领军考试山西河南省高三年级阶段性测评四晋豫省际大联考化学试题.docx
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领军考试山西河南省高三年级阶段性测评四晋豫省际大联考化学试题
可能用到的相对原了质量:
H1C 12 N 14O16 Na23 Al27 Ca40
一、选择题:
本题共15小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是
A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2
B.墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料
C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20
D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
2.下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是
A.煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径
B.乙醇汽油是一种新型化合物
C.食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分
D.糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
3.设NA为可伏加德罗常数的值，下列微还错误的是
A.0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA
B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA
C.标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA
D 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA
4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r（Y）>r（Z）>r（W）
B.上述四种元索可以形成阴、阳离子数之比为1:
1的离子化合物
C.简单气态氢化物的稳定性:
Y>Z
D.单质沸点:
X>Y>Z
5.下列实验操作、现象及相应结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向有少量铜粉的Cu（NO3）2溶液中滴入稀硫酸
钢粉逐渐溶解
稀硫酸能与铜单质反应
B
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
C
向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体
有白色沉定产生
沉淀为CaCO3
D
向某无色溶液中病加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
6.下列体系中,离子可能大量共存的是
A.滴加KSCN显红色的溶液:
NH4+、K+、Cl-、HCO3-
B.常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液:
Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C 使酚酞试剂显红色的溶液:
Na+、Ba2+、NO3-、A103-
D.加入Al能产生H2的溶液:
K+、NH4+、CH3COO-、Cl-
7.过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂，一种制各过碳酸钠的工艺如下。
下列说法正确的是
A.过碳酸钠是混合物
B.为了加快反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠
C.稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定
D.操作a应该是过滤、洗涤
8.为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓续通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠容液出口处无氧气产生。
下列说法错误的是
A.氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B.反应管内产生的红色粉术可能是Fe2O3
C.BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba（NO3）2溶液也可以检验SO3
D.反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:
1
9.萜类化合物是天然物质中最多的一类物质，有些具有较强的香气和生理活性。
某些萜类化合物可以相互转化。
下列说法错误的是
A.香叶醛的分子式为C10H16O
B.香叶醇和香茅醛互为同分异构体
C.上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
D.香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应，但是不能发生还原反应
10.下列解释事实的化学用语错误的是
A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:
SiO2+20H-=SiO32-+H2O
B.酸雨的pH小于5.6:
CO2+H2O
H2CO3
H++HCO3-
C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:
Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+ 3NH4+
11.S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。
已知:
①S2
（1）+Cl2（g）
S2Cl2（g）△H1=xkJ/mol
②S2Cl2（g）+Cl2（g）
2SCl2（g）△H2=ykJ/mol
③相关化学键的键能如下表所示:
化学键
S-S
S-Cl
Cl-Cl
键能/kJ/mol
a
b
c
下列说法错误的是
A.SCl2的结构式为C1-S-ClB.S2Cl2的电子式为:
C.y=2b-a-cD.在S2
（1）+2Cl2（g）
2SCl2（g）的反应中，△H=（x+y）kJ/mol
12.已知Fe2+或I2能与H2O2在一定一件下发生下列反应:
Fe2+:
①H2O2+2Fe2++2I-=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:
③H2O2+I2=2HIO；④……
下列说法错误的是
A.通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂
B.根据反应①可知，在该条件下，氧化性:
H2O2>Fe3+
C.1molH202分解，转移的电子数为2NA
D.反应国为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
13.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48L（标准状况下）,再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。
下列说法错误的是
A.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3:
1
B.加入的固体过氧化钠为7.8g
C.当滴加200mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D.最终消耗的盐酸为400mL
14.全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。
下图是钒电池基本工作原理示意图。
下列说法错误的是
A.电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B.放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C.充电过程中，负极电解液的pH不变
D.充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
15.已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.Ka2（H2A）的数量级为10-5
B.NaHA溶液中:
c（H+）>c（OH-）
C.M点由水电离出的c（H+）>N点由水电离出的c（H+）
D.pH=7的溶液中:
c（Na+）>2c（A2-）
二、填空题（共4道题，45分）
16.（12分）
甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=-99kJ/mol。
（1）关于该反应的下列说法,错误的是
A.消耗CO和消耗CH3OH的速率相等时，说明该反应达到平衡状态
B.升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大
C.使用催化剂，可以提高CO的转化率
D.增大压强，该反应的化学平衡常数不变
（2）在某温度时，将1.0mol CO 与2.0 mol H2充入2 L的空钢瓶中,发生上述反应,在第5 min 时达到化学平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。
甲醇浓度的变化状况如右图所示:
①从反应开始到5 min 时，生成甲醇的平均速率为________。
②5 min 时达到平衡，H2的中衡转化率α=_____%.化学平衡常数K= _______。
③1min 时的v正（CH3OH）______ 4min 时v逆（CH3OH ） （填“大于“小于“或“等于”）。
④若将钢瓶换成同容积的绝热钢瓶，重复上述实验，平衡时甲醇的物质的量分数_____0.1（填“>”“<”或“=”）
17.（11分）
“千年大计、国家大事”，雄安新区无疑是今年最受瞩目的地区。
不过，近日媒体报道河北廊坊、天津等地存在超大规模的工业污水渗坑，给雄安新区的水环境带来隐患，目前正采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
（1）在微生物作用的条件下,废水中的NH4+经过两步反应氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是______反应（选填“放热”或“吸热”），判新依据是_________。
1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为_____________。
②一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该过程中CH3OH反应生成CO2,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______.
