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初三化学
最新全国中考化学计算题汇编
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少？
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。
试求：
（计算结果精确到0.1%）
（1）滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数。
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
O2质量（g）
3
4
6
SO2质量（g）
6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：
_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：
500g成份表：
氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5~1.3）%碘（以I计）（20~50）mg/kg
包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
6、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲
乙
丙
所取海水样品的质量/g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量/g
50
50
75
反应后所得的沉淀物的质量/g
1．435
1．435
1．435
两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？
7、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
浓度限值（mg/m³）
一级标准二级标准三级标准
0．150。
500。
70
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：
向试管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时，恰好完全反应，反应的化学方程式是：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。
请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
8、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。
某同学用质量比为3：
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？
（结果精确到0。
01g）
9、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
A．铝元素B。
铝单质C。
铝合金D。
只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：
Al：
S：
O：
H=_______；
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
10、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。
过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。
试计算：
（最后结果保留二位小数）
（1）10g溶液中硫酸钠的质量。
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
11、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表：
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20．0
16．0
2
20．0
12．0
3
20．0
8．0
4
20．0
8．0
试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
所用硫酸溶液溶质的质量分数。
1.（2011．巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（1）N2
（2）解：
设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答：
需要助燃物N2O4的质量为13.8kg
2（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。
在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiC
l4）的质量是多少千克
解：
需要参加反应的四氯化硅（SiC
l4）的质量为X
17028
X112Kg
170:
28＝X：
112KgX＝680Kg
答：
需要参加反应的四氯化硅（SiC
l4）的质量为680Kg
3.（2011．南通市）（6分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分
数为20％），可以处理的废水质量是多少?
（计算过程写在答题卡上）
（1）环境36:
5:
30
（2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较。
（2）.解
（1）硫酸的质量为：
9．8t×2O％=1.96t
（2）可以处理的废水质量为x
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
9880142
1.96tx×1.6％
98／80=1.96t／x×1.6％x=100t
答：
略
4．（2011.宿迁市）（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
（1）1.0，1.6
（2）设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g68：
32=x：
1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%
（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/（67.4g—1.0g+5.6g）×100%
≈7.8%
5.（2011.徐州市）（7分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
解：
（1）催化作用；0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO2
2H2O2=====2H2O+O2↑
6832
x0.96g
x=2.04g该双氧水溶液的溶质质量分数＝
×100％＝3％
6．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?
（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克?
⑴5.6g
⑵原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g
剩余固体质量为4g÷50%＝8g
二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
7.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对
质量的影响）。
请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）4.4
（2）解：
设试样中K2CO3的质量为x。
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
13844
x4.4g
解得：
x=13.8g
答：
该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
名称：
硫酸钠溶液
化学式：
Na2SO4
溶质质量分数：
10%
溶液质量：
500g
8.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；
（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并
过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）450g
（2）解:
设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208142233
XY×10%23.3g
①
②
答：
样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
9．（2011.湛江市）（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加
入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（1）21.2g
解：
（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
设BaCl2的质量为
x，则
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106
x 40g×26.5%
解得：
x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x100%=13.9%
10.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。
（3）原固体混合物中NaCl的质量。
解：
所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。
反应生成NaCl的质量为z。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI
142208233117
Yx23.3gz
208:
233=x:
23.3gx=20.8g
142:
233=y:
23.3gy=14.2g
117:
233=z:
23.3gz=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：
20.8g／208g×100%＝10%
设滤液中溶质NaCl的质量为m
NaCI～Cl
58.535.5
m21.3g
58.5:
35.5＝m:
21.3gm＝35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：
35.1g－11.7g＝23.4g
11.（2011．济宁市）（4分）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?
（精确到0．1）
（1）判断反应进行和进行的程度
（2）解：
用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
4036.5
10g×8％x
40:
36.5=10g×8％:
xx=0.73g
共用去稀盐酸的质量是:
0.73g÷10%＝7．3g
答：
这时共用去稀盐酸的质量是7．3g
12.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即10
0mL食醋中含醋酸的质量）。
某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。
实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
解：
10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x；
CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O
6040
x7.5g×4％
60／40=x／7.5g×4％x=0.45g
则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL／10.0mL=4.5g
答：
该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。
13.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：
（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
60122
120tx
=
X=244t
14.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。
进行了以下实验：
称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质
样品
消耗稀盐酸质量
反应后溶液质量
质量（g）
9
75.4
80
试计算：
（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
解：
根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4g
设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。
则：
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544
XY4.4g
84：
44==X：
4.4g
X==84×4.4÷44==8.4g
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：
44==Y：
4.4
Y==58.5×4.4÷44==5.85g
样品中NaCl的质量==9g-8.4g==0.6g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85gg==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%
15.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：
氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：
取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：
向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：
过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
（1）小于试剂中含有水
（2）解：
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量为x
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
106100
x＝5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数为：
16.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
4
20
3.6
5
20
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
17.（2011.武汉市）（6分）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。
请回答下列问题。
（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：
O－16Cl-35.
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g
（2）解：
设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149
x 2.98g
245／149＝ x／2.98g
x=4.90g
18.（2011.龙岩市）（10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？
（发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。
（答一点即可）
（1）0.2g～0.4g1.495g1.095g
（2）设食用该药片后被除去的HCl的质量为x
2Al（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O
78109.5
2×0.39gx
78:
109.5＝2×0.39g:
xX＝1.095g
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其它合理答案也可）
19.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。
小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。
将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
；
请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：
MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、N
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