高一化学试题111物质的分类及转化练习题及答案解析.docx

1、高一化学试题111物质的分类及转化练习题及答案解析、选择题1对下列物质分类全部正确的是 ( )1纯碱食盐水石灰水NaOH 液态氧KCIO3A .碱一一 B .纯净物一一C.盐一一 D .混合物一一【解析】 纯碱是Na2CO3,是盐类，属纯净物；食盐水是 NaCI的水溶液，属混合 物；石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物； NaOH是碱类，属纯净物；液态氧是单质，属纯净物； KCIO 3是盐类，属纯净物。【答案】 C2.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。其中塑 料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )A 无机物 B 有机物C.盐类 D 非金属单质【解

2、析】 本题考查的实际上是物质的分类，无机物包括了盐类、非金属单质，故 A、C、D肯定不正确，塑料袋、废纸、旧橡胶制品主要成分都是有机物。【答案】 B3.( )B . KCI、盐酸、NaOHD .臭氧、CaCO3、铝合金下列物质中均为化合物的一组是A .金刚石、干冰、 SO2C. CuSO4 5H 2O、冰、乙醇【解析】 根据化合物的定义判断。【答案】 C I 7|匸 来源学 科网 ZX XK4.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：CuO H2O Ca(OH)2 高温C 高温 CO2 H2CO3 CaCO3 CO2其中涉及的基本反应类型依次为A .置换、化合、分解、复分解 C.化合、置换、分

3、解、复分解【答案】5.A.B.发生了变化，是氧化还原反应。【答案】 C6.下列实验现象与氧化还原反应有关的是 ( )A .碳酸钠中加入 CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C.石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【解析】 A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为:A项：Na2CO3 + CaCI2=CaCO3 J + 2NaCIB项：CuSO4 + Fe=FeSC4+ CuC项：CaCO3 + 2HCI=CaCI 2+ CO2 f + H2OD项：点燃3Fe+ 2O2 Fe3O4通过分析元素化合价升降结果可知 A、C项中无元素化

4、合价发生变化， B、D项中有元素化合价发生变（1） 请推断出它们的化学式分别为： : : : : （2） 写出下列序号之间反应的化学方程式：1和： ;2和： ;2和： ;3和： 。【解析】 结合物质的性质，考查物质分类的应用。【答案】 Fe稀H2SO4CO2CaO Na2CO3(2)Fe + H2SO4=FeSO4+ H2 TH2SO4+ CaO=CaSO4 + H 2OH2SO4 + Na2CO3=Na2SO4+ H2O + CO2 TCO2+ CaO=CaCO312.（能力提高）从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如氯化氢在不同的场 合可以分别划入“无氧酸”、“气体”

5、、“易溶物质”、“氯化物”、“氢化物”等若干类物质中。以下 列出的四种物质，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另 外三种物质不属于该类。请思考，氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸四种物质有多少种不同的分类？把结果 填写在下表中。序号分类的标准单独属于一类的物质123456X k b 1 . c o m【解析】 本题意在考查对物质分类方法的理解。本题可视为信息题，应认真读好所给信息，学以致用。【答案】（可能还有其他方法）：序号分类的标准单独属于一类的物质1常温下的状态氧气呈气态，其他为固态或液态2颜色氧化铜为黑色，其他为无色或白色3是否为纯净物盐酸为混合物，其他

6、为纯净物4所含兀素种类氧气为单质，其他为非单质5是否具有酸性或碱性氧气既无酸性又无碱性，其他为酸性 或碱性物质6是否有酸性盐酸呈酸性，其他不呈酸性A组一一知能训练1.下列叙述中，正确的是（ ）A. 1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为 2 gB. 在标准状况下某气体的体积是 22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是 1 molC. 在20 C时，1 mol任何气体的体积总比 22.4 L大D.1 mol H 2和02的混合气体的质量为 24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析： 气体的质量与气体的温度、压强无关， A选项不正确；22.4 L mol 是在特定条件下的气体摩尔体

7、积，所以在标准状况下， 某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的 量是1 mol, B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、 压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 C时，1 mol任何气体的体积可能比 22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于 22.4 L , C24 g选项不正确；D项中M（混）=乔為=24 gmol 1,即卩Mr（混）=24,故该项错误。答案： B2. （2010 大连高一检测）下列说法不正确的是（Na表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A. 在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于 0.5NaB

8、.在常温、常压下，氦气为 1 mol时含有的原子数为 NaC. 32 g氧气所含电子数目为 16NaD. 28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为 1 Na解析： 常温常压下，Vm22.4 L mol -1，故A对；氦气为单原子分子， 1 mol He含有Na个He原子，故 B 对；n（O2） = 323 ；= 1 mol,1 个 02分子中含有 2 X 8= 16 个电子，故 C 对；M（CO） = 28 g mol-1,32 g molM（CO2）= 44 g mo|i,二者混合气体 M （28 g mol“44 g mol）,故28 g混合气体的物质的量小于 1 mol,来源:Z_x

