高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案723.docx
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高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案723
衡中作业（二十三）
1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法,其中不正确的是（ ）
A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率
B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响
D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益
【试题解析】：
化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题,不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。
【试题参考答案】：
A
2.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,首先产生白色沉淀,然后白色沉淀迅速转化为红褐色沉淀,这是因为发生了反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3,对于该反应速率的描述正确的是（ ）
A.在这一反应中,各物质的消耗速率相等
B.若反应中消耗4molH2O,则必定同时生成2molFe（OH）3
C.4v[Fe（OH）2]＝2v（H2O）＝v（O2）
D.反应中消耗1molO2,必定同时消耗2molH2O
【试题解析】：
对于同一个反应来说,化学反应速率可以用各反应物或生成物的浓度变化来表示,且各物质表示的反应速率的数值与化学方程式中的化学计量数成正比,A项错误；根据化学方程式可知,若消耗4molH2O,则同时生成8molFe（OH）3,B项错误,同理可推知D项正确；Fe（OH）2为固体不能用来表示反应速率,且系数比错误,C项错误。
【试题参考答案】：
D
3.下列说法正确的是（ ）
A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大
【试题解析】：
A.当反应物活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应,故A错误；B.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,故B错误；C正确；D.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故D错误。
【试题参考答案】：
C
4.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A.使用光催化剂不改变反应速率
B.使用光催化剂能增大NO的转化率
C.升高温度能加快反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
【试题解析】：
A.催化剂会改变反应速率,故A错误；B.催化剂改变反应速率,不改变平衡,反应物的转化率不变,故B错误；C.升高温度能增大反应速率,故C正确；D.2NO＋2CO
N2＋2CO2，是气体参加的反应，改变压强，反应速率发生变化，故D错误。
答案：
C
5．对于反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
解析：
A.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故A正确：
B.该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故B错误；C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误。
答案：
A
6．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI（g）H2（g）＋I2（g） ΔH>0，若15s内c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ）
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）＝0.002mol·L－1·s－1
B．c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，反应速率加快
解析：
0～15s内，v（I2）＝
v（HI）＝
×
＝0.001mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c（HI）减小，v（HI）减小，故c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需时间大于10s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。
答案：
D
7．煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2）可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（ ）
A．增加硫铁矿石的投入量
B．增加炉的高度
C．降低温度
D．升高温度
解析：
考查外界条件对反应速率的影响。
矿石是固体，增加固体的质量，反应速率不变，A项错误；升高温度可以加快反应速率，D项正确。
答案：
D
8．在一定条件下，可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。
达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数
D．恒容下加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
解析：
加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。
答案：
D
9．已知反应2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx（NO）·cy（H2），k为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中x＝1，y＝2
B．800℃时，k值为8×104
C．若800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3mol·L－1·s－1
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
解析：
由实验数据1和2可知，c（H2）相同，c（NO）扩大1倍，反应速率扩大为原来的
＝4倍，则x＝2，由实验数据1和3可知，c（NO）相同，c（H2）扩大1倍，反应速率扩大为原来的
＝2倍，则y＝1，A项错误；根据数据1可知800℃时，k值为
＝
＝8×104，B项正确；若800℃时，初始浓度c（NO）＝c（H2）＝4.00×10－3mol·L－1，则生成N2的初始速率v＝k×c2（NO）×c（H2）＝[8×104×（4.00×10－3）2×（4.00×10－3）]mol·L－1·s－1＝5.12×10－3mol·L－1·s－1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D项正确。
答案：
A
10．H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
甲 乙
丙丁
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
解析：
A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率比1.0mol·L－1的NaOH中的快，错误；D项，由图丁和图丙可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。
答案：
D
11．根据反应4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________。
（2）当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。
（3）若测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的生成速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为____________。
解析：
（1）一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。
（2）不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64mol·L－1·s－1×
＝0.88mol·L－1·s－1。
（3）此时间内SO2的生成速率为0.4mol·L－1·s－1，则用O2表示的速率为0.4mol·L－1·s－1×
＝0.55mol·L－1·s－1，O2的变化浓度为0.55mol·L－1·s－1×4s＝2.2mol·L－1，开始时O2的浓度为2.8mol·L－1＋2.2mol·L－1＝5.0mol·L－1。
答案：
（1）SO2或O2
（2）0.88mol·L－1·s－1 （3）5.0mol·L－1
12．某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大________，原因是__________________。
（2）哪一时间段的反应速率最小________，原因是____________。
（3）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是________（设溶液体积不变）。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水、B.NaNO3溶液、C.NaCl溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是________（填序号）。
解析：
（1）①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；相同条件下，相同时间收集到的气体体积最大时，反应速率最大，所以2～3min反应速率最大，原因是该反应放热，2～3min时温度最高；
（2）4～5 min的反应速率最小，原因是溶液中H＋的浓度变小了；（3）2～3分钟时间段生成氢气的体积是112mL，
设需要盐酸的物质的量是xmol，
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，
2mol22400mL
xmol112mL
＝
，x＝0.01mol，
v＝
＝0.1mol·L－1·min－1；
（4）改变反应速率的方法有：
改变浓度、改变温度、改变固体表面积等。
A.加入蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故A正确；B.加入KNO3溶液生成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，故B错误；C.加入NaCl溶液，盐酸
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