化学云南省玉溪市易门县一中学年高二下学期期中考试试题解析版.docx

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化学云南省玉溪市易门县一中学年高二下学期期中考试试题解析版

云南省玉溪市易门县一中2017-2018学年高二下学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）

1.苯乙烯的结构为

，该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有（　　）

A．7种B．6种C．5种D．4种

2.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（　　）

A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3

3.分子式为C8H14的烃，可能具有的结构特征是（　　）

A．含有两个双键B．含有一个双键和一个叁键

C．环状含有三个双键D．含有多个双键并闭合成环

4.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　）

A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF3

5.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是（　　）

A．XY2一定是分子晶体

B．XY2的电子式可能是:

:

:

X:

:

:

C．XY2水溶液不可能呈碱性

D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。

6.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

D．1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3molNaHCO3

7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是（　　）

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p能级未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

8.下列物质所属晶体类型分类正确的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

9.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）

A．H—FB．N—HC．C—HD．S—H

10.某学生为研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化学性质，进行如下实验：

向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色，由此可知，乙二酸具有（　　）

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

11.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（　　）

A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素

12.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是（　　）

A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们之间以氢键结合在一起

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s

D．它们的立体结构都相同

13.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的（　　）

A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

14.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（　　）

A．

B．

Na

C．1s22s22p63s1D．

15.下列有机物的分离提纯方法正确的是（　　）

A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液

B．用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物

C．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D．用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质

16.下列电子排布图正确的是（　　）

A．O原子的电子排布图

B．基态镁原子的电子排布图为

C．基态磷原子的最外层电子排布图为

D．基态铜原子最外层电子排布图为

17.下列说法正确的是（　　）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有共价键的晶体一定是分子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

18.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质

有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）

①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应　③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

A．①③B．②④C．①④D．②③

19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下：

下列对该化合物叙

述正确的是（　　）

A．属于芳香烃

B．属于卤代烃

C．在酸性条件下不水解

D．在一定条件下可以发生加成反应

20.下列说法不正确的是（　　）

A．在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

B．某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

D．当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

21.乙烯和乙炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔（　　）

A．是同系物B．都属于烃

C．都易被氧化D．都含有价键不饱和的碳原子

22.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．位于元素周期表ⅡA族左边的元素一定属于主族元素

B．氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA

23.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（）

A．非金属单质B．非金属氧化物

C．含氧酸D．金属氧化物

24.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

Ti和

Ti的说法中正确的是（　　）

A．

Ti和

Ti的质量数相同，互称为同位素

B．

Ti和

的质子数相同，互称同位素

C．

Ti和

Ti的质子数相同，是同一种核素

D．

Ti和

Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

25.不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（　　）

A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度

C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性

D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低

26.下列叙述中正确的是（　　）

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

27.某期刊封面上有如下一个常见分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图代表的有机物中含有的官能团是（　　）

A．氨基和羧基

B．碳碳双键和羧基

C．碳碳双键和羟基

D．氨基和醛基

28.液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）

A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上

B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应

C．丙烷比丁烷易液化

D．1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2

29.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（　　）

A．4s1B．3d104snC．nsnnp3nD．ns2np3

30.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（　　）

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能发生加聚反应生成高分子化合物

C．分子中所有碳原子都在一条直线上

D．没有顺反异构现象

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题8.0分,共40分）

31.石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。

制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。

石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

（1）下列有关石墨烯说法正确的是________。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为NA

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：

________。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：

________。

④含碳源中属于非极性分子的是________（a.甲烷

b．乙炔　c．苯　d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

________。

32.按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：

（1）

的名称是_________________________________；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是_________________

，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气______________mol。

33.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。

这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

NaCl晶胞

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。

在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________（填计算式）；Na＋的个数等于________，即________（填计算式）。

（4）设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。

34.

