九年级化学第三章知识点总结.docx
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九年级化学第三章知识点总结
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九年级化学第三章知识点总结
第三单元物质构成的奥秘
第一节分子和原子
一、分子和原子的异同
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）、红磷、硫和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。
2.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子在受热时间隔增大，遇冷时间隔缩小。
3.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
4.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。
5.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。
二、分子的特点：
①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。
②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：
气态＞液态＞固态
利用①③两条特点可以解释：
热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
三、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
2.物理变化：
没有新分子生成的变化。
（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）
3.化学变化：
分子本身发生变化，有新分子生成的变化。
（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：
纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
4.分子和原子的联系：
分子是由原子构成的。
5.分子和原子的本质区别：
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
6.化学变化的实质：
在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
7.注意：
物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。
例如：
水是由氢、氧两种元素组成；水是由水分子构成的
第二节原子的结构
1.原子的构成
2.
3.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
4.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
5.构成原子的各种粒子间的关系
6.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
7.由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
8.相对原子质量符号为Ar。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
9.
10.原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
第三节元素
1.定义：
元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
2.元素与原子的区别和联系：
元素
原子
区别
只表示种类，不论个数，是宏观概念
原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义
化学变化中元素种类不变，但形态可能变化
化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化
联系
元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元
3.元素之最
4.地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：
氧、硅、铝、铁、钙
5.地壳中含量最多的金属元素：
铝地壳中含量最多的非金属元素：
氧
6.生物细胞中含量最多的元素：
氧人体中含量最多的金属元素：
钙
7.元素的分类：
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
8.元素符号的意义：
元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。
9.如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义，宏观意义消失。
10.如：
H表示氢元素、1个氢原子。
2H表示2个氢原子。
Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
11.描述物质宏观组成和微观构成：
12.①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：
铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
13.②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。
14.（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
15.元素周期表：
元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
16.周期的变化规律：
从左到右，原子序数由少变多。
除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
17.同一周期元素的原子的电子层数相等。
18.核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
19.规律：
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。
20.②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。
21.③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
22.原子结构示意图：
一个氯原子的原子结构示意图如下
23.
24.元素的种类
25.①金属元素：
原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。
这种性质叫做金属性。
26.②非金属元素：
原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
这种性质叫做非金属性。
27.③稀有气体元素：
原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
＜4
易失去最外层电子（形成阳离子）
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4（H：
1）
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素
＝8（He：
2）
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反应
28.离子的形成：
带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
29.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。
30.原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
31.离子符号
32.离子用离子符号表示：
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。
如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。
33.离子符号的意义：
Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。
2O2-表示2个氧离子，每个氧离子带两个单位负电荷。
34.离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
35.一定带正电的粒子：
质子、原子核、阳离子
36.一定带负电的粒子：
电子、阴离子
37.不带电的粒子有：
中子、原子、分子
------------物质构成的奥秘
1．决定元素种类的是（ ）
A．
电子数
B．
质子数
C．
中子数
D．
最外层电子数
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．
铝
B．
铁
C．
硅
D．
氧
3．今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（ ）
A．
该元素属于金属元素
B．
该元素的原子序数是192
C．
该原子的核外有115个电子
D．
该原子的相对原子质量为192g
4．物质的三态变化，主要是由于（ ）
A．微粒大小发生变化B．微粒质量发生变化C．变成了新微粒D微粒间的空隙发生改变
5．下列物质由离子构成的是（ ）
A．
汞
B．
氧气
C．
金刚石
D．
硫酸铜
6、关于原子、分子叙述错误的是（）
A、分子都是由原子构成的B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分D、分子和原子都是构成物质的微粒
7．用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（ ）
A.分子不停地运动B.分子间间隔变大C.分子体积急剧增大D.分子本身不发生变化
8．以下事实对应的解释错误的是（）
序号
事实
解释
A
在花园中可闻到花香
分子在不断运动
B
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
C
50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升
分子之间有间隔
D
冰受热变为水，水受热变为水蒸气
分子可以再分
9.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（）
A.质量增大B.个数增多C.间隔增大D.体积增大
10.下图实验不能说明的是（）
A.分子很小B.分子不停地运动
C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子
11．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）
A该原子的质子数为12B.该原子的核外有三个电子层
C该原子的核外电子数为12D该原子在化学反应中容易得到2个电子
12、右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（）
A、该元素属于非金属元素B、该元素的原子序数为7
C、该元素的相对原子质量为D、氮气的化学式为N2
13．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据如图判断，有关铱的说法不正确的是（）
A．铱元素是非金属元素B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77D．铱元素的相对原子量为
14.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A.铈的原子序数是58B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58D.铈的相对原子质量是
15.铕是一种稀土元素，右图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（）
A.铕属于非金属元素B.铕的原子序数是63
C.铕原子中的质子数是63D.铕的相对原子质量是
16．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
下列有关镓的说法错误的是（）
A．原子的核电荷数是31B．元素符号是Ga
C．属于金属元素D．相对原子质量为
17．下列对微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．
易失电子
B．
易形成阴离子
C．
阳离子
D．
化学性质稳定
18．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A．该粒子原子核内有11个质子B．该粒子属于金属元素C．该粒子易形成阴离子D．该粒子呈电中性
19.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
20、物质是由分子、原子等微粒构成的。
用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（）
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
B.変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
D.将石块研磨成粉状，说明分子变小了
21.某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（）
==n==n+x==n-x==x-n
22．下列符号表示两个氢原子的是（）
+
23.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）
A．N2B．OC．CuD．CO2
24、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）
A.单质B.分子C.元素D.原子
25．下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（）
A．
B．
C．
D．
26．如下图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是（）
选项
现象
解释
A
a烧杯溶液变红色
B中氨分子运动到a中，氨气溶于水，氨水呈碱性
B
a烧杯溶液变红色
氨气与酚酞反应生成红色物质
C
b烧杯溶液为无色
b中氨分子没有运动
D
b烧杯溶液为无色
A中酚酞分子运动到b中，氨水呈中性
27．关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（）
A．物质只能由分子、原子构成B．分子质量一定大于原子质量
C．化学变化中分子数目一定发生变化D．同种原子可能构成不同分子
28.如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图,根据图示回答:
（1）镁的相对原子质量是;
（2）镁原子在化学变化中容易（填“得到”或“失去”）电子,成为离子,镁离子的符号是。
29．用适当的数字和符号表示：
（1）氮原子
（2）2个硫原子 （3）3个铝离子 ．
30.用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素；
（2）温度计中的水银；（3）硬水中的镁离子。
31．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的 _____ （填字母序号）
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y= _________ ．
32、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
ABCD
请回答下列问题：
⑴图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子；
⑵A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_________（填序号）；
⑶D中x＝________；⑷A与C形成化合物的化学式是___________。
33.下图中的①、②
请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；
（2）X=；
（填序号）；
（填序号）；
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