高三化学推导题汇编.docx
《高三化学推导题汇编.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学推导题汇编.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学推导题汇编
26．（14分）如图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。
请回答下列问题。
（1）写出X的电子式：
。
（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为
（写出计算式）。
（3）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是____极，请写出在E电极上发生的电极反应式：
。
（4）写出反应③的离子方程式：
。
（5）现有无标签的Y和M的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简单的实验对这两种溶液加以鉴别（回答实验操作、现象及结论）。
（6）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×l0－39。
将0．01mol
·L－1的A溶液与0．001mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀____（填
“能”或“不能”），请通过计算说明。
8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。
其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。
请回答下列问题：
（1）CB3分子中心原子的杂化类型是。
（2）F元素的原子的外围电子排布式为；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。
（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：
＞（填化学式）。
（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：
_____。
（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为。
（6）24gE的单质在33.6L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出xkJ热量。
则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为（已知：
E的燃烧热为ykJ/mol）。
9.（14分）有机物A是合成高分子树脂（
）和某合成鞣剂（
）
的原料之一。
相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：
已知：
Ⅰ.
（R1、R2、R3代表烃基）
Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2g有机物A，生成标准状况下11.2LCO2和5.4gH2O。
则A的分子式是。
（2）步骤Ⅰ的目的是；
（3）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。
E的含氧官能团的名称是。
H→合成鞣剂的反应类型是。
（4）B→D的化学方程式是 。
（5）F→高分子树脂的化学方程式是 。
（6）F的同分异构体X具有如下特点：
①与F具有相同的官能团；②苯环上有两个取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3、2、1。
且X有如下转化关系：
香豆素的结构简式为
，X的结构简式为。
由X生成香豆酸的化学方程式是。
10．（15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。
探究过程如下：
查阅资料知：
Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设l：
红色粉末是Fc2O3假设2：
红色粉末是Cu2O
假设3：
红色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
设计实验：
取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假设1成立，则实验现象是__。
（2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？
____。
筒述你的理由.
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，则其质量比为____，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式。
探究延伸：
经实验分析，确定红色粉末为Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg
，则混合物中Cu2O的质量分数为。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。
经查阅资料得知在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分别生成沉淀的pH如下：
物质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水B．H2O2C．NaOHD．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：
①试剂1为____，试剂2为（填字母）。
②固体X的化学式为____，③操作I为_。
⑴sp3（2分）；⑵3d104s1（2分）
（2分）；
⑶HClO4>H2SO4（2分）；⑷2H＋＋NO3－＋e－=NO2↑＋H2O（2分）
⑸
（2分）⑹C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-（x－y）kJ/mol（2分）
9.
（1）C10H12O2（2分）
（2）保护酚羟基 （2分）
（3）羟基 （1分）缩聚反应（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
或
或
…………………………………………………（2分）
26.（13分）实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：
环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部
分物理性质见下表：
物质
沸点（℃）
密度（g·cm－3,20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）
0.9624
能溶于水
环己酮
155.6（95）
0.9478
微溶于水
饱和食盐水
108.0
1.3301
水
100.0
0.9982
括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固
定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液 ，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏，收集151~156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除
去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
27.（15分）Ⅰ.某实验A小组设计生产亚氯酸钠（NaClO2）的主要流程如图，已知NaClO2是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染工业。
它在碱性环境中稳定存在。