（1）关于原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述不正确的是________（填字母）。

A．一定是ⅠA族元素

B．一定是金属元素

C．只可能是ⅠA族或ⅠB族元素

D．一定能形成R＋

（2）第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是________，其未成对电子数是________个。

（3）甲、乙、丙三种元素的价电子排布可以表示为asa，bsbbpb，csccp2c，写出这三种元素原子的电子排布图。

____________________________________

（4）A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为A：

msm－1mpm，B：

nsnnpn＋3，C：

xsx－1xpx－1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（用分子式填写）。

35.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物（苦卤）中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经进一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。

回答下列问题：

（1）四种元素分别为A__________、B_________、C__________、D__________。

（2）A原子的电子排布式为________________________________________________________，

D原子的原子结构示意图为__________________。

（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

【参考答案】

1.【答案】B

【解析】由与氢气完全加成后的产物

可知，B选项正确。

2.【答案】A

【解析】由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，故价电子数为5，B项错误；又因周期数＝电子层数，D项错误；由元素在周期表中的位置可知：

元素的价电子排布式为4s24p3，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，A项正确。

3.【答案】A

【解析】　分子式为C8H14的烃，与碳原子数相同的烷烃C8H18，相比较，少4个H原子，则该分子中含有2个双键或一个三键或1个双键和1个碳环，故A正确。

4.【答案】C

【解析】CH≡CH、CO2和BeCl2中的中心原子C和Be都采取sp杂化，分子的空间构型均为直线形，CH≡CH分子中有2个σ键，1个π键；CO2分子中有2个σ键，2个π键；BeCl2分子中有2个σ键，无π键，所以，A，B选项错误，C选项正确；BF3中心原子B采取sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，分子中有3个σ键，无π键，D选项错误。

5.【答案】A

【解析】短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体（CO2），也有可能是原子晶体（SiO2）；如果是CO2或者CS2电子式可能是:

:

:

X:

:

:

形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。

6.【答案】D

【解析】A．酪氨酸中含酚﹣OH和氨基，具有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故A正确；

B．尿黑酸中含酚﹣OH，酚﹣OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2，故B正确；

C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，所以同一平面上的碳原子至少有7个，故C正确；

D．尿黑酸中只有﹣COOH与NaHCO3反应，则1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗1molNaHCO3，故D错误。

7.【答案】D

【解析】根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

P元素的第一电离能比S元素的要大，A项错误；Z的阴离子比R原子多一个电子层，B项错误；W元素的p能级上有3个未成对的电子，Z元素的p能级上有1个未成对电子，C项错误；X是所有元素中非金属性最强的元素，D项正确。

8.【答案】D

【解析】石墨属于混合晶体，生石灰、氯化铯属于离子晶体，氮化铝属于原子晶体，故只有D正确。

9.【答案】A

【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。

10.【答案】B

【解析】根据高锰酸钾由紫红色变为无色，说明高锰酸钾被还原剂还原，所以草酸具有还原性，虽然草酸具有酸性，但从实验现象无法得到，故选B。

11.【答案】B

【解析】由该原子的电子排布知该原子核外共有25个电子，即为25号元素Mn，是第ⅦB族元素。

12.【答案】C

【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。

二者中心原子均以sp3杂化，CH4中形成4个sp3—sσ键，H2O中形成2个sp3—sσ键；CH4是正四面体形，H2O是V形，所以CH4是极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子。

在可燃冰中，CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。

13.【答案】B

【解析】由化学式RN知R为＋3价，故R原子核外有31个电子，核电荷数为31，外围电子排布为4s24p1，为镓元素，位于第四周期ⅢA族。

14.【答案】D

【解析】只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。

15.【答案】B

【解析】A．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故A错误；

B．苯甲酸与氯化钠的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故B正确；

C．工业酒精含有甲醇，直接蒸馏得到共沸物，不能得到纯净的无水酒精，故C错误；

D．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误。

16.【答案】B

【解析】A、C项，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同；D项，基态铜原子最外层的电子排布图为

，3d全充满。

17.【答案】A

【解析】稀有气体分子内没有化学键，A正确；分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸，关键看是否能电离出两个氢离子，B错误；含有共价键的晶体不一定是分子晶体，可能是原子晶体或离子晶体，C错误；非金属性是原子得电子能力，而单质的活泼性与物质的结构有关，D错误。

