义务教育课程标准实验教科书鲁教版 五四化学八年级第五单元测试题A卷.docx
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义务教育课程标准实验教科书鲁教版五四化学八年级第五单元测试题A卷
义务教育课程标准实验教科书（鲁教版五四）化学八年级
第五单元测试题A卷
基础知识基本技能达标
题号
五
六
总分
得分
相对原子质量：
O：
16H：
1Ca：
40C:
12S:
32Mg:
24
一、选择题（40分）
1．下列叙述符合质量守恒定律的是 （ ）
A.蔗糖溶于水后物质的总质量不变
B.50ml水与50ml酒精混合，总体积小于100ml
C.4g硫与4g氧气反应，一定生成8g二氧化硫
D.5g碳与8g氧气反应，一定生成13g二氧化碳
2．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应中镁.氧气.氧化镁的质量比为 （ ）
A.3:
4:
5 B.13:
8:
20 C.6:
4:
11 D.3:
2:
5
3．配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否恰当的依据是 （ ）
A.反应前后各化学式前的计量数之和是否相等
B.反应前后各种元素的原子总数是否相等
C.反应前后各物质的质量是否相等
D.反应前后各元素的种类是否相等
4．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有 （ ）
A.碳一种元素 B.氢一种元素
C.碳和氢两种元素 D.碳.氢.氧三种元素
5．硫在氧气中燃烧的化学反应可表示为：
S+O2
SO2，下面关于该反应的说法中正确的是（ ）
A.反应前后硫原子和氧原子本身都没有发生变化
B.反应前后氧分子没有发生变化
C.反应前后物质的种类和质量都没有发生变化
D.反应前后元素的种类和质量都没有发生变化
6．化学方程式不能提供的信息是 （ ）
A.通过什么条件反应 B.哪些物质参加反应
C.生成的各粒子的相对数量 D.化学反应速率
7．某物质加热分解生成氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是 （ ）
A.Cu.O B.Cu.O.H C.O.H D.Cu.H
8．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成CO2的质量是 （ ）
A．44g B．32g C．22g D．12g
9．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量 （ ）
A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量 D．难以判断
10．下列有关化学方程式的配平，不正确的是 （ ）
A.在化学式前加任意数字 B.反应前后分子数相等
C.仅变化学式中元素符号右下方的数字 D.使左右两边各元素原子个数相等
11．在A+B→C+D的反应中，5gA和一定的B恰好完全反应，生成3gC和10gD，则B的质量是（ ）
A.18g B.7g C.8g D.6g
12．对质量守恒定律的解释正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数。
13．某化合物X燃烧时发生的反应为：
2X＋5O2
4CO2＋2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）
A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6
14．下列说法中，正确的是（ ）
A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和
C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律
15.根据质量守恒定律，2X2＋3Y2＝2W，则W的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．X2Y4 C．X4Y5 D．X3Y2
16.化学方程式4P＋5O2
2P2O5的读法正确的是（）
A．在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷
D．磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷
17.下列化学方程式书写正确的是（）
A.Mg＋O2＝MgO2 B.KClO3＝KCl＋O3
C.Zn＋HCl＝ZnCl＋H2 D.H2＋CuO
Cu＋H2O
18.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。
乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH＋9O2
4CO2＋2X＋6H2O，则X的化学式为（）
A.S B.SO2 C.SO3 D.CO
19．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（ ）
A．小于煤的质量 B．大于煤的质量
C．等于煤的质量 D．无法判断
20．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（ ）
A．反应前镁原子数目增多 B．空气中的氧气参加了反应
C．氧化镁的相对分子质量大 D．该反应不符合质量守恒定律
二.填空题（30分）
21．质量守恒定律的内容是
。
所以2g氢气在16g氧气中完全燃烧生成水的质量是 。
22．化学方程式中“△”表示 ，“↑”表示 ，“↓”表示，“＝”表示 ，化学式前面的数字表示。
23．化学方程式H2O2＝H2＋O2错在此反应没以 为基础，Mg＋O2
MgO错在此反应没有遵守 。
24．化学知识中有很多的“相等”，例如：
化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等，请再举两例：
（1） 。
（2） 。
25．写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 ，计算出各物质之间的质量比为 。
0.4g氢气在氧气中燃烧可生成 g水。
26．点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中继续燃烧，生成碳和氧化镁，写出反应的化学方程式 。
镁条燃烧发生火灾能否用二氧化碳灭火？
，请写出原因 。
27.做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是______。
28.在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，最终则天平的指针，偏向_______。
（偏左，偏右，不动）
29．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应：
TNT+21O2＝28CO2＋10H2O＋6N2
则组成TNT的元素分别是，其化学式为。
30．对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法。
现有以下三个化学方程式：
①H2CO3＝H2O＋CO2↑
