化学反应速率化学平衡基本题型及其解题思路归纳精.docx

1、化学反应速率化学平衡基本题型及其解题思路归纳精化学反应速率、化学平衡基本题型及其解题思路归纳1 有关化学反应速率的计算公式： = C/ t 单位： mol/(L S)或 mol (L S)-1反应物： C=Co-Ct 生成物： C=Ct-Co对于反应：m A(气)+n B(气pC(气)+q D(气)v(A) : v(B): V(C) : V(D)= m : n : p : q例1 合成氨反应：N2+ 3H2、- 2NH3，其反应速率分别用 v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，下列关系式正确的 是 ()A.B. v(N 2)= 3v(H2)v(H 2) = v(N 2)= v(NH 3)C

2、. v(NH 3)= 1.5v(H2)D. v(NH3)= 2v(N2)例2. 定温度下，在一固定容积的密闭容器中， 某 反应物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 下列说法正A.该反应的化学方程式为： 3X + Y、一 2ZB.1min时，正反应速率小于逆反应速率C.2min时，Z的浓度是 Y浓度的2倍D.4min时，反应体系处于平衡状态例3如图所示，有两个极易导热的密闭容器 a和b, a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向 a和b两容器中通入等物质的量的 NO2，发生反应:2NO2 - N2O4+Q，则以下说法正确的是A 反应起始时两容器的反应速率 va和

3、vb的关系：va vbB .反应过程中两容器内的反应速率 va和vb的关系：va0,在密闭容器中达到平衡， 下列说法中不正确的是 ( )A 加压时，体积变小，将使正、逆反应速率均增大B .保持体积不变，加入少许 NO2,将使正反应速率减小，因此平衡向左移动。(2)气体的分子量计算1T,P相同时，气体的分子量之比=气体密度之比2标况下，气体摩尔质量=气体标况的密度X 22.43混合气的平均摩尔质量=m/刀n(4)基本解题格式及思路：例11.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)(1 )若某时

4、刻 t 时，n (N2) = 13mol , nt (NH3) = 6mol，则 a= 。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH 3的物质的量为 。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 n(始):n(平)= 。(4 )原混合气体中，a : b = 。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，o(N2) : a(H2)= 。(6) 平衡混合气体中，n(N2) ： n(H2) : n(NH3) = 。例12. 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下进行反应 N2 + 3H 2、二2NH3,达平衡时混合气体的

5、平均式量为10,下列正确的是( )A.平衡混合气中，N2的体积分数为12.5%B.N2的转化率为 30%C.平衡混合气中，H2为2.7 molD.平衡混合气中，N2、出、NH3的物质的量之比为 1 : 3 : 25 平衡移动和混合气的平均式量的关系M(平均)=Em/En(1)反应物、生成物均为气体，则气体的总质量守恒， M * 1/n(2)反应前后气体的物质的量不变，则M * m(3)反应前后气体的总质量和物质的量均变化 ，分别计算反应物和生成物的平均式量 例13.下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气平均相对分子质量增大的是( )A . 2HI(g) H2(g) + 12(g); H0B.

6、 2SO3(g)、一- 2SO2(g) + O2(g); H0C. N2(g) + 3H2(g) - 2NH3(g)； H0D . 4NH3(g) + 5O2(g)、一- 4NO(g) + 6H2O(g) ; H0例14.在密闭容器中进行的反应达平衡后，再压缩体积，混合气体平均式量增大的是 ()A . Fe2O3(s) + 3CO(g)、一- 3Fe(s) + 3CO2(g)B.4NH3(g) + 5O2(g) - 4NO(g) + 6H 2O(g)C.2NH3(g) + CO2(g)、一- CO(NH02(s) + H2O(g)D . C ( s) + H2O (g) - CO (g) +

7、H2 (g)6.平衡体系中通入惰性气体的问题(1)恒容体系：不影响反应物和生成物的浓度，不影响正逆反应速率，因此，平衡不移动。(2)恒压体系：通入惰性气体将使体系的体积增大，因此，反应物和生成物的浓度均减小，相当于反应体系 整体减压对平衡移动的影响。例15在密闭容器内将 PCI5加热气化，并发生反应：PCl5(g) - PCl3(g) +Cl 2(g)，填写下表 中的空白：压强变化平衡移动方向五氯化磷的分解率(1)缩小容器体积(2) 恒容充入PCI5(3) 恒容充入Cl2(4) 恒容充入N2(5) 恒压充入N27.转化率问题(1) 转化率与平衡移动的关系：如果反应体系的起始量(n)不变，当条件

8、的改变(T、P)使平衡向正反应方向移 动时，转化率一定增大；反之，平衡向逆反应方向移动时，转化率一定减小。例16.在恒容密闭容器内，可逆反应： 3NO2(g) + H2O(I) 2HNO3(I) + NO(g) ; H T2B.压强：Pi P2C.该正反应是吸热反应D.x的取值是：x=1例32 .现有可逆反应 A(g) + B(g)、- 3C(g)，下图中甲、乙、丙分别如图所示表示在不同的条件下，生成物 C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系:甲 丙(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则 曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200C和b曲线表

9、示100C时的情况，则此可逆反应的正反应是 热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则物质含量(或转化率)随温度、压强变化图例 33.某可逆反应 L(g) + G(g)、i 3R(g); H0,试判断图中y轴可以表示()(A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率例34.某可逆反应 mA(g) + nB(g)图，在平衡体系中 A佝曲线是表示压强较大的情况。本图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。UO7Pa 106Pa 1(PP軒-pC(g) ; H p。分析下列各 的质量分数与温度T、压强P关系正

10、确的是( ) 温度/光例35.能正确反映出 N2(g) + 3H2(g)、i 2NH3(g); H0的关系的是( )(A)例36.对于mA(s) + nB(g)、i pC(g); H p(C)x点的状态是v正v逆 (D)x点比y点的反应速率慢例37.由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中的 百分含量，下列对该反应的判断正确的是 ( )(A)反应物中一定有气体(B)生成物中一定有气体(C)正反应一定是放热反应温度、pC(g)，其中m、n、p为配平系数，达到平衡后，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：增大压强，A的转化率 ，平衡向 移动，达到新平衡后，混合物中 C

11、的质量分数 。(2)上述化学方程式中的配平系数 m、n、p的正确关系是 ，向上述平衡体系中加入 B，使体系压强增大，则平衡 。 、.(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则 A的转化率 ，正反应是热反应。 I10.有关取值范围的问题基本思路：讨论极限情况 (如转化率为0或100%的情况)下的有关量的关系。例39.在一定温度、催化剂条件下，将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO +出09) - CO2 + H2, 达平衡后测得 CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达新的平衡后， CO2物质的量( )A .等于 0.6 mol B .等于 1 molC .大于 0.6 mol，小于 1 mol D .大于 1 mol