安徽省池州市学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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安徽省池州市学年高一上学期期末考试化学试题
安徽省池州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A．科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应
B．明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同
C．金属冶炼的方法与金属的活动性有关
D．K2FeO4能够用于自来水的消毒和净水
2．下列有关物质性质和用途说法正确的是
A．常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气
B．钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜
C．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应
D．氢氧化铝具有两性，与常见的酸、碱溶液均能反应
3．下列实验操作或事故处理正确的是
A．用托盘天平称量5.85gNaCl固体
B．过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值
C．钠着火时，要立即用沙子盖灭
D．将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸
4．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．500mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有氧原子大于0.5NA
C．常温常压下，32g氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.1NA
5．下列物质中，含分子个数最多的是
A．36.5gHClB．含有3.01×1023个氧原子的H2O
C．标准状况下4.48LCO2D．117gNaCl固体
6．下列选项中的物质所属类别正确的是
选项
物质
类别
A
空气、石油、干冰
混合物
B
水银、金刚石、水晶
单质
C
胆矾、硝酸、水
电解质
D
硫酸、盐酸、过氧化钠
化合物
A．AB．BC．CD．D
7．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是
A．Na＋、AlO2—、NO3－、CO32－B．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．Na＋、Cl—、NO3—、SO32－D．Fe2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
8．下列说法不正确的是
A．二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。
可用于混凝土中的填充材料
B．下列每一步都能直接实现：
Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气
D．利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化
9．下列离子方程式正确的是
A．将过氧化钠加入水中：
2O22－＋2H2O＝4OH－＋2O2↑
B．向硫酸铜溶液中加入金属钠：
2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
C．碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O
D．Na与H2O反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
10．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO42－已知溶液中SO42－的物质的量浓度为3mol·L－1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c（Al3＋）为
A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．3mol·L－1D．1.5mol·L－1
11．依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是
①用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体；
②用过量的Fe与Cl2加热制取FeCl2；
③用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液；
④用氢氧化钠溶液鉴别Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋离子
A．全部B．①②④C．①④D．①②③
12．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是
选项
化学反应方程式
相关说法
A
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B
Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuO
2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子
D
2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
氧化性：
Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
A．AB．BC．CD．D
13．我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，下列有关叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：
2
C．X的化学式为CO2
D．常温下，6gC2H8N2完全反应产生N26.72L
14．科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。
根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是
A．探究氯水中有漂白性的粒子
B．探究CO2和CO是否发生氧化还原反应
C．探究铁与非金属单质反应后的化合价
D．探究钠与二氧化碳是否能反应
15．对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。
为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：
下列叙述错误的是
A．从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu
B．X可能是NaOH或H2SO4
C．操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．滤渣1一定含有Fe和Cu
16．利用下列实验装置能完成相应实验的是
选项
装置图
实验目的
A
收集干燥的HCl
B
除去CO2中含有的少量HCl
C
收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体
D
检查装置的气密性
A．AB．BC．CD．D
17．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是
A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉
B．Fe（OH）2固体露置在空气中质量的变化
C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫（生成两种常见的酸）
D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液
18．下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。
下列说法正确的是
A．A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
B．装置A发生反应的方程式为KClO3＋6HCl（浓）＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C．待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
D．装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl
二、原理综合题
19．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
（1）胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替。
（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。
II.物质的量是学习化学的基础。
（1）14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为_____。
（2）市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。
（4）根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。
三、有机推断题
20．已知某物质X能发生如图转化（四种物质均含元素R），回答下列问题：
I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：
（1）单质X的化学式为_________，工业上Z可以用于____________。
（任写一种用途）
（2）A的水溶液与铝反应的离子方程式为_______________________________。
II.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。
则：
（1）Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有________性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。
（2）实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂___________，为了较长时间观察A的颜色，可采取的措施有____________。
（任写一种）
四、实验题
21．微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置（图中夹持装置均略去）。
查阅资料：
氯气的氧化性大于HIO3。
回答下列问题：
（1）实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。
（3）探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：
___________
操作步骤
实验现象
缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中
（4）实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是__________________________________________________。
（5）此装置___________（填“能”或“不能”）证明氧化性顺序Cl2>Br2>I2，原因是___________，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是__________________________。
五、工业流程题
22．某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3＋、Cu2＋、NH4－、SO42－），制取铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入铁屑的目的是______________________。
（2）第II步中用双氧水作为氧化剂。
请写出步骤II氧化反应离子方程式__________________。
（3）检验溶液中含有NH4＋的方法是______________________。
（4）工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂（Na2FeO4），写出对应的离子方程式：
_________________________________。
（5）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示。
若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为___________。
在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是___________。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
A.二氧化碳的大量排放是引起温室效应的主要原因；
B.明矾中Al3+水解生成Al（OH）3胶体；Cl2与水反应生成HClO，Cl2与HClO均具有强氧化性；
C.活泼性弱的金属先被冶炼出来，活泼性强的金属后被冶炼出来；
D.K2FeO4中Fe为+6价，具有很强的氧化性；
【详解】
A.大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放，能够减少温室效应，有利于环境保护，A项正确，不符合题目要求；
B.明矾中Al3+水解生成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的；Cl2与水反应生成HClO，Cl2与HClO均具有强氧化性，达到净水的目的，二者原理不同，B项错误，符合题目要求；
C.活泼性弱的金属先被冶炼出来，活泼性强的金属后被冶炼出来，因此金属冶炼的方法与金属的活动性有关，C项正确，不符合题目要求；
D.K2FeO4中Fe为+6价，具有很强的氧化性，因此可用于自来水的消毒和净水，D项正确，不符合题目要求；
答案选B。
2．A
【详解】
A.常温下，钢瓶与氯气、氮气、氧气均不反应，以此可用钢瓶储运氯气、氮气、氧气，A项正确；
B.钠虽然具有强还原性，但钠能与水发生剧烈反应，生成NaOH，与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与硫酸铜溶液反应，生成Cu（OH）3沉淀，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，B项错误；
C.铝合金是金属铝形成的合金，其化学性质没有发生变化，常温下能与氧气反应后生成致密的氧化膜，起到保护作用，C项错误；
D.氢氧化铝具有两性，与常见的酸能反应，但氢氧化铝只能溶于强碱，与弱碱不反应，D项错误；
答案选A。
【点睛】
解答本题时要注意：
①Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水
②钠与盐溶液反应的分析方法
第一步：
钠与水反应生成NaOH和H2；
第二步：
生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu（OH）2或Fe（OH）3
复杂型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解
3．C
【详解】
A.托盘天平的精确度为0.1g，因此无法称量质量为5.85g的NaCl固体，A项错误；
B.过氧化钠具有强氧化性，如用pH试纸测量其水溶液的酸碱性，会使试纸褪色，因此不能用pH试纸测量溶液的pH值，B项错误；
C.钠着火时会生成Na2O2，能与水和CO2发生反应生成O2，因此不能用水或CO2灭火器灭火，要立即用沙子盖灭，C项正确；
D.配制稀硫酸时，要先将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌散热，冷却至室温时，转移入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，加水至距刻度线1-2cm处时改用胶头滴管滴加水，至凹液面最低点与刻度线相切，D项错误；
答案选C。
4．D
【详解】
A.500mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，因此Na＋的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，因此Na＋数目为0.1NA，A项正确，不符合题目要求；
B.标准状况下，水Vm<22.4L/mol，因此11.2LH2O的物质的量大于0.5mol，因此含有氧原子的数目大于0.5NA，B项正确，不符合题目要求；
C.32g氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体中氧原子的物质的量为
=2mol，因此混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确，不符合题目要求；
D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为
=0.1mol，因此原子数为0.2NA，D项错误，符合题目要求；
答案选D。