（2）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂,可以投入废水中清除污染物。
①二氧化氯可以将废水中的氰化物（CN-）氧化成两种无污染气体.写出离子方程式________。
②废水中的重金属离子的危害性很大，二氧化氯能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰（MnO2），写出反应的离子方程式_______________。
18.（11分）
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。
工业上,用软锰矿（ 主要成分MnO2）制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）:
请回答下列问题：
（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率（浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比）的措施有_______（ 至少写出两点）。
（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:
① 阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。
（填“增大”“减小” 或“ 不变”）。
（5）在上述生过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。
工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn（OH）2 沉淀。
当pH=10时，溶液中的c（Mn2+）=______（已知:
Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13。
相关数据均在常温下测定）。
19.（11分）
SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。
I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:
（1）装置C 的名称为________。
（2）B中溶液的现象为________。
（3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。
学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。
II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。
（4）碳酸钠粉末的目的是________。
（5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
（6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。
三、选做题（ 20 题和21题任选一道试题作答，若两题作答,则按所做的第一个题目计分,10 分）
[化学-选修3:
物质结构与性质]
20.（10分）
Q、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次递增，W 为第四周期元素，其余均为短周期主族元素，已知:
①Q原子的最外层电子数是饮外层电子数的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子价电子排布图为
；
③W元素基态原于的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
请回答下列问题:
（1）基态Q 原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（2）W的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________。
（3）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，五种元素中电负性最强的非金属元素形成的一种单质A 与Y.Z 形成的化合物B 是等电子体物质，A、B分子式分别为______、_______。
（4）Q、X、Y三种元素的第一电离能数值最大的是_____（用元素符号作答），原因是______。
[化学一一选修5:
有机化学基础]
21.（10 分）
I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。
例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR 谱中有两个信号,其强度之比为3:
1。
已知有机物A 的分子式为C4H8。
（1）若有机物A 的PMR 有4 个信号，其强度之比为3 :
2 :
2 :
1,该有机物的名称为______。
（2）若该有机物PMR 只有1个信号,则用结构简式表示为______。
II.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：
（3）肉桂酸的分子式为_______，含有的含氧官能团名称为_______。
（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与______mol H2发生加成反应。
（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为________。
①苯环上只有三个取代基
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质
③质子核磁共振谐有4 个信号,其强度之比为3:
2:
2:
1
1-5：
BCABC6-10：
CDCDB11-15：
CCDCC
16.（12分）
（1）B、C（2分）
（2）①0.025mol/（L·min）（2分）；②25（2分）；0.59（2分）；③大于（2分）；④<（2分）。
17.（11分，第1空1分。
其余2分）
（1）①放热；△H=-273kJ/mol（或反应物的总能量大于生成物的总能量）；
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol；②5:
6
（2）①2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
18.（11分）
（1）将“熔块”粉碎、加热、搅拌等（2分）；
（2）2MnO2+O2+4KOH====2K2MnO4+2H2O（2分）；
（3）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）；
（4）①MnO42--e-=MnO4-（2分）；②增大（2分）；
（5）2.0×10-5mol/L
19.（11分）
（1）分液漏斗（1分）；
（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）；
（3）2SO2+O3+2BaCl2+2H2O=2BaSO↓+4HCl（2分）
（4）产生二氧化碳,排除装置中的氧气（2分）
（5）含淀粉-碘溶液蓝色褪去（只答出品红褪色不给分）（2分）
（6）检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气（或澄清石发水变浑浊,证明装置中空气被全部赶出等其他合理答案给分,只答出除去多余的SO2不给分）（2分）
20.（10分）
（1）6、2p、3（每空1分）；
（2）Cu、[Ar]3d104s1（每空1分）；
（3）O3、SO2（2分）；
（4）N（1分）；非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子2p轨道电子半充满为稳定结构，比O原子更难失去电子，N原子的第一电离能最大（2分）；
21.（10分）
（1）1-丁烯（1分）；
（2）
（2分）；
（3）C9H8O2；羧基（每空1分）；
（4）4（1分）；
（5）
或
（每个2分，共4分）。
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