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1、安徽省池州市学年高一上学期期末考试化学试题安徽省池州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A科学家大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放减少温室效应B明矾和氯气都常用于生活用水的处理，二者原理相同C金属冶炼的方法与金属的活动性有关DK2FeO4能够用于自来水的消毒和净水2下列有关物质性质和用途说法正确的是A常温下，钢瓶可以储运氯气、氮气、氧气B钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜C中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小，常温下不与氧气反应D氢氧化铝具有两性，与常

2、见的酸、碱溶液均能反应3下列实验操作或事故处理正确的是A用托盘天平称量5.85 g NaCl固体B过氧化钠溶于水，立即用干燥的pH试纸测量溶液的pH值C钠着火时，要立即用沙子盖灭D将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的容量瓶，配制稀硫酸4NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是A500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na数目为0.1NAB标准状况下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NAC常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA5下列物质中，含分子个数最多的是A36.5

3、g HCl B含有3.011023个氧原子的H2OC标准状况下4.48 L CO2 D117 g NaCl固体6下列选项中的物质所属类别正确的是选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B水银、金刚石、水晶单质C胆矾、硝酸、水电解质D硫酸、盐酸、过氧化钠化合物AA BB CC DD7在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大最共存的离子组是ANa、AlO2、NO3、CO32 BK、Cu2、Cl、SO42CNa、Cl、NO3、SO32 DFe2、Mg2、Cl、HCO38下列说法不正确的是A二氧化硅硬度大，来源丰富，性质稳定。可用于混凝土中的填充材料B下列每一步都能直接实现：SiSiO2H2SiO3Na2SiO

4、3C制备氢氧化亚铁的关键是隔绝空气D利用海水制取溴、碘以及金属镁都涉及化学变化9下列离子方程式正确的是A将过氧化钠加入水中：2O222H2O4OH2O2B向硫酸铜溶液中加入金属钠：2NaCu22NaCuC碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg22HCO32OHMgCO32H2ODNa与H2O反应：2Na2H2O2Na2OHH210某溶液中含有Al3、Mg2、H、SO42已知溶液中SO42的物质的量浓度为3 molL1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3)为A2 molL1 B1 molL1 C3 molL1 D1.5 molL111依据中学化学反应原理判断下列实验能实现的是用直接加热

5、的方法试分Na2CO3固体和NaHCO3固体；用过量的Fe与Cl2加热制取FeCl2；用Ba(OH) 2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液；用氢氧化钠溶液鉴别Al3、Mg2、Fe2、Fe3、Cu2、NH4离子A全部 B C D12氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是选项化学反应方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2

6、氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4AA BB CC DD13我国神州系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，反应的化学方程式为C2H8N22N2O43N22X4H2O，下列有关叙述正确的是A偏二甲肼的摩尔质量为60gB标准状况下，生成X和H2O的体积比为1：2CX的化学式为CO2D常温下，6 g C2H8N2完全反应产生N2 6.72L14科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是A探究氯水中有漂白性的粒子B探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C探究铁与非金属单质反应后的化合价D探究钠与二氧化碳是否能反应15对废弃物的再利用，不仅能

7、够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：下列叙述错误的是A从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、CuBX可能是NaOH或H2SO4C操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D滤渣1一定含有Fe和Cu16利用下列实验装置能完成相应实验的是选项装置图实验目的A收集干燥的HClB除去CO2中含有的少量HClC收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等气体D检查装置的气密性AA BB CC DD17下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A向FeCl3溶液中不断加入铁粉BFe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C25时，向Cl

8、2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸) D向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液18下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是AA中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B装置A发生反应的方程式为KClO36HCl(浓)3Cl2KCl3H2OC待没有气泡产生后，向A中加入足量AgNO3，根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D装置B盛放的是饱和食盐水，目的为除去HCl二、原理综合题19根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_性；_(填“能”或“不能”)用氢氧化

9、钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_。(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_。II.物质的量是学习化学的基础。(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_。(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为_molL1。(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl离子，金属A的相对原子质量是_。(4)根据反应14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，可知当有2.5 mo

10、l FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_mol。三、有机推断题20已知某物质X能发生如图转化(四种物质均含元素R)，回答下列问题：I.已知常温下Z为一种淡黄色固体，A的水溶液能与铝反应产生氢气，则：(1)单质X的化学式为_，工业上Z可以用于_。(任写一种用途)(2)A的水溶液与铝反应的离子方程式为_。II.若X为一种常见金属单质，白色物质A在空气中易转化为红褐色。则：(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色，说明Z具有_性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。(2)实验室制备A常会变质，检验其可能变质的方法是将其溶于足量的稀硫酸，然后加入试剂_，为了较长时间观察A的颜色，可采

