C•两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同
D.反应达到平衡，两容器的NO2的转化率相同
2.有关化学平衡的标志
基本思路：
①从达平衡的原因判断：
V+=V-（正、逆反应速率均用同一物质表示）
②从达平衡的结果来判断：
反应混合物中各组分的百分含量保持一定
反应混合物中各组分的百分含量保持一定。
在一定温度下密闭容器中进行的某可逆反应，只要各物质的物质的
量保持一定、各物质的浓度保持一定，则反应混合物中各组分的百分含量就保持一定，此时达到了化学平衡。
当反应体系中仅有气态物质时，对于化学方程式左、右两边气体体积相等的可逆反应，压强或平均分子量恒
定时，丕能确定该反应是否已经达到平衡状态。
但对于化学方程式左、右两边气体体积不等的可逆反应，压强或平均分子量恒定时，可以确定该化学反应已经达到平衡状态。
例4•在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）—-2AB（g），达到平衡的标志是（）
A.单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB
B.容器内的总压不随时间变化
C.单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2
D.单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2
例5.在反应2SO2+O2—-2SO3的平衡体系中，加入少量18O2，再达到新的平衡时，下列说法正确的是（）
A•只有02中含有18OB•只有SO3中含有18O
C.只有O2和SO3中含有18OD.三种物质中均含有18O
例6、江苏理综05-15.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭
容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）
A•达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
3.有关化学平衡的移动
基本思路：
已知“外界条件的改变一一反应方程式一一平衡移动方向（平衡移动的结果）”三个变量中任意
两个，利用勒沙特列原理，就可判断出第三个变量。
例7.某温度下，反应N2O4（g）’——2NO2（g）；△H>0,在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）
A•加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大
B.保持体积不变，加入少许NO2,将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。
（2）气体的分子量计算
1T,P相同时，气体的分子量之比=气体密度之比
2标况下，气体摩尔质量=气体标况的密度X22.4
3混合气的平均摩尔质量=^m/刀n
（4）基本解题格式及思路：
例11.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）——2NH3（g）
（1）若某时刻t时，n（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol，则a=。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况），其中NH3的体积分数为25%。
则平衡时NH3的物质
的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）:
n（平）=。
（4）原混合气体中，a:
b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，o（N2）:
a（H2）=。
（6）平衡混合气体中，n（N2）：
n（H2）:
n（NH3）=。
例12.1molN2和3molH2在一定条件下进行反应N2+3H2、—二2NH3,达平衡时混合气体的平均式量为
10,下列正确的是（）
A.平衡混合气中，N2的体积分数为12.5%
B.N2的转化率为30%
C.平衡混合气中，H2为2.7mol
D.平衡混合气中，N2、出、NH3的物质的量之比为1:
3:
2
5•平衡移动和混合气的平均式量的关系
M（平均）=Em/En
（1）反应物、生成物均为气体，则气体的总质量守恒，M*1/n
（2）反应前后气体的物质的量不变，则M*m
（3）反应前后气体的总质量和物质的量均变化，分别计算反应物和生成物的平均式量•
例13.下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气平均相对分子质量增大的是（）
A.2HI（g）—H2（g）+12（g）;△H>0
B.2SO3（g）、一-2SO2（g）+O2（g）;△H>0
C.N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）；△H<0
D.4NH3（g）+5O2（g）、一-4NO（g）+6H2O（g）;△H<0
例14.在密闭容器中进行的反应达平衡后，再压缩体积，混合气体平均式量增大的是（）
A.Fe2O3（s）+3CO（g）、一-3Fe（s）+3CO2（g）
B.4NH3（g）+5O2（g）—-4NO（g）+6H2O（g）
C.2NH3（g）+CO2（g）、一-CO（NH02（s）+H2O（g）
D.C（s）+H2O（g）—-CO（g）+H2（g）
6.平衡体系中通入惰性气体的问题
（1）恒容体系：
不影响反应物和生成物的浓度，不影响正逆反应速率，因此，平衡不移动。
（2）恒压体系：
通入惰性气体将使体系的体积增大，因此，反应物和生成物的浓度均减小，相当于反应体系整体减压对平衡移动的影响。
例15•在密闭容器内将PCI5加热气化，并发生反应：
PCl5（g）-PCl3（g）+Cl2（g），填写下表中的空白：
压强变化
平衡移动方向
五氯化磷的分解率
（1）缩小容器体积
（2）恒容充入PCI5
（3）恒容充入Cl2
（4）恒容充入N2
（5）恒压充入N2
7.转化率问题
（1）转化率与平衡移动的关系：
如果反应体系的起始量（n°）不变，当条件的改变（T、P）使平衡向正反应方向移动时，转化率一定增大；反之，平衡向逆反应方向移动时，转化率一定减小。
例16.在恒容密闭容器内，可逆反应：
3NO2（g）+H2O（I）―2HNO3（I）+NO（g）;△H<0，达平衡后，下列措施
能增大NO?
