（3）Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-（2分）。
H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓（2分）。
22（8分）、
（1）FNH3，G（每空1分）
（2）取适量G的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明含有按根离子（2分）；
电解
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（2分）；
（4）2NaOH+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2
离子共存
离子共存一：
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：
Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：
HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：
如Fe3+与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。
H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：
如：
Fe2+与SCN－，Fe3+与C6H5O－等。
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
（1）生成难溶物或微溶物：
Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：
如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－等不能大量共存。
（3）生成难电离的物质：
如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
（4）发生氧化还原反应：
氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+、SO32－等）不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成配合物：
如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
限制酸性溶液的条件
1.PH=1的溶液
2.使紫色石蕊溶液呈红色
3.使甲基橙呈红色
4.加镁粉放氢气
隐含有H-
限制碱性的条件
1.PH=14
的溶液
2.使pH变蓝
3.使红色石蕊变蓝
4.酚酞呈红色
可酸可碱的条件
1.加入铝粉有氢气产生
2.HCO3-离子不能稳定存在的溶液
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存SO42－与Ba2+、Ag+和Cl-，OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－；S2－与Cu2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、H2PO4－。
H＋与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－（有H＋时）不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。
若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。
但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：
MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。
由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。
如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－与NH4＋；H＋、CH3COO－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：
硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：
I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3+＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1.Al（OH）3有酸式电离和碱式电离：
，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存
石家庄一中2006级化学竞赛选拔试题
注意事项：
1、本试卷共4页，满分100分；选择题每小题只有一个正确答案。
2、答题前先将密封线内的项目填写清楚。
3、本试卷考试时间：
2006年9月16日上午10：
30—11：
30，共60分钟。
4、可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，Na—14，O—16，S—32，Cl—35.5，Ba—137
第Ⅰ卷选择题
（共计15个小题，每小题2分，共40分。
每个小题只有一个正确答案，请将正确答案的编号填填涂在答题卡上。
多选、错选均不得分。
）
1．
是重要的核原料，月球上含有大量的
原子。
一个
原子含有2个质子和1个中子。
原子的结构示意图为
2．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是
A．干冰灭火剂B。
干粉灭火剂C。
泡沫灭火剂D。
水
3．已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。
500℃，1.01×105Pa下，1LA2气体和3LB2气体完全反应生成2L气体物质X，则X的化学式为
A．ABB。
AB2C。
AB3D。
A2B3
4．具有10个质子，10电子的微粒是
A．FB。
Na+C.O2－D.H2O
5.利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房常见物质，不能完成的实验为
A．除去铁制品的铁锈B。
鉴别食盐和纯碱C。
除去水垢D。
检验溶液是否碱性
6．化学概念在逻辑上存在右图所示关系：
对下列概念的说法正确的是
A．纯净物与混合物属于包含关系B。
化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D。
氧化反应与化合反应属于并列关系
7．某同学用自己调节好的托盘天平称量某固体药品，其称量如图所示。
下列对该图所示称量的说法正确的是
A．该称量方法是不规范的，药品的实际质量为25.2g
B．该称量方法是不规范的，药品的实际质量为24.8g
C．该称量方法是规范的，药品的实际质量为25.2g
D．该称量方法是规范的，药品的实际质量为24.8g
8．某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是
A．一定是化学变化B。
一定是物理变化
C．既是物理变化，又是化学变化D。
不能肯定是什么变化
9．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。
有关其生产和使用的说法错误的是
A．可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B。
可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料
C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏
10．某市无工厂和矿山，该市和该市某住宅小区的空气质量年报如下表所示：
有关说法正确的是
A．该住宅小区可能使用煤作为主要燃料
B．该住宅小区使用天然气作为主要燃料
C．该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多
D．该住宅小区使用煤气作为主要燃料
11．下列化肥属于复合肥料的是
A．NH4HCO3B．（NH4）2HPO4C．K2SO4D．CO（NH2）2
12．在t℃时，某物质A的溶液若恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体；若恒温蒸发20g水，析出5g无水晶体，下列说法正确的是
A．t℃时，原溶液是饱和溶液B．t℃时，A物质的溶解度为20g
C
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