高一化学试题111物质的分类及转化练习题及答案解析.docx
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高一化学试题111物质的分类及转化练习题及答案解析
、选择题
1对下列物质分类全部正确的是（）
1纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KCIO3
A.碱一一①④B.纯净物一一③④⑤
C.盐一一①⑥D.混合物一一②⑤
【解析】①纯碱是Na2CO3,是盐类，属纯净物；②食盐水是NaCI的水溶液，属混合物；③石灰水
是Ca（OH）2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯净物；⑤液态氧是单质，属纯净物；⑥KCIO3是盐
类，属纯净物。
【答案】C
2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）
A•无机物B•有机物
C.盐类D•非金属单质
【解析】本题考查的实际上是物质的分类，无机物包括了盐类、非金属单质，故A、C、D肯定不正
确，塑料袋、废纸、旧橡胶制品主要成分都是有机物。
【答案】B
3.
（）
B.KCI、盐酸、NaOH
D.臭氧、CaCO3、铝合金
下列物质中均为化合物的一组是
A.金刚石、干冰、SO2
C.CuSO45H2O、冰、乙醇
【解析】根据化合物的定义判断。
【答案】C
■I[7|匸■[来源学§科§网Z§X§X§K]
4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CuOH2OCa（OH）2高温
C高温>CO2>H2CO3>CaCO3>CO2
其中涉及的基本反应类型依次为
A.置换、化合、分解、复分解C.化合、置换、分解、复分解
【答案】
5.
A.
B.
发生了变化，是氧化还原反应。
【答案】C
6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）
A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【解析】A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为:
A项：
Na2CO3+CaCI2===CaCO3J+2NaCI
B项：
CuSO4+Fe===FeSC4+Cu
C项：
CaCO3+2HCI===CaCI2+CO2f+H2O
D项：
点燃
3Fe+2O2Fe3O4
通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变
（1）请推断出它们的化学式分别为：
①:
②:
③:
④:
⑤
（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
1和②：
•;
2和④：
;
2和⑤：
;
3和④：
。
【解析】结合物质的性质，考查物质分类的应用。
【答案】⑴①Fe②稀H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3
（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2T
H2SO4+CaO===CaSO4+H2O
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2T
CO2+CaO===CaCO3
12.（能力提高）从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。
如氯化氢在不同的场合可以分别划入“无氧酸”、“气体”、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。
以下列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：
其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。
请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？
把结果填写在下表中。
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
2
3
4
5
6
Xkb1.com
【解析】本题意在考查对物质分类方法的理解。
本题可视为信息题，应认真读好所给信息，学以致
用。
【答案】（可能还有其他方法）：
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
常温下的状态[…]
氧气呈气态，其他为固态或液态
2
颜色
「氧化铜为黑色，其他为无色或白色
3
是否为纯净物
盐酸为混合物，『其他为纯净物
4
所含兀素种类
氧气为单质，其他为非单质
「5
是否具有酸性或碱性
氧气既无酸性又无碱性，其他为酸性或碱性物质
6
是否有酸性
盐酸呈酸性，其他不呈酸性
A组一一知能训练
1.下列叙述中，正确的是（）
A.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气体的物质的量约是1mol
C.在20C时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
D.1molH2和02的混合气体的质量为24g，则混合气体的相对分子质量无法确定
解析：
气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4Lmol—是在特定条件下的气体摩
尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4L,则可以认为该气体的物质的量是1mol,B选项正确；
由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1mol气体的体积自然不能确定，
也就是说在20C时，1mol任何气体的体积可能比22.4L大，也可能比22.4L小，还可能等于22.4L,C
24g
选项不正确；D项中M（混）=乔為=24gmol—1,即卩Mr（混）=24,故该项错误。
答案：
B
2.（2010•大连高一检测）下列说法不正确的是（Na表示阿伏加德「罗常数的值）（）
A.在常温、常压下，11.2L氯气中含有的分子数小于0.5Na
B.在常温、常压下，氦气为1mol时含有的原子数为Na
C.32g氧气所含电子数目为16Na
D.28gCO和CO2的混合物含有的分子数为1Na
解析：
常温常压下，Vm>22.4Lmol-1，故A对；氦气为单原子分子，1molHe含有Na个He原子，
故B对；n（O2）=323；=1mol,1个02分子中含有2X8=16个电子，故C对；M（CO）=28gmol-1,
32gmol"
M（CO2）=44gmo|i,二者混合气体M€（28gmol“44gmol"）,故28g混合气体的物质的量小于1mol,
[来源:
Z_xx_k.Com]
因此D错。
.口.
高
答案：
D
3.
