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1、11高一下化学期中测试题阜阳一中东校10-11高一下学期期中考试化学测试题命题人：王小静 审题人：马连影可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 Ag 108 一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。2、下列叙述正确的是（ ）电解是把电能转化为化学能电

2、解是把化学能转化为电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现任何溶液被电解，必将导致氧化还原反应的发生A B C D3、短周期元素X与Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y不可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY4、下列说法中正确的是（ ） A所有的原子核内都有质子和中子 B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子 C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于45、若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素

3、的原子序数之差不可能是（ ）A1 B3 C5 D66、已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC7、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）A18种 B12种 C7种 D6种8、原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（ ） A4x B4

4、x + 6 C4x + 10 D4x+149、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。下列说法正确的是（ ）A该元素位于第2周期 B该元素位于第VI A族 C该元素的氢化物溶于水显碱性 D该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸10、下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CIA、IIA 族元素的原子，其半径越大就越容易得电子 D所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等11、某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是（

5、 ）AX的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 BX是第二周期 VA 族元素 CX是第二周期 VIA 族元素 DX的最高化合价为+ 4 价 12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来13、反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若其|H|=17kJmol 1，|HTS|=17kJmol 1，则下列正确的是( )AH 0，HTS 0 BH 0，S 0

6、，HTS 0，S 0，HTS 0 DH 0，S 0，HTS Al(OH)3 （2分）， H2SO4 HClO4（2分） 。(3) Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-（2分） 。 H2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S（2分） 。22（8分）、（1）F NH3 ， G （每空1分）（2）取适量G的溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝说明含有按根离子（2分）；电解 （3） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O （2分） ；（4） 2NaOH + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2离 子 共 存

7、离子共存一：所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点： 在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS -、SO3 2、SiO32-、AlO2、F等，也不能有大量的OH。 强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4等，也不能大量存在H及酸式根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO4等。 能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如Fe3+与

8、I、Cu2+与I2，H、Fe2+与NO3、ClO与S2，ClO与Fe2+。H、I与NO3，H、I与SO32或S2等。 能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN，Fe3+与C6H5O等。 离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 (1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32、Ag+与Br、Ca2+与SO42等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、SO32等不能大量共存

9、。 (3)生成难电离的物质：如H与CO32、S2-、SO32等生成弱酸；OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO、MnO4等)与还原性离子(如S2、I、Fe2+ 、SO32等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。 （5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 2附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子。 （3）强酸性溶液

10、中肯定不存在与H+起反应的离子。 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气 隐含有H- 限制碱性的条件 1.PH=14 的溶液 2.使pH变蓝 3.使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色 可酸可碱的条件 1.加入铝粉有氢气产生 2.HCO3 -离子不能稳定存在的溶液 离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。 （1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存SO42与Ba2+、Ag+和Cl-，OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；

11、Ag+与Br、I、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32；S2与Cu2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4与H；HCO3、HS、H2PO4。H与OH等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如CO32、SO32-、HCO3、S2、HS与H；NH4与OH等不能大量共存。 （4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性的离子(如MnO4、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如S2、B

12、r、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。 注意以下几种情况： 在有H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl。 NO3(有H时)不能氧化Cl。 还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。 1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子

13、共存（F、CO32、ClO、S2、SiO32等） 2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH与弱碱的阳离子（如Cu2、NH4、Al3+等）不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。 4.相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液

14、中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl与Ag；Ba2与SO42；CO32、H；H、OH；OH与NH4；H、CH3COO等。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2因没有中间价态可以共存） 常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4（H）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3（H）溶液； 含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I；Fe2；+2价硫（如S2、HS、H2S）；+4价硫（SO2、SO32、HSO3）等。 3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动

15、而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32、HCO3、AlO2）的组合。 Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2 2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2 Al3+3 AlO26H2O=4Al(OH)3 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、Al3+浓度；或者增加H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.

16、Fe2+、NO3可以共存，但有H时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的H为0.01mol/L，则该溶液可能是pH2或者pH12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H或者OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件下 ClO与Cl不共存 石家庄一中2006级化学竞赛选拔试题注意事项：1、 本试卷共4页，满分100分；选择题每小题只有一个正确答案。2、 答题前先将密封线内的项目填写清楚。3、 本试

17、卷考试时间：2006年9月16日上午10：3011：30，共60分钟。4、 可能用到的相对原子质量：H1，C12，Na14，O16，S32，Cl35.5，Ba137第卷 选择题（共计15个小题，每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确答案，请将正确答案的编号填填涂在答题卡上。多选、错选均不得分。）1是重要的核原料，月球上含有大量的原子。一个原子含有2个质子和1个中子。原子的结构示意图为 2用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是 A干冰灭火剂 B。干粉灭火剂 C。泡沫灭火剂 D。水3已知在同温同压下，气体的体积比等于气体分子数之比。500，1.01105Pa下，1LA2气体和3L

18、B2气体完全反应生成2L气体物质X，则X的化学式为 AAB B。AB2 C。AB3 D。A2B34具有10个质子，10电子的微粒是 AF B。Na+ C. O2 D. H2O5. 利用食盐、食醋、纯碱等家庭厨房常见物质，不能完成的实验为 A除去铁制品的铁锈 B。 鉴别食盐和纯碱 C。除去水垢 D。检验溶液是否碱性6化学概念在逻辑上存在右图所示关系：对下列概念的说法正确的是 A纯净物与混合物属于包含关系 B。化合物与氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D。氧化反应与化合反应属于并列关系7某同学用自己调节好的托盘天平称量某固体药品，其称量如图所示。下列对该图所示称量的说法正确的是 A该称

19、量方法是不规范的，药品的实际质量为25.2gB该称量方法是不规范的，药品的实际质量为24.8gC该称量方法是规范的，药品的实际质量为25.2gD该称量方法是规范的，药品的实际质量为24.8g8某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是 A一定是化学变化 B。一定是物理变化C既是物理变化，又是化学变化 D。不能肯定是什么变化92004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是 A可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应 B。可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料C该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D该塑料的应用可减少臭氧层的破坏10某市无工厂和矿山，该市和该市某住宅小区的空气质量年报如下表所示：有关说法正确的是 A该住宅小区可能使用煤作为主要燃料 B该住宅小区使用天然气作为主要燃料C该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多 D该住宅小区使用煤气作为主要燃料11下列化肥属于复合肥料的是 ANH4HCO3 B(NH4)2HPO4 CK2SO4 DCO(NH2)212在t时，某物质A的溶液若恒温蒸发10g水，析出2g无水晶体；若恒温蒸发20g水，析出5g无水晶体，下列说法正确的是 At时，原溶液是饱和溶液 Bt时，A物质的溶解度为20gC