18.【答案】B

【解析】①中发生酯化后的产物为

，仍存在一个手性碳原子；

②中水解后的产物

中不存在手性碳原子；③中与银氨溶液作用是将醛基变成羧基，生成的有机物中仍有手性碳原子；④中与H2加成后的产物

中不存在手性碳原子。

19.【答案】D

【解析】该有机物分子中还含有Br、O、N等原子，显然不属于烃，也不属于卤代烃。

该有机物分子中含有酯的结构，所以能够发生水解。

分子结构中含有

和苯环，两者在一定条件下均可发生加成反应。

20.【答案】A

【解析】A项，在电子云示意图中，小黑点密度大表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，错误；B项，不同轨道的单电子自旋方向不同，某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

，正确；C项，电子排布式为[Ar]3d104s2的元素，其质子数为30，为Zn元素，处于周期表中第四周期第ⅡB族，属于过渡元素，正确；D项，碳原子的核外电子排布：

1s22s22p2，该原子处于基态，核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，正确。

21.【答案】D

【解析】乙烯和乙炔中分别含有碳碳双键、碳碳三键，能够与溴水发生加成反应，所以能使溴水褪色。

22.【答案】D

【解析】位于元素周期表ⅡA族左边的元素为ⅠA元素；氯原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表中的第三周期ⅦA族；副族和第Ⅷ族（从ⅢB族到ⅡB族10个纵行）的元素，统称过渡元素，过渡元素全部为金属元素；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在镧系、锕系，包含元素种类最多。

23.【答案】C

【解析】对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。

24.【答案】B

【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。

Ti和

Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28。

25.【答案】D

【解析】比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，A项不符合题意；元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物越容易，则元素的非金属性越强，B项不符合题意；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，C项不符合题意；元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，D项符合题意。

26.【答案】D

【解析】由NaHSO4、CH3COOH、H3BO3等示例可判断A、B项错误；由HClO的酸性很弱而氧化性很强可判断C项错误；D项中H3PO4和H2CO3的非羟基氧原子数均为1，但H2CO3的酸性比H3PO4（或n＝1的HNO2）弱很多，这是因为溶于水的CO2只有很少的一部分（约几百分之一）与水结合成碳酸的缘故。

27.【答案】A

【解析】不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，黑色球最多能形成四个共价键，所以黑色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子，结构简式为NH2CH2COOH，含有氨基和羧基，故选A。

28.【答案】C

【解析】C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，和与之相连的四个原子形成四面体结构，故分子中3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时能够与Cl2发生取代反应，B正确；丁烷比丙烷易液化，C错误；1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2，D正确。

29.【答案】C

【解析】A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。

30.【答案】C

【解析】A、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C、乙烯是平面结构，乙炔是直线型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一条直线上，故C错误；D．乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D正确。

31.【答案】

（1）BD

（2）①[Ar]3d74s2　②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键　③Cu3Au或AuCu3　④abc　⑤sp3和sp2杂化

【解析】

（1）石墨烯是层状结构，而金刚石的碳原子是四面体形，A不正确；从结构上来看，12g石墨烯含σ键数为1.5NA，C错。

（2）①根据构造原理即可写出钴的电子排布式，注意能量4s<3d轨道。

②乙醇分子间存在氢键，导致沸点较高。

③金在立方体的顶点上有8个，实际属于该晶胞只有一个，而六个面上各有一个铜原子，属于该晶胞的有3个，故其化学式为Cu3Au或AuCu3。

④甲烷是正四面体、乙炔是直线形、苯是正六边形，都是非极性分子。

⑤在酞菁分子中有两类氮原子，形成碳、氮双键的氮原子采取的是sp2杂化，而形成三条单键的氮原子则是sp3杂化。

32.【答案】

（1）3，4一二甲基辛烷

（2）

18.5

【解析】

（1）

，该有机物最长碳链8个C，主链为辛烷，编号从左下方开始，该有机物命名为：

3，4一二甲基辛烷；

（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷，主链为辛烷，在2，6号C各含有1个甲基，在4号C含有1个乙基，该有机物结构简式为：

；根据其结构简式可知该有机物分子式为：

C12H26，1mol该有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为：

（12+

）mol=18.5mol。

33.【答案】　

（1）

（2）12　（3）4　8×

＋6×

　4　12×

＋1

（4）

·

【解析】本题