（2010芜湖高一检测）如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
4.下列说法正确的是（）
A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4Lx”®
D.1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况一定是标准状况
解析：
同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故
项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1mol某气体若处
于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4L,故D项错误。
答案：
B
5.下列说法正确的是（）
1标准状况下，6.02X1023个分子所占的体积约是22.4L
20.5molH2所占体积为11.2L
3标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
4标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
5各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol—1
6标准状况下，体积相同的气体的分子数相同www.x“
A.①③⑤B.④⑥
C.③④⑥D.①④⑥
解析：
①有6.02X1023个分子的物质是1mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是
22.4L,因为这1mol物质不一定是气体。
②中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。
因此，0.5molH2的体积也不一定是11.2L。
③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。
④中虽
其摩尔质量数值不变，故28gN2与CO
是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合,
的混合气体在标准状况下体积约为22.4L。
气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4Lmol-1,故⑤错。
答案：
B
6.如果ag某气体中含有的分子数为b，求cg该气体在标准状况下的体积是（设Na为阿伏加德罗常
。
解析：
ag气体的物质的量：
NAmol，该气体的摩尔质量：
a%A=bg/mol,cg气体的物质的量：
c+匕
7.
（1）等质量的02和03,它们的物质的量之比为，所含分子数之比为，所含原子数
之比为，相同状况下的体积之比和密度之比分别为、。
⑵在标准状况下，空气中N2和-02的体积比约为4：
1,贝yN2和02的物质的量之比为，空气
的密度约为，空气的平均相对分子质量为。
解析：
空气的密度为
=1.29gL
28gmol―1x4mol+32gmol-1x1mol
22.4Lmoltx4mol+1mol
M=1.29gL—1x22.4Lmol-1=29gmol—1,则空气的平均相对分子质量为29。
答案：
（1）3:
23:
21:
13:
22:
3
（2）4:
11.29gL—129
B组一一拔高训练
&（201011武汉高一检测）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为（）
A.XY3B.XY
C.X3Y
X2（g）+3Y2（g）===2W（g）,
D.X2Y3
解析：
根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有:
再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。
答案：
A
9.在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。
（1）CO的质量为g。
（2）CO的体积为L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为gmol—1°
（4）混合气体的密度为gL—1°
解析：
n（混）=—8^-=0.4mol
22.4Lmol—1
设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y
x+y=0.4mol
28gmol—1x+44gmol—1y=14.4g
解得：
x=0.2mol,y=0.2mol
（1）m（CO）=0.2molx28gmol—1=5.6g
（2）V（CO）=0.2molx22.4Lmol—1=4.48L
（3）M（混）==36gmol—1
14.4g—1
⑷p（混）=896l=1.6gL•来…"网-
答案：
（1）5.6
（2）4.48（3）36（4）1.6
A组一一知能训练
1.（201011泰安高一检测）下列叙述中正确的是（）
A.凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
c.复分解反应必须具备离子反应的某个条件+
D.酸碱中和反应都能用离子方程式：
H*+OH===H2O表示
解析：
不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应
的离子其浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用H++OH—===H2O表示，D错。
答案：
C
2.（201010福州一中质检）下列离子方程式中正确的是（）
A.碳酸钠溶液与石灰乳的反应：
CO3+Ca?
===CaCO3J
B.硝酸银溶液与食盐水的反应：
Ag++Cl===AgCIJ
C.锌与盐酸的反应：
Zn+2H+2Cl===Zn2+2Cl+Hzf
D.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe（0H）3胶体：
x”®
Fe3+3H2O=====Fe（OH）3J+3H
解析：
A项应为C03-+Ca（OH）2===CaCO3+20H一；C项应为Zn+2H+===Zn2++H2f;D项应为Fe3++3H2O=====Fe（OH）3（胶体）+3H+。
答案：
B
3.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）
A.Ba2+、C「、NO3、Ca2+B.H+、Na+、SO£、C03_
C.Cu2+、K+、C「、OH—D.Ca2+、Na+、CO2「、C「
解析：
离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。
B项中H+与CO2—反应；C项中Cu2+与OH—反应；D项中Ca2+与CO2—反应。
答案：
A
4•在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A.Cu2+、K+、C「、NO3B.Ag+、Na+、NO3、SO4「
C.Na+、Al3+、SO4「、C「D.Ba2+、NH；、c「、CH3COO一
解析：
A项：
四种离子可以大量共存，但Cu2+在溶液中是有色的，不符合题意；B项：
Ag+与SO4—
反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：
四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：
四种离子可以
大量共存，但CH3COO—会与题干中隐含的条件"强酸性”暗示的H+反应，不符合题意。
xkb1,”
答案：
C
5•某溶液中可能含有较大量的C「、CO2「、OH「等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液（）
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①xkb1^om
解析：
首先滴加足量Ba（NO3）2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2—，同时除去CO2—;过滤后，
在滤液中加入足量Mg（NO3）2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH—,同时除去OH-;过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl—0
答案：
B
5.写出能实现下列反应的化学方程式各一个。
（1）SO2+Ba2===BaSO4J:
（2）CO2+2OH
===CO3+H2O：
（3）Ag++Cl—=
==AgClJ：
L
—+
（4）HCO3+H
===H2O+CO2f：
解析：
（1）为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2+Na2SO4===2NaCl+BaSO4J，不能为Ba（OH）2
和H2SO4（或CuSO4）的反应。
（2）可溶性的碱与CO2反应，如CO2+2KOH===K2CO3+H2O［此时碱不能为Ba（OH）2或Ca（OH）2］。
（3）可溶性银盐与含Cl—的电解质反应，如AgNO3+NaCl===AgClJ+NaNO3,可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl—的物质也可以为HCI。
（4）可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca（HCO3）2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2?