【点睛】
解答本题时，需要注意的是标况下物质的状态，在标况下H2O是液态，不能直接带公式计算物质的量。
5．A
【详解】
A.36.5gHCl的物质的量为1mol，因此分子数为NA；
B.含有3.01×1023个氧原子的H2O的物质的量为
=0.5mol，因此分子数为0.5NA；
C.标准状况下4.48LCO2的物质的量为
=0.2mol，因此分子数为0.2NA；
D.117gNaCl的物质的量为
=2mol，氯化钠是离子化合物，无分子；
四种物质的分子数最多的是2NA；
答案选A。
6．C
【详解】
A.空气和石油为混合物，干冰的主要成分是CO2，属于纯净物，A项错误；
B.水银和金刚石属于单质，水晶的主要成分是SiO2，属于化合物，B项错误；
C.胆矾、硝酸、水均为电解质，C项正确；
D.硫酸和和过氧化钠为化合物，盐酸为混合物，D项错误；
答案选C。
7．A
【分析】
在溶液中加入足量的过氧化钠后，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中存在大量的OH-；
【详解】
A.OH－与Na＋、AlO2－、NO3－、CO32－均能共存，A项正确；
B.OH-与Cu2＋因发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀而不能共存，B项错误；
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，O2能将SO32－氧化为SO42－，因发生氧化还原反应而不能共存，C项错误；
D.Fe2＋、Mg2＋与OH-因发生复分解反应生成Fe（OH）2、Mg（OH）2沉淀而不能共存，OH-与HCO3－因发生复分解反应生成CO32-和H2O而不能共存，D项错误；
答案选A。
【点睛】
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：
②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。
8．B
【详解】
A.二氧化硅硬度大，来源丰富，性质非常稳定，因此可用于混凝土中的填充材料，A项正确,不符合题意；
B.Si与氧气反应能SiO2，SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3与氢氧化钠反应生成Na2SiO3，因此变化过程不是每一步都能完成的，B项错误,符合题意；
C.氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，因此在制备时的关键是隔绝空气，C项正确,不符合题意；
D.利用海水制取溴、碘以及金属镁的过程中都设计了氧化还原反应，D项正确,不符合题意；
答案选B。
9．D
【详解】
A.过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：
2Na2O2＋2H2O＝4Na++4OH－＋O2↑，A项错误；
B.硫酸铜溶液中加入金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成Cu（OH）2沉淀，离子方程式为：
2Na+Cu2＋+2H2O＝2Na＋＋Cu（OH）2↓+H2↑，B项错误；
C.碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应，生成Mg（OH）2沉淀、水和碳酸钠，离子方程式为：
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg（OH）2↓＋2H2O+2CO32-，C项错误；
D.Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项正确；
答案选D。
【点睛】
解答本题的关键是如何判断哪些物质能拆成离子，哪些物质不能拆成离子，要熟练掌握物质的“拆分”原则：
书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）拆成离子形式。
其中需要注意的是①酸式盐：
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开；b．强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式；②微溶物在离子方程式中的书写方法：
微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。
10．B
【分析】
根据电荷守恒可知3c（Al3＋）+2c（Mg2＋）+c（H＋）=2c（SO42－），因溶液中的阳离子浓度均相同，所以有6c（Al3＋）=2c（SO42－），将c（SO42－）代入关系式，即可计算出c（Al3＋）。
【详解】
根据电荷守恒可知3c（Al3＋）+2c（Mg2＋）+c（H＋）=2c（SO42－），因溶液中的阳离子浓度均相同，所以有6c（Al3＋）=2c（SO42－），当c（SO42－）=3mol·L－1时，c（Al3＋）=1mol·L－1；
答案选B。
【点睛】
解答本题时利用电荷守恒，电荷守恒指电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
11．C
【分析】
①NaHCO3固体受热分解，Na2CO3固体受热不分解；
②Fe在Cl2中点燃生成FeCl3；
③Ba（OH）2与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成白色沉淀；
④OH-与Al3＋先生成白色沉淀，当OH-过量后白色沉淀逐渐溶解；OH-与Mg2＋生成白色沉淀；OH-与Fe2＋生成白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；OH-与Fe3＋生成红褐色沉淀；OH-与Cu2＋反应生成蓝色沉淀；OH-与NH4＋结合生成NH3•H2O。
【详解】
①NaHCO3固体受热分解，Na2CO3固体受热不分解，因此可用直接加热的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体，正确；
②Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，因此不能用过量的Fe与Cl2加热制取FeCl2，错误；
③Ba（OH）2与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成白色沉淀，因此不能用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，错误；
④OH-与Al3＋先生成白色沉淀，当OH-过量后白色沉淀逐渐溶解；OH-与Mg2＋生成白色沉淀；OH-与Fe2＋生成白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；OH-与Fe3＋生成红褐色沉淀；OH-与Cu2＋反应生成蓝色沉淀；OH-与NH4＋结合生成NH3•H2O；现象不同，因此可用氢氧化钠溶液鉴别Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋离子，正确；
因此正确的为①④；
答案选C。
12．D
【详解】
A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由-2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：
，A项错误；
B.反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到+2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；
C.反应4CuO
2Cu2O＋O2↑中Cu由+2价降低到+1价，O由-2价升高到0价，电子转移4e-，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；
D.反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：
Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确；
答案选D。
【点睛】
解答本题时画双线桥时要注意：
①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；③失去电子的总数等于得到电子的总数。
13．C
【详解】
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A项错误；
B.偏二甲肼作燃料的反应为C2H8N2＋2N2O4＝3N2＋2X＋4H2O，根据原子守恒可知X为CO2，由方程式可知生成CO2和H2O的物质的量之比为2:
4即1:
2，由于标况下CO2为气体而H2O不是气体，因此无法对二者的体积进行比较，B项错误；
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