的转化率的是（）
A.通入少量氧气B.升高温度
C.通入少量氮气D.降低温度
（2）恒容体系中两种物质反应达平衡后，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，此反应物的转化率降低，但其平衡浓度也将增大，体积分数增大；而另一反应物的转化率将升高，体积分数减小，平衡浓度将降
低；生成物的浓度增大。
这是因为平衡移动的结果只能减弱外界条件的影响，不能抵消外界条件的影响
例17.在一定温度下，将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
CO+
H2O（g）、—-C02+H2;反应达平衡后，得到0.5mol二氧化碳，再加入3mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述正确的是（）
A.CO的转化率增大，H2O的转化率降低
B.CO和H2O的转化率均增大
C.平衡向正反应方向移动，CO2在平衡混合气中的物质的量分数增大
D.平衡向正反应方向移动，H2O（g）的平衡浓度增大
例18•在一定温度和有催化剂的条件下，一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，若甲容器内一氧化碳的
起始浓度为2mol/l，水蒸气的起始浓度为3mol/L时，一氧化碳的转化率为60%。
乙容器内一氧化碳起始浓度也为2mol/L，水蒸气的起始浓度为6mol/L，达平衡后二氧化碳的浓度为1.5mol/L，试通过计算判断：
（1）二氧化碳和水蒸气的平衡浓度甲乙
（2）一氧化碳的转化率甲乙
（3）水蒸气的转化率甲乙
（4）平衡后二氧化碳和氢气在混合气体中的体积分数甲乙
（3）当反应物是一种时：
1.恒容体系中，改变气体反应物的起始量，对转化率的影响
基本思路：
气体反应物的起始量不同，导致起始压强不同，而不同特点的反应，起始压强的变化对平衡的影响不同、对转化率影响不同。
（1）2SO3、一-2SO2+O2增大SO3的起始浓度，转化率将下降.
（2）2NO2-N2O4增大NO2的起始浓度，转化率将升高•
（3）2HI、一-H2+12增大HI的起始浓度，转化率不变.
例19.在恒容密闭容器中，增大下列反应物的起始浓度，转化率将增大的是（）
A.2SO3（g）、一-2SO2（g）+O2（g）B.2NO?
、一-N2O4
C.2HI—-H2+12（g）D.2NH3—-3出+N2
例20.X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A（g）■—12B（g）和2A（g）—iC（g）的转化率，在温度不变的情
况下，均增加A的物质的量。
下列判断正确的是（）
（A）X1降低，X2增大（B）X1、X2均降低
（C）X1增大，X2降低（D）无法判断
2.起始浓度相同时，恒容与恒压体系转化率的比较
基本思路：
比较反应进行过程中，压强的变化对平衡移动方向的影响。
（1）2SO3（g）—-2SO2+O2恒压转化率＞恒容转化率
（2）2NO2-N2O4恒压转化率＞恒容转化率
（3）2HI■■—-H2+I2恒压转化率=恒容转化率
例21.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入1mol的下列反应物，在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容
器保持压强不变.
卜列说法止确的是
（）
A.反应物：
SO3
反应：
2SO3、一-2SO2+。
2
转化率:
甲
＜乙
B.反应物：
NO2
反应：
2NO2、一1N2O4
转化率：
甲
＜乙
C.反应物：
HI
反应：
2HI、
H2+I2
转化率：
甲
＜乙
D.上述三个反应体系的转化率均是
甲=乙
8.等效平衡问题
（1）等效平衡的含义：
①在不同容器中进行的同一反应，如果它们的反应条件（浓度、压强、温度）均相当，那
么，达平衡时两个体系的平衡特征相同，如：
转化率、组成成分的含量、浓度等。
②对于同一可逆反应，在同一
条件下，无论反应是从哪个方向开始进行，只要起始所投入原料中元素的总物质的量相同，或原料中各元素的原
子总数相等，就可达到同一化学平衡状态。
（2）等效平衡基本解题思路：
要想达到等效平衡，每次反应中，各反应物的起始物质的量浓度保持不变。
（3）等效平衡题型：
1恒温、恒容条件下的等效平衡：
要求起始的物质的量配比相同或相当，实质上是起始所投原料中各元素的
原子个数不变。
2恒温、恒压条件下的等效平衡：
要求起始的物质的量浓度配比相同或相当，实质上是起始所投原料中各元素的质量分数不变。
例22•在一定温度下，把2molSO2和1mol。
2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
2SO2+。
22SO3（g），当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态。
在该容器中，维持温度
不变，令a、b、c分别代表初始加入的二氧化硫、氧气和三氧化硫的物质的量（mol）。
如果a、b、c取不
同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上
述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：
⑴若a=0,b=0,^Vc=。
（2）若玄=0.5，则b=,c=。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c,另一个只含b和c）：
例23•在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：
2A（g）+B（g）——xC（g），达到平衡后，
C的体积分数为W%。
若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平
衡后，C的体积分数也为W%，贝Ux的值为（）
（A）1（B）2（C）3（D）4
例24•某可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+4D（g），若按下列两组配比：