②2H2O2＝2H2O＋O2↑
③Cu2（OH）2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的三条：
；
。
（2）它们也有许多不同之处，请指出其中一个与另外两个化学方程式之间的不同之处 （答一条即可）
31．我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球，任务是开采月球上丰富的氦－3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源。
该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：
2NH4ClO4＝N2↑＋Cl2↑＋4 ↑＋2O2↑
32．配平下列化学方程式
（1）_____
_____
_____
（2）_____
_____
_____
（3）_____
_____
_____
_____
（4）_____
_____
_____
_____
（5）_____
_____
_____
_____
（6）_____
_____
_____
_____
三.写出下列反应的化学方程式（18分）
33．过氧化氢（H2O2）可分解成水和氧气。
34．磷在氧气中燃烧。
35．铝在空气中燃烧生成氧化铝（Al2O3）。
36．“纳米材料”是指粒子直径为1nm～100nm（1nm=10－9m）的颗粒。
纳米材料和纳米技术应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是，写出CO与NO反应的化学方程式。
37．变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。
光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。
试写出上述两种变化的化学方程式：
见光
避光
38．食用白糖的主要成分是为蔗糖，蔗糖（C12H22O11）属于 （单质、化合物、混合物）。
烧制糖醋鱼时，起锅晚了常会出现烧焦现象，其主要原因是蔗糖在高温下分解变成碳和水，请写出蔗糖发生分解反应的化学方程式 。
四.简答题（6分）
39.本节教材中有一个演示实验：
在瓶底铺一层沙子的锥形瓶中，放入一小块白磷，密封后称出质量，然后稍加热点燃白磷，冷却后重新称量。
当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，这是什么原因？
40.在中世纪，在我国乃至世界上普遍流行着一种炼丹术。
一些巫师.术士们认为用硫磺（S）.硝酸钾（KNO3）.木炭（C）等物质用一定的方法炼出金子来，达到“点石成金”的效果。
试用质量守恒定律的观点驳斥这些谎言。
41．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。
1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行了称量，结果发现反应后的固体质量增加了，该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
五、计算题（12分）
42．下面是某同学完成的一道计算题，请指出他的错误：
题目：
3.25g锌与足量的盐酸反应制取H2，求可得氢气的质量是多少？
解：
设可得H2的质量为Xg
Zn＋HCl＝ZnCl2＋H2↑
651
3.25gxg
65：
X＝1：
3.25
X＝211.5
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
43．实验室需要96g氧气做实验，需要多少克过氧化氢完全反应？
实验室通常取用5%的过氧化氢溶液制取氧气，若制取4瓶氧气（每瓶约0.32g），则至少需要5%的过氧化氢溶液多少毫升？
（过氧化氢溶液的密度近似为1g/cm3）
44．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：
CaO2）。
过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙[化学式为Ca（OH）2]和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的方程式：
。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验：
称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成224mL氧气，（氧气密度为1.43g/L）。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
45．2005年5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠穆朗玛峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。
氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气［CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑］，氢气供燃烧之需。
请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为＋2价，氢元素的化合价为 。
（2）现有87.5g含CaH2质量分数为96%的氢氧化钙样品与足量水反应，可生成氢气多少克？
六、探究
46.在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来给物质进行加热。
酒精的主要成分是乙醇（化学式为C2H6O），在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量的热。
（1）如果要想验证酒精的组成成分，你应该如何设计实验方案？
（2）你的实验方案能解决哪些问题？
还有哪些问题不能解决？
义务教育课程标准实验教科书（鲁教版五四）化学八年级
第五单元测试题B卷
综合能力创新思维训练
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
相对原子质量：
Mg：
24O：
16H：
1Fe：
56S：
32Al：
27
一.选择题（40分）
1．化学反应前后肯定有变化的是 （ ）
①原子种类②元素种类③物质种类④分子种类⑤原子数目⑥物质的总质量
A.①② B.①④ C.③④ D.⑤⑥
2．质量守恒定律揭示了化学反应中的 （ ）
A.哪些物质参加了反应 B.反应条件
C.反应物和生成物的质量关系 D.哪些物质是生成物
3．有气体参加的化学反应方程式中，不可能出现下列符号的是 （ ）
A.＝ B.↑ C.△ D.＋
4．已知一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：
5NH4NO3
2HNO3＋xN2↑ ＋9H2O。
根据质量守恒定律，判断化学计量数x的值是 （ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
5．下列说法正确的是 （ ）
A.水加热沸腾一段时间质量减小，符合质量守恒定律
B.4g碳和8g氧气反应生成12g二氧化碳
