对偏差
（）61、由计算器算得
的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为
A、12B、12.0C、12.00D、12.004
（）63、可用于直接配制标准溶液的是1
A、KMnO4（A.R）B、K2Cr2O7（A.R.）C、Na2S2O3·5H2O（A.R）D、NaOH（A.R）。
（）65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（12mol/LHCl）多少毫升?
1
A、0.84mL；B、8.4mL；C、1.2mL；D、12mL；
（）76、200mlNa2SO4溶液正好与250ml2molL-1Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为1
A、2molL-1B、1.25molL-1C、1molL-1D、2.5molL-1
（）79、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做1
A、绝对误差B、绝对偏差C、极差D、平均偏差
（）80、当测定次数趋于无限大时，测定结果的总体标准偏差为1
A、σ=
B、
C、
D、
（）84、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂1
A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPAR
（）93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。
1
A、可疑B、准确C、不可读D、可读
（）94、滴定度T是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。
1
A、被测物的体积B、被测物的克数C、标准液的克数D、溶质的克数
（）96、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管
（）107、已知TH2SO4/NaOH=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。
2
A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000
（）117、34.2gAl2（SO4）3（M=342g/mol）溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是。
2
A、0.02mol/LB、0.03mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L
酸碱滴定
（）1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
1
A、溴钾酚绿－甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙
（）3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为1
A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。
（）4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1
A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
（）5、欲配制pH＝10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：
1
A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4Ac
C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO4
（）6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.1
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大
C、加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美
（）8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1
A、水和浓H2SO4的体积比为1：
6B、水和浓H2SO4的体积比为1：
5
C、浓H2SO4和水的体积比为1：
5D、浓H2SO4和水的体积比为1：
6
（）9、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是2
A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7
（）10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是
A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3
（）11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是2
A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）
（）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是2
A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D、10.7-3.3
（）13、某酸碱指示剂的KHn＝1.0×105，则从理论上推算其变色范围是2
A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7
（）14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（
，Ka=1.8×10-5）2
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升
B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升
C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升
（）15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：
Ka1=6.9×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.8×10-13）2
A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO4
（）16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，可以进行分步滴定。
2
A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）
C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）
（）17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：
2
A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝
（）18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为2
A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。
（）19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为2
A、
B、
C、
D、
（）20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在2
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
（）21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在2
A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3D、Na2CO3.
（）22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是2
A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc
（）23、在HCl滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于2
A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;
C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.
配位滴定
（）1、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。
1
A、1:
5B、1:
4C、1:
2D、1:
1
（）3、测定水中钙硬度时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。
1
A、配位掩蔽法B、氧化还原掩蔽法C、沉淀掩蔽法
（C）4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是1
A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围
C、EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变
（）5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求1
A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥106
（）6、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：
1
A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小
（）7、产生金属指示剂的僵化现象是因为1
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMY
（）8、产生金属指示剂的封闭现象是因为1
A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMInKˊMY
（）9、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种1
A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱
（）10、在直接配位滴定法中，终点时，溶液显示的颜色为1
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；
C、游离指示剂的颜色；D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。
（）11、配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是1
A、lgKNY-lgKMY≥2和lgc
MY和lgc
NY≥6
B、lgKNY-lgKMY≥5和lgc
MY和lgc
NY≥3
C、lgKMY-lgKNY≥5和lgc
MY和lgc
NY≥6
D、lgKMY-lgKNY≥8和lgc
MY和lgc
NY≥4
（）12、使MY稳定性增加的副反应有1
A、酸效应B、共存离子效应C、水解效应D、混合配位效应
（ ）13、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是1
A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片
（）14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，10为1L水中含有1
A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO
（）15、EDTA法测定水的总硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行。
2
A、7B、8C、10D、12
（）18、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是2
A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0
（）19、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为2
A、金属离子颜色B、酸效应
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