⑴0.8molA、1.2molB、1.2molC、
2.4molD;
（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD，分别在容积不变的同一密闭容器中，一定温度下反应达平衡后，C的质量分数相等。
化学方程式中x为（）
（A）1（B）2（C）3（D）4
例25.有A、B两容器，A容器容积固定，B容器容积可变。
一定温度下，在A中加入2molN2、3mol出、反
应：
N2+3H22NH3达平衡时，生成的NH3的物质的量为mmol。
（1）相同温度下，在B中加入4molN2、6molH2。
若B的压强与A的压强始终相等，B中反应达平衡时，生成的NH3的物质的量（从题后选项中选择相应答案，填写标号，下同）;若B的容积与A的容积始
终相等，B中反应达平衡时，生成的NH3的物质的量。
（A）小于m（B）等于m（C）在m~2m之间（D）等于2m（E）大于2m
（2）相同温度下，保持B的容积为A的一半，并加入1molNH3,要使B中反应达平衡时，各物质的质量分数与上
述A容器中达平衡时相同，则起始时应加入molN2和molH2。
例26.某温度下在VL密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之发生反应：
2+3H2—2NH3,平衡后，测
得平衡混合气中N2、H2和NH3的浓度分别为Mmol/l、Nmol/L和Gmol/L。
若温度不变，只改变初始物质的加入量，而且要求平衡时N2、H2和NH3的浓度仍为Mmol/l、Nmol/L和Gmol/L。
如果初始加入的N2、H2、
NH3的物质的量分别用x、y、z来表示，则三者间应满足的关系是：
（1）若x=0,y=0，贝z=;
（2）若x=,y=2.25mol，贝Uz=;
（3）x、y、z取值必须满足的一般条件（用含x、y、z的方程式来表示），其中含x、z的是
;含y、z的是。
若将上述反应条件改为恒温、恒压，其它条件均不改变：
⑷若x=0,y=0,则;
（5）若x=,y=2.25mol，贝Uz
（6）x、y、z取值必须满足的一般条件是
例27.（I）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应:
C（g）
1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为
例30.下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是（
A
V+,V
2
!
/V‘逆
ViE=V逆；
②物质含量（或转化率）随时间变化图
例31.在某恒容的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）、—ixC（g），有
的关系曲线，下列说法正确的是（）
A.温度：
Ti>T2
B.压强：
Pi>P2
C.该正反应是吸热反应
D.x的取值是：
x=1
例32.现有可逆反应A（g）+B（g）、—-3C（g），下图中甲、乙、丙分别
如图所示
表示在不
同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量
（C%）和反应时间的关系:
甲•丙
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200C和b曲线表示100C时的情况，则此可逆反应的正反应是热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则
③物质含量（或转化率）随温度、压强变化图
例33.某可逆反应L（g）+G（g）、—i3R（g）;△H>0,
试判断图中y轴可以表示（）
（A）平衡混合气中R的质量分数
（B）达到平衡时G的转化率
（C）平衡混合气中G的质量分数
（D）达到平衡时L的转化率
例34.某可逆反应mA（g）+nB（g）
图，在平衡体系中A
佝
曲线是表示压强较大的情况。
本图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。
UO7Pa106Pa1（PP軒
—-pC（g）;△H<0，其中m、n、p为配平系数，且m+n>p。
分析下列各的质量分数与温度T、压强P关系正确的是（）
>
温度/光
例35.能正确反映出N2（g）+3H2（g）、—i2NH3（g）;△H<0的关系的是（）
（A）
例36.对于mA（s）+nB（g）、—ipC（g）;△H<0的可逆反应，在一定温度下B的
百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）
（A）m+nvp（B）n>p
（C）x点的状态是v正〉v逆（D）x点比y点的反应速率慢
例37.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）
（A）
反应物中一定有气体
（B）生成物中一定有气体
（C）正反应一定是放热反应
温度
、——pC（g），其中m、n、p为配平系数，达到平衡后，经测定增大压强
P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。
则：
⑴增大压强，A的转化率，平衡向移动，达到新平衡后，混合物中C的质量分
数。
（2）上述化学方程式中的配平系数m、n、p的正确关系是，向上述平衡体系中加入B，
使体系压强增大，则平衡。
、.
（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率，正反应是—热反应。
''I'
10.有关取值范围的问题
基本思路：
讨论极限情况（如转化率为0或100%的情况）下的有关量的关系。
例39.在一定温度、催化剂条件下，将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：
CO+出09）■■—-CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新的平衡后，CO2物质的量（）
A.等于0.6molB.等于1mol
C.大于0.6mol，小于1molD.大于1mol
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