模拟嘉兴一中摸底考化学.docx
《模拟嘉兴一中摸底考化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《模拟嘉兴一中摸底考化学.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
模拟嘉兴一中摸底考化学
高三化学摸底考试试卷
命题：
钱秀明审稿：
黄明鸣
原子量：
H：
1O：
16C：
12S：
32Fe：
56Na：
23Al：
27K：
39Ba：
137
Cu：
64Cl：
35.5N：
14Si:
28
一、选择题（此题包括23个小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1．对于下列关于化学的认识中错误的是
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同位素
3．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是
A．CS2的电子式为
B．光气（COCl2）结构式为
C．
的名称为3－乙基－1－丁烯
D．NaH中氢离子结构示意图为
4.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料
B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应
C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高
5．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是
A．过早判断反应终点B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
C．过迟判断反应终点D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重
6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是
A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4
C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2
7．下列说法不正确的是
A．等物质的量的－CH3与－OH所含电子数相等
B．7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等
C．等质量的C2H4和C3H6中所含C－H键数目相等
D．等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等
8．下列实验操作正确的是
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥用碱式滴定管量取18.50mL1mol/L的NaOH溶液
A．①③⑤B．②④⑤C．①③⑥D．③⑤⑥
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为
A．3.50mol/LB．1.75mol/L
C．0.85mol/LD．无法计算
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：
3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H＋
B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．少量NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O
12．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。
为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是
A．加入NaOH溶液进行中和
B．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤
C．加入AgNO3溶液反应后过滤
D．装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水
13．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42-D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
14．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变
15．物质的鉴别有多种方法。
下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①②B．①③C．②③D．①②③
16．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是
A．该生产过程会产生污染
B．反应②中的氧化剂是NaNO2
C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子
D．反应①②③均是氧化还原反应
17.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）;△H=－92.4kJ/mol）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法不正确的是
A．2c1＜c3B．a+b＝92.4C．2p2＜p3D．α1+α3＜1
18.一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离平衡常数）
A．Kw B．c（OH－） C．
D．
19．下列叙述正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l－溴丙烷和2－溴丙烷
B．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），增大氮气浓度可增加活比分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AICl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
20．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员兴奋剂药检呈阳性，被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。
以下是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：
关于它们的说法中正确的是
A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应
B．Y分子中的所有原子可能共平面
C．X、Y均能与溴水反应
D．x、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02
21．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
22．某有机物A（C8H16O2）能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。
则符合条件的A的同分异构体有多少种
A．1种B．2种C．3种D．4种
23．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4；
在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：
Mo3S4+2xe=Mo3S42x
C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：
xMg2xe=xMg2+
二、非选择题（共54分）
24．（10分）市售氯化钾中所含杂质以Na+、Mg2+为主，也含有少量SO42-、Fe3+等。
提纯过程如下：
（1）操作
所用的玻璃仪器有；操作
的主要步骤是。
（2）滤渣b的主要成分是。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，进一步提纯的方法是。
25．（12分）A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z，Z在加热条件下跟水反应的产物1mol需用3molKOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：
；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）：
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式；
（4）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：
1，该反应的离子方程式为
（5）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。
脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。
用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为 ；该方法的优点是 。
26．（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）上图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；
已知：
N2（g）+2NO2（g）→4NO（g）；△H=+292.3kJ·mol—1，
则反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H=；
（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20molNO2和5molO2发生反应：
4NO2（g）+O2（g）
2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
t（s）
0
500
1000
1500
n（NO2）（mol）
20
13.96
10.08
10.08
①写出该反应的平衡常数表达式：
K=，
已知：
，则该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
②反应达到平衡后，NO2的转化率为，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
A．降低温度
B．充入氦气，使体系压强增大
C．再充入NO2
D．再充入4molNO2和1molO2
③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是，用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=。
27．（10分）水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题。
（1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是
A．硫酸铝B．氧化铝C．碱式氯化铝D．氯化铁
（2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是
A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜,在阳极附近放阳离子交换膜
C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区
D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
（3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H＋可以通过质子交换膜进入另一极）。
请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：
。
某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL0.2mol·L－1CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：
；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇g
28．（10分）某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它的蒸气密度是同温同压下氢气密度的46倍。
研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）写出反应①、
的反应类型，；
（2）写出反应
和⑤的化学方程式：
；⑤；
（3）
（水杨酸）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式。
①属于芳香族化合物，且属于酯类；②遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
（4）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步）。
例：
高三化学摸底考试答卷
班级 姓名 学号
24．
（1）；
。
（2）。
（3）。
（4）。
25．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
26．
（1）
（2）① ，
②，
③，
27．
（1）
（2）
（3）
；
28．
（1）；
（2）
（3）
（4）
高三化学摸底考试答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
B
D
C
B
D
D
B
B
C
D
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
C
B
D
C
B
A
C
D
B
C
24．
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发浓缩、降温结晶、过滤
（2）CaCO3、BaCO3
（3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。
（4）重结晶
25．
（1）
（2）O＜S＜P＜Na
（3）H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-
（4）Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S+4OH-
（5））Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH
（6）生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料
26．
（1）NO2（g）+CO（g）==CO2（g）+NO（g）△H=－234kJ·mol—1
－760.3kJ·mol—1
（2）c2（N2O5）/[c4（NO2）·c（O2）]放热
49.6%ADC0.00151mol·L—1·s—1
27．
（1）B
（2）C、D
（3）CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋4OH－－4e－＝2H2O＋O23.2
28．
（1）取代反应、还原反应
（2）
⑤
（3）
（4）
（合成反应流程图4分）
备用：
1．最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga，ⅢA）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是
A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低
C．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝
D．Ga（OH）3与Al（OH）3性质相似，一定能与NaOH溶液反应
15．下列叙述正确的是
A．氯水中：
c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO－）+2c（OH－）
C．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-）
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
A．0.3molNO2和0.3molNOB．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
C．0.2molNO2和0.1molN2O4D．0.6molNO
升级会员 