（1）双氧水的电子式为，装置Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）A的化学式是 ，装置Ⅲ电解池中A在 极区产生，若装置Ⅲ中生成气体a为11.2L（标准状况），则理论上通过电解池的电量为 （已知法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1）。
（3）装置Ⅱ中反应的离子方程式是 。
Ⅱ.某实验B小组测定金属锡合金样品的纯度（仅含少量锌和铜，组成均匀），将样品溶于足量盐酸:
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，过滤，洗涤。
将滤液和洗涤液合并再加过量的FeCl3溶液。
最后可用一定浓度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+。
现有锡合金试样1.23g，经上述反应、操作后，共用去0.200mol/L的K2Cr2O7的酸性溶液15.00mL。
（4）列式计算样品中锡的质量分数。
（5）用上述样品模拟工业上电解精炼锡，如右图：
b极发生电极反应式，当得到11.90g纯锡时，电解质溶液质量减轻0.54g，则锡合金质量减少_______g（结果保留一位小数）。
25.（16分）
X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的前四个周期的元素，其中有两种是金属元素。
其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X一种核素在考古时常用来坚定一些文物的年代
Y
Y基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等
Z
Z是所在周期的单核离子中半径最小
W
W的单质被誉为“信息革命的催化剂”常用做半导体材料
T
T有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是____（用元素符号表示，下同）；在H-X、H-Y两种共价键中，键的极性较大的是。
（2）T2+的电子排布式为____；T的单质在高温下与Y的氢化物反应，其化学方程式为____；工业上用W的氧化物与X的单质高温下反应制得W单质的粗产品，其化学反应方程式为。
（3）两种氢化物X2H2和H2Y2沸点相差很大，其沸点较高的是____，两者沸点相差很大的原因是。
（4）在25℃、101kPa下，已知W稳定的气态氢化物在Y的气态单质中完全燃烧，恢复至原来状态，平均每消耗4gW稳定的气态氢化物放热190.OKJ，则该反应的热化学方程式为。
26.（15分）
乙醇是一种重要的化工原料。
I．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇的化学方程式是：
____。
Ⅱ．香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H602）通过以下途径合成。
（1）C中含氧官能团的名称为____；D的结构简式是____；D→E中①的反应类型为。
（2）①乙醇生成A的化学方程式为：
____；
②由E生成香豆素的化学方程式为：
。
（3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是____。
（4）有关香豆素的说法正确的是（填字母）。
a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
b．1mol香豆素可与5molH2发生加成反应
c．长期放置香豆素，容易氧化变质
d．1mol香豆素完全燃烧消耗9.5mol02
e．1mol香豆素可与2molNaOH反应
27.（14分）
硫酸亚锡（SnS04）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组
设计SnS04制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]
回答下列问题：
（1）操作l的步骤为_、____、过滤、洗涤、干燥。
对沉淀进行洗涤的方法是。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：
。
（3）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH;②____。
（4）酸性条件下，SnS04还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：
____。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用bmol/LK2Cr207滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2072-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr207溶液mml。
则锡粉中锡的质量分数是____。
（Sn的摩尔质量为Mg/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
28.（13分）
草酸亚铁晶体（FeC204·2H20）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。
探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：
；假设二：
全部是FeO；假设三：
FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
限选试剂：
稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC204·2H20受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC204·2H20晶体受热分解的化学方程式为：
____
根据图象，如有1.Og草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。
某同学由此得出结论：
假设二不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由：
____。
25、（16分）
（1）
（2分）
（1分）
（2）
（2分）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2↑（3分）
SiO2+2C
Si+2CO↑（3分）
（3）
（1分）
分子间存在氢键（1分）
（4）
（3分）
26、（15分）
Ⅰ、C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑（2分）
Ⅱ、
（1）羟基、醛基（2分）
（2分）
氧化反应（1分）
（2）①
（2分）
②（2分）
（3）（2分）
（4）c、d、e（2分）
27.（14分）
（1）加热浓缩、冷却结晶（2分）将沉淀置于漏斗中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2-3次（2分）
（2）SnCl2+H2O
Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）
（3）防止Sn2+被氧化（2分）
（4）Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O（2分）
（5）3bmM/1000a（4分）
1（13分）
Ⅰ：
（1）全部是Fe（1分）
（2）
实验步骤
现象与结论
步骤1：
硫酸铜溶液（1分）
（暗）红色固体（1分）
步骤3：
过量HCl，静置，取上层清液，滴加几滴KSCN溶液，再滴加适量新制的氯水,充分振荡（2分）
若滴加适量新制的氯水后溶液呈红色，则证明有FeO（2分）
（其他合理答案酌情给分）
II、
（3分）
不同意，（1分）实验没有在密闭容器中进行，FeO会被空气中的氧气进一步氧化，生成铁的其他氧化物（2分）
升级会员 