，不能为Ba（HCO3）2
与H2SO4的反应。
答案：
（1）BaCI2+Na2SO4===BaSO4J+2NaCl
（2）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（3）AgNO3+HCl===AgClJ+HNO3
（4）NaHCO3+HCl===NaCl+CO2f+H2O（其他答案合理亦可）
6.在下列条件下能否发生离子反应？
请说明理由。
（1）CH3C00Na溶液与HCI溶液混合。
⑵向澄清的Ca（0H）2溶液中通入少量C02。
（3）CuCI2溶液与H2SO4溶液混合。
解析：
（1）CH3C00Na在溶液中存在以下电离CH3C00Na===Na++CH3C00,HCI在溶液中存在以
下电离：
HCI===H++Cl]H+可与CH3C00—结合生成难电离的弱电解质CH3C00H。
（2）Ca（0H）2电离出
的Ca2+和0H—,可吸收C02生成难溶物CaC03和弱电解质出0。
（3）因CuCl2、H2S04、CuS04、HCI均为易溶的强电解质，故CUCI2不能与H2S04反应。
答案：
（1）能反应，因为H+可与CH3C00「结合生成难电离的弱电解质。
⑵能反应，因为Ca2+和0H「可吸收C02生成难溶物CaC03和弱电解质出0。
（3）不能反应，因为CuCl2、H2S04、CuS04、HCI均为易溶的强电解质。
7.（2010•徐州高一检测）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2S04、K2C03、KCI）。
某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：
"""一。
m
①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作•用依次是、、
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
1取一份溶液，加入适量盐酸，观察到，证明含有碳酸根。
2取另一份溶液，为检验其中是否含有S04—，方法是
产生的现象是
答案：
（1）搅拌加速溶解引流搅拌防止受热不均
有白色沉淀产生
（2）①有气泡产生②先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液
B组一一拔高训练
8.
（1）若将NaHS04与Ba（0H）2在溶液中按物质的量之比2:
1混合，发生反应的离子方程式是
。
（2）若将NaHS04与Ba（0H）2在溶液中按物质的量之比1:
1混合，发生反应的离子方程式是
。
解析：
写NaHS04和Ba（0H）2反应的离子方程式时要注意两点，一是H+和0H-反应生成出0的同
时，S04-和Ba2+反应生成BaS04沉淀；二是NaHS04和Ba（0H）2的物质的量之比。
可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为2:
1时，反应为2NaHS04+Ba（0H）2===BaS04J+2缶0+
Na2S04,二者的物质的量之比为1:
1时，反应为：
NaHS04+Ba（0H）2===BaS04J+出0+Na0H。
答案：
（1）2H++S04—+Ba2++20H—===BaS04+2H20
（2）H++S04_+Ba2++0H—===BaSO4j+
H20
10.为了
编号
I
n
出
匕
n
p
i
实验
■■
6
0
1
—*
9
一GiXh稱唯
（1）实验I的目的是
⑵实验n证明了离子和离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外
两种离子没有发生化学反应
（3）实验川中反应的离子方程式为
解析:
实验i中以及实验n中溶液的蓝色未消失，说明Cu2+与ci—未发生反应，n中生成白色沉淀
说明Ba2+与S04—反应生成BaS04,n中滤液为CuCb溶液，滴加HN03和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCI。
答案：
⑴证明C「与Cu2+不发生反应⑵Ba2+S02「溶液仍为蓝色，说明Cu2+与C「没有发生化
学反应
（3）Ag+Cl===AgCIJ
w。
w-w*k&s%5¥u
学科网
w。
w-w*k&s%5¥u
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