11、取的措施有_。(任写一种)四、实验题21微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取Cl2并探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。查阅资料：氯气的氧化性大于HIO3。回答下列问题：(1)实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是_。(2)加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是_。(3)探究氯气的化学性质，将实验现象填写在下表对应的空格里：_操作步骤实验现象缓慢加入浓盐酸，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y试管关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y管中(4)实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是

12、_。(5)此装置_(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序Cl2Br2I2，原因是_，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是_。五、工业流程题22某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含Fe3、Cu2、NH4、SO42)，制取铵明矾NH4Al(SO4)212H2O的流程如下：回答下列问题：(1)加入铁屑的目的是_。(2)第II步中用双氧水作为氧化剂。请写出步骤II氧化反应离子方程式_。(3)检验溶液中含有NH4的方法是_。(4)工业上将流程中产生的滤渣用NaClO碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂(Na2FeO4)，写出对应的离子方程式：_。(5)固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如

13、图所示。若将铵明矾加热灼烧，400时剩余固体成分的化学式为_。在温度从800到950的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是_。参考答案1B【解析】【分析】A. 二氧化碳的大量排放是引起温室效应的主要原因；B. 明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体；Cl2与水反应生成HClO，Cl2与HClO均具有强氧化性；C. 活泼性弱的金属先被冶炼出来，活泼性强的金属后被冶炼出来；D. K2FeO4中Fe为+6价，具有很强的氧化性；【详解】A.大力发展碳捕集和存储技术，降低二氧化碳的排放，能够减少温室效应，有利于环境保护，A项正确，不符合题目要求；B. 明矾中Al3+水解

14、生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，达到净水的目的；Cl2与水反应生成HClO，Cl2与HClO均具有强氧化性，达到净水的目的，二者原理不同，B项错误，符合题目要求；C. 活泼性弱的金属先被冶炼出来，活泼性强的金属后被冶炼出来，因此金属冶炼的方法与金属的活动性有关，C项正确，不符合题目要求；D. K2FeO4中Fe为+6价，具有很强的氧化性，因此可用于自来水的消毒和净水，D项正确，不符合题目要求；答案选B。2A【详解】A. 常温下，钢瓶与氯气、氮气、氧气均不反应，以此可用钢瓶储运氯气、氮气、氧气，A项正确；B. 钠虽然具有强还原性，但钠能与水发生剧烈反应，生成NaOH，与

15、硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与硫酸铜溶液反应，生成Cu(OH)3沉淀，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，B项错误；C.铝合金是金属铝形成的合金，其化学性质没有发生变化，常温下能与氧气反应后生成致密的氧化膜，起到保护作用，C项错误；D. 氢氧化铝具有两性，与常见的酸能反应，但氢氧化铝只能溶于强碱，与弱碱不反应，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题时要注意：Na先与酸反应，再与水反应先酸后水钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生

16、成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解3C【详解】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此无法称量质量为5.85 g 的NaCl固体，A项错误；B. 过氧化钠具有强氧化性，如用pH试纸测量其水溶液的酸碱性，会使试纸褪色，因此不能用pH试纸测量溶液的pH值，B项错误；C. 钠着火时会生成Na2O2，能与水和CO2发生反应生成O2，因此不能用水或CO2灭火器灭火，要立即用沙子盖灭，C项正确；D. 配制稀硫酸时，要先将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，用玻璃棒不断搅拌散热，冷却至室

17、温时，转移入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，加水至距刻度线1-2cm处时改用胶头滴管滴加水，至凹液面最低点与刻度线相切，D项错误；答案选C。4D【详解】A. 500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol/L0.5L=0.05mol，因此Na的物质的量为0.05mol2=0.1mol，因此Na数目为0.1NA，A项正确，不符合题目要求；B. 标准状况下，水VmNa2FeO4FeSO4，D项正确；答案选D。【点睛】解答本题时画双线桥时要注意：箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”；箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化；失去电子的总数等于得到电子的总数。13C【详解】A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A项错误；B. 偏二甲肼作燃料的反应为C2H8N22N2O43N22X4H2O，根据原子守恒可知X为CO2，由方程式可知生成CO2和H2O的物质的量之比为2:4即1:2，由于标况下CO2为气体而H2O不是气体，因此无法对二者的体积进行比较，B项错误；