9、x_k.Com因此D错。.口.高答案： D3.（2010芜湖高一检测）如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的 是（）4.下列说法正确的是（ ）A .同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 Lx”D.1 mol某气体的体积约为 22.4 L ,该气体所处的状况一定是标准状况解析： 同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故项错误；由阿伏加德罗定律知， B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故 C项错误；1 mol某气体若处于

10、高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为 22.4 L,故D项错误。答案： B5.下列说法正确的是（ ）1标准状况下，6.02 X 1023个分子所占的体积约是 22.4 L20.5 mol H2所占体积为11.2 L3标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L4标准状况下，28 g CO与N2的混合 气体的体积约为22.4 L5各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L mol 16标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 www.x“A. B .C. D .解析： 有6.02X 1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4L,因为

11、这1 mol物质不一定是气体。 中氢气虽然是气体，但没有指明气 体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是 11.2 L。中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。 中虽其摩尔质量数值不变， 故28 g N2与CO是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等， 二者以任意比例混合,的混合气体在标准状况下体积约为 22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是 22.4 L mol -1,故错。答案： B6.如果a g某气体中含有的分子数为 b，求c g该气体在标准状况下的体积是 （设Na为阿伏加德罗常。解析：a g气体的物质的量：NAmol，该气体的摩尔质量：a%A =

12、b g/mol, c g气体的物质的量：c+匕7.（1）等质量的02和03,它们的物质的量之比为 ，所含分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，相同状况下的体积之比和密度之比分别为 、 。在标准状况下，空气中 N2和-02的体积比约为4 ： 1,贝y N2和02的物质的量之比为 ，空气的密度约为 ，空气的平均相对分子质量为 。解析：空气的密度为=1.29 g L28 g mol 1 x 4 mol + 32 g mol -1 x 1 mol22.4L mol t x 4 mol + 1 molM = 1.29 g L 1 x 22.4 L mol-1= 29 g mol 1,则空气的平均相对分子质

13、量为 29。答案： （1）3 : 2 3 : 2 1 : 1 3 : 2 2 : 3（2）4 : 1 1.29 g L 1 29B组一一拔高训练& （2010 11武汉高一检测）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积的一种气 态化合物，则该化合物的分子式为 （ ）A.XY3 B . XYC. X3YX2(g) + 3Y2(g)=2W(g),D. X2Y3解析： 根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有:再根据质量守恒定律知 W分子中含1个X原子和3个Y原子，即 W为XY3。 答案： A9.在标准状况下，体积为 8.96 L的CO和CO2的混合气体共

14、14.4 g。（1） CO的质量为 g。（2） CO的体积为 L。（3） 混合气体的平均摩尔质量为 g mol1（4） 混合气体的密度为 g L1解析： n（混）=8 -= 0.4 mol22.4L mol 1设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为 x、yx+ y= 0.4 mol28 g mol 1x+ 44 g mol 1y= 14.4 g解得：x= 0.2 mol, y= 0.2 mol(1)m(CO) = 0.2 mol x 28 g mol 1 = 5.6 g(2)V(CO) = 0.2 mol x 22.4 L mol 1= 4.48 L(3)M(混)= 36 g mol 114

15、.4g 1 p(混)=8 96 l = 1.6 g L 来网-答案： (1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.6A组一一知能训练1.（2010 11泰安高一检测）下列叙述中正确的是（ ）A .凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化c.复分解反应必须具备离子反应的某个条件+D.酸碱中和反应都能用离子方程式： H* + OH =H2O表示解析： 不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示， A错；不参加反应的离子其 浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用 H + + OH =H2O表示，D错。答案：

16、 C2.（2010 10福州一中质检）下列离子方程式中正确的是 （ ）A .碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO3 + Ca? =CaCO3 JB.硝酸银溶液与食盐水的反应： Ag + + Cl =AgCI JC .锌与盐酸的反应：Zn+ 2H + 2Cl =Z n2 + 2Cl + HzfD.向沸水中滴加 FeCb溶液制备Fe(0H)3胶体：x”Fe3 + 3H2O=Fe(OH)3 J + 3H解析： A 项应为 C03-+ Ca(OH)2=CaCO3 + 20H 一； C 项应为 Zn+ 2H + =Zn2 + + H2 f; D 项应为 Fe3+ + 3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+ 3H

17、 +。答案： B3.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( )A. Ba2+、C、NO3、Ca2+ B. H+、Na+、SO、C03_C.Cu2+、K+、C、OH D. Ca2+、Na+、CO2、C解析： 离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、 弱电解质。B项中H +与CO2 反应；C项中Cu2 +与OH 反应；D项中Ca2+与CO2 反应。答案： A4在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ( )A. Cu2+、K+、C、NO3 B. Ag+、Na+、NO3、SO4C.Na+、Al3+、SO4、C D. Ba2+、NH；、c、CH 3

