山东滕州第一中学高三抽考试题化学.docx
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山东滕州第一中学高三抽考试题化学
山东滕州第一中学2019高三12月抽考试题--化学
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23S32C12
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
一、选择题（每小题仅一个正确选项。
每小题2分，共20分）
1．以下物质的水溶液能导电且属于非电解质的是（）
A．酒精B．Cl2C．S02D．NH4N03
2.以下概念的分类标准正确的选项是（）
A．强酸和弱酸：
电离的H+离子数目
B．强电解质和弱电解质：
溶液的导电能力强弱
C．浊液、胶体、溶液：
分散剂微粒直径大小
D．氧化剂、还原剂：
在化学反应中元素的化合价变化
3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的选项是（）
A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦
4．以下与实验相关的表达正确的选项是（）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
5．以下说法正确的选项是（）
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
6．以下各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：
NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：
NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、I－、Cl－、NO3－
7.以下说法正确的选项是（）
A.0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.25℃与60℃时，水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等
D.2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是（）
A.25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
9.以下关于氯的说法正确的选项是（）
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
10.以下表达正确的选项是（）
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c（SO
）＞c（NH
）
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
二、多项选择题（每题有1～2个正确选项。
每题3分，少选得1分，错选多项选择0分，共30分）
11．以下说法正确的选项是（）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①＞④＝②＞③
12．以下液体均处于25℃，有关表达正确的选项是（）
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
13．NA代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是（）
A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同14.25℃、101kPa下：
①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=－414KJ/mol②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s）△H2=－511KJ/mol
14.以下说法正确的选项是（）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol
15、以下说法不正确的选项是（）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）==2CO（g）不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中的Fe3+Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱
16.将右图所示实验装置的K闭合，以下判断正确的选项是（）
A.Cu电极上发生还原反应
B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C.片刻后甲池中c（SO42-）增大
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色
17．以下电解质溶液的有关表达正确的选项是（）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）＝c（HCO
）
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
18.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.以下反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是（）
A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O===4HF+O2
D．2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al（OH）4]+3H2↑
19．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，以下判断正确的选项是（）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变B．加入少量水，v（H2）减小
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小
班级姓名_________________考号
____________________________装_____________________订______________________线________________________
20．以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是（）
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：
c（Cl－）>c（NH
）
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）＝c（H＋）
C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：
c（NH
）>c（SO
）>c（H＋）
D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S）
2,4,6
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项1．用黑色签字笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号
21
22
23
24
Ⅱ卷总分
分数
三、填空题
21.（12分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液460mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答以下问题：
（1）如下图的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）以下操作中，容量瓶所不具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.稀释液体溶质
E.用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）根据计算可知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积
为 mL
22.（14分）已知A（g）+B（g）
C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答以下问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003mol·L-1·s-1。
，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c（A）不随时问改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）
A（g）+B（g）的平衡常数的值为。
23．（8分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
I：
向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
II：
向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
己知：
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38回答以下问题：
（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：
（2）过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
（3）过程II中发生反应的化学方程式为；
（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。
（列式计算）
24．（16分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答以下问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。
从以下所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为_____（填代号），检验溶液A中Fe3＋的最正确试剂为____（填代号）。
a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）________（填化学式）。
若实验过程中有氨气逸出，应选用以下________（填代号）装置回收。
写出制备碳酸钙的化学方程式
（4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（（填“酸式”或“碱式”）。
（5）已知：
无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用以下装置制备。
①写出A中反应的离子方程式
②装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
12月份单元过关检测化学试题参考答案
1—5CDDCA6—10BCCCC
11—15CBADAC16—20ADCDBCC
21.（12分）（每空2分）
（1）A、C 烧杯、玻璃棒
（2）B、C、D、E
（3）2.0 大于（4）13.6
22.（14分）（第一问每空1分，其余每空2分）
23.（8分）（最后一空2分，其余每空1分）
24.（16分）
（1）cd
（2）冷却结晶（3）NH3（或NH3·H2O）bd（2分）
CaCl2＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O；（2分）
（4）注视凹液面的最低处与刻度线，凹液面的最低处与刻度线相平酸式
（5）①MnO2＋4H++Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2分）
②除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）
（没标分数的每空1分）
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