届高三化学上学期第一次月考试题2.docx
《届高三化学上学期第一次月考试题2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学上学期第一次月考试题2.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
届高三化学上学期第一次月考试题2
江苏省徐州市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
（时长：
100分钟分值：
120分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（ ）
A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B.将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.氯离子的结构示意图：
B.溴化铵的电子式：
C.HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
D.质子数为53，中子数为78的碘原子：
I
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.0.1mol•L-1KI溶液：
Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液：
Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol•L-1HCl溶液：
Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol•L-1NaOH溶液：
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
5.短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（Y）＜r（Z）
B.X与Y只能形成一种化合物
C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：
C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C.向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：
7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.NaClO（aq）
HClO（aq）
HCl（aq）
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al（OH）3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe（OH）3
Fe2（SO4）3（aq）
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：
Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B.0.1 mol•L-1KNO3溶液中：
Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.使甲基橙变红的溶液中：
Na+、Mg2+、SO32-、AlO2-
D.水电离产生的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：
K+、Ca2+、NO3-、HCO3-
9.反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2
可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（ ）
A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B.反应中NaOH作还原剂
C.该反应能自发进行，则△S＜0
D.反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）⇌2Cu+（aq）△H1=a kJ•mol-1
Cl-（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H2=b kJ•mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如右图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小
D.Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）⇌CuCl（s）的△H=（a+2b） kJ•mol-1
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.
某有机合成中间体的结构简式如图所示。
下列关丁该有机物的叙述正确的是（ ）
A.分子式为C9H8O4
B.1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应
C.在浓硫酸作用下可发生消去反应
D.在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液
有固体析出
蛋白质发生盐析
B
向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应
Al产生的氢气多
金属性：
Al＞Fe
D
向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液
浊液变澄清
酸性：
苯酚＞碳酸
A.AB.BC.CD.D
13.
下列有关说法正确的是（ ）
A.一定条件下反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，v（O2）正=2v（SO3）逆
B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中
的值
增大
D.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
14.25℃时，亚碲酸（H2TeO3） 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8．0.1mol/L 的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A.c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c （H2TeO3）＞c（H+）
B.c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）
C.c（Na+）+c （H+）≥c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）
D.c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+c（TeO32-）
15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2molSO2、1molO2
4 molSO3
2molSO2、1molO2
平衡v正（SO2）/mol•L-1•S-1
v1
v2
v3
平衡c（SO3）/mol•L-1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1（SO2）
α2（SO3）
α3（SO3）
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A.v1＜v2，c2＜2c1
B.c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1
C.v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2）
D.K1＞K3，p2＞2p3
非选择题（共80分）
16.（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为▲。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知：
多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1-
）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于▲。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是▲。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由▲（填化学式）转化为▲（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：
n（Fe2O3）=▲。
17.（15分）药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：
（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为▲、▲．
（2）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式▲．
（3）D→E的反应类型是▲，E→F的反应类型是▲
（4）写出满足下列条件B（
）的一种同分异构体的结构简式▲
Ⅰ．能发生银镜反应．
Ⅱ．含苯环，核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．
（5）已知：
请以CH3OH 和
为原料制备
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
18.（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
（2-x）Al2（SO4）3+3x CaCO3+3xH2O=2[（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑
生成物（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有▲。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH▲（填“增大”、“减小”、“不变）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol•L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：
1）
计算（1-x）Al2（SO4）3•xAl（OH）3中的x值（写出计算过程）。
19．（15分）氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。
实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：
①Cr2O72－＋H2O
2CrO42－＋2H+；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
（1）碱溶的目的是▲，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是▲。
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式▲。
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是▲（填字母）。
A．pH计B．pH试纸C．酚酞溶液
（4）使用右图装置从滤液中分离出CH3OH。
①右图中仪器A的名称为▲。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏
出的CH3OH循环使用。
有的同学认为，该过程中需
要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是
否有必要并说明理由：
▲。
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：
将过滤
后所得固体▲，▲，冷却结晶，过滤，▲，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。
（实验中可供选择的试剂：
盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
20．（14分）CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ．CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义
（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除
CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式
为▲。
②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：
▲。
（2）将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，
该电池反应为4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。
放电时，在正极得电子的物质为
▲；充电时，阳极的反应式为▲。
Ⅱ．环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染
（3）TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分
子物质。
图2为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为▲。
（4）用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2和H2O。
该电极可通过下面过程制备：
将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。
用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。
再用Pb（NO3）2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是▲。
②电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图3所示，氧化的终点电流突然
增加的原因是▲。
21.（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰：
4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）
3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
（1）Mn3+基态核外电子排布式为▲。
（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是▲。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为▲。
（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是▲。
（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有▲。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为▲。
答案
1.A2.C3.D4.B5.D6.C7.A
8.B9.A10.C11.D12.B13.CD14.AC
15.BC
16.SO2+OH-=HSO3-；FeS2；硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；NaAlO2；
Al（OH）3；1：
16
17.醚键；酚羟基；
；氧化反应；取代反应；
或
18.
（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率；
（2）减小
（3）x=
≈0.41，
19．（15分）每空2分，第（4）题3分。
（1）将红矾钠（或Cr2O72－）转化为铬酸钠（或CrO42－）；避免还原时消耗过多盐酸
（2）10H＋＋2CrO42－＋CH3OH＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑
（3）AB
（4）①蒸馏烧瓶②没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水
（5）完全溶解于过量的盐酸中蒸发浓缩用乙醚洗涤固体2~3次
20．（14分）
Ⅰ．
（1）①HCO3－、CO32－②Ca2＋＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
（2）CO2C－4e－＋2CO32－＝3CO2
Ⅱ．
（3）5O3＋3CH3CHO6CO2＋6H2O
（4）①除去钛基表面的有机物（油污）
②铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强
21.[Ar]3d4；sp2；HCOO-；O；CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键；8
升级会员 