18、COO 一解析： A项：四种离子可以大量共存，但 Cu2 +在溶液中是有色的，不符合题意； B项：Ag +与SO4反应生成Ag 2SO4沉淀，不能大量共存； C项：四种离子可大量共存，符合题 设条件；D项：四种离子可以大量共存，但 CH3COO 会与题干中隐含的条件 强酸性”暗示的H +反应，不符合题意。xkb1 , ”答案： C5某溶液中可能含有较大量的 C、CO2、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就 能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实 验操作顺序正确的是：滴加 Mg(NO 3)2溶液；过滤；滴加 AgNO 3溶 液；滴加 Ba(NO 3)2溶液( )A . B .C. D .x

19、kb1 om解析： 首先滴加足量Ba(NO 3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO2，同时除去CO2;过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀， 证明有OH ,同时除去OH-;过滤后，滴加AgNO 3 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 Cl 0答案： B5.写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)SO2 + Ba2 =BaSO4 J:(2)CO2+ 2OH=CO3 + H2O：(3)Ag + + Cl=AgCl J：L +(4)HCO 3 + H=H2O+ CO2 f：解析：(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应， 如BaCl2+ Na2SO4=2NaCl + Ba

20、SO4 J，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。(2)可溶性的碱与 CO2反应，如 CO2 + 2KOH=K 2CO3+ H2O此时碱不能为 Ba(OH) 2或Ca(OH)2。(3)可溶性银盐与含 Cl的电解质反应，如AgNO 3+ NaCl=AgCl J + Na NO3,可溶性的银盐只有 AgNO 3 一种，含Cl的物质也可以为 HCI。(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如 Ca(HCO3)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O+ 2CO2?，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。答案： (1)BaCI 2+ Na2SO4=BaSO4 J + 2NaCl(2)

21、CO2+ 2NaOH=Na 2CO3 + H2O(3)AgNO 3+ HCl=AgCl J + HNO 3(4)NaHCO 3+ HCl=NaCl + CO2 f + H2O(其他答案合理亦可 )6.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3C00Na溶液与HCI溶液混合。向澄清的Ca(0H)2溶液中通入少量 C02。(3)CuCI 2溶液与H2SO4溶液混合。解析：(1)CH3C00Na在溶液中存在以下电离 CH3C00Na=Na + + CH3C00 , HCI在溶液中存在以下电离：HCI=H + + Cl H +可与 CH3C00 结合生成难电离的弱电解质 CH3C00H。(

22、2)Ca(0H) 2电离出的Ca2+和0H ,可吸收 C02生成难溶物 CaC03和弱电解质 出0。(3)因CuCl2、H2S04、CuS04、HCI均为 易溶的强电解质，故 CUCI2不能与H2S04反应。答案：(1)能反应，因为H +可与CH3C00结合生成难电离的弱电解质。能反应，因为 Ca2+和0H可吸收C02生成难溶物CaC03和弱电解质 出0。(3)不能反应，因为 CuCl2、H2S04、CuS04、HCI均为易溶的强电解质。7.(2010 徐州高一检测)草木灰中含有可溶性钾盐 (主要成分是K2S04、K2C03、KCI)。某学生按下列 操作提取草木灰中的钾盐：一。m取草木灰加水溶

23、解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是 、 、 (2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：1取一份溶液，加入适量盐酸，观察到 ，证明含有碳酸根。2取另一份溶液，为检验其中是否含有 S04，方法是产生的现象是答案：(1)搅拌加速溶解 引流 搅拌防止受热不均有白色沉淀产生(2)有气泡产生 先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液B组一一拔高训练8.(1)若将NaHS04与Ba(0H)2在溶液中按物质的量之比 2 : 1混合，发生反应的离子 方程式是。(2)若将 NaHS04与Ba(0H)2在溶液中按物质的量之比 1

24、: 1混合，发生反应的离子方程式是。解析： 写NaHS04和Ba(0H)2反应的离子方程式时要注意两点，一是 H+和0H -反应生成 出0的同时，S04-和Ba2 +反应生成BaS04沉淀；二是 NaHS04和Ba(0H)2的物质的量之比。可以先写化学方程式， 再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为 2 : 1时，反应为 2NaHS04+ Ba(0H) 2=BaS04 J + 2缶0+Na2S04,二者的物质的量之比为 1 : 1 时，反应为：NaHS04+ Ba(0H) 2=BaS04 J + 出0+ Na0H。答案： (1)2H + + S04+ Ba2+ + 20H =BaS04 +

25、2H20 (2)H + + S04_+ Ba2+ 0H =BaSO4j +H2010.为了 编号In出匕npi实验601*9一 GiXh稱唯(1)实验I的目的是实验n证明了 离子和 离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应(3)实验川中反应的离子方程式为解析:实验i中以及实验n中溶液的蓝色未消失，说明 Cu2 +与ci未发生反应，n中生成白色沉淀说明Ba2 +与S04反应生成BaS04, n中滤液为CuCb溶液，滴加HN03和AgNO 3溶液会产生白色沉淀 AgCI。 答案： 证明C与Cu2+不发生反应 Ba2+ S02 溶液仍为蓝色，说明 Cu2+与C没有发生化学反应(3)Ag + Cl =AgCI Jw。w-w*k&s%5 u学科网w 。 w-w*k&s%5 u