C.镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大，不符合质量守恒定律
D.煤燃烧变成煤灰，质量变轻，符合质量守恒定律
6．在化学方程式中，有时不需注明反应条件，这表明 （ ）
A.此化学方程式不完整 B.此反应不能发生
C.此反应在通常情况下发生 D.此反应不符合质量守恒定律
7．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。
他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没有变.水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。
对于这项研究的说法错误的是 （ ）
A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后能变为土
C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身
8．用I2O5可以测定空气中受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5＋5CO＝I2＋5CO2根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是 （ ）
A.参加反应的I2O5质量等于生成的I2质量
B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同。
9．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）
A．镁条放入盐酸中
B．高锰酸钾固体受热分解
C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D．在空气中加热铜粉
10．根据质量守恒定律及2Mg+O2
2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）
A．镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g。
B．镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g。
C．镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g。
D．镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g。
11．已知反应3A+2B==2C+D，A.B两种物质完全反应时质量比为3:
4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（ ）
A.60g B.80g C.90g D.120g
12．在化学反应A＋2B＝C中，1.5gA与足量的B充分反应后，生成9.5gC，参加反应的B的质量为（ ）
A．3g B．9.5g C．8g D．4g
13.在化学反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O中X的化学式为（ ）
A．NO2 B．N2 C．NO D．NH3
14.将25克甲物质，5g乙物质，10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10g甲，21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（ ）
A．40g B．20g C．11g D．9g
15.下列的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式（）
A．3AB2+B2=2CB．AB+B2=2C
C．2AB+B2=2CD．AB2+2B2=2C
16.下列叙述中，正确的是（）
A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数
B．化学方程式不仅表明了反应物.生成物和反应条件，同时通过式量还可表示各物质之间的质量关系
C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等
D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等
17.电解36g水，在标准状况下可以生成氢气和氧气的体积比为 （ ）
A．2：
1B．3：
1C．1：
1D．2：
3
18.对化学方程式2H2＋O2
2H2O，正确读法是 （ ）
A．氢加氧等于水
B．两个氢加一个氧等于两个水
C．两个氢分子跟一个氧分子生成两个水分子
D．每两个氢分子跟一个氧分子化合，便生成两个水分子
19．科学家通过宇宙探测仪发现金星大气中含有物质X。
X可以通过下列反应制取
CH2（COOH）2＝X＋2H2O。
则X的化学式为 （）
A.COB.CO2C.C3O2D.C2O3
20．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是：
提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是（ ）
A.工业冶铁：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
B.用生石灰制熟石灰：
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
C.实验室制二氧化碳：
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
D.实验室制氢气：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
二、填空题（13分）
21．植物进行光合作用可简单表示为H2O＋CO2 → 淀粉＋O2 。
由此判断：
淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
22．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子 的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后 没有改变， 也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
23．经过学习，我们可以初步认识到，化学反应的快慢.现象.生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请根据题目中的提示回答有关问题。
（仅需举一例）
使用催化剂，能改变化学的速率：
。
24．学生甲用天平称取20g氯化钠，称量后发现砝码生锈了，那么甲称取的氯化钠质量 20g（大于、小于、等于），理由是 。
25.蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共_______g，参与反应的氧气的质量为_______g。
26．配平下列化学方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
三、简答题（18分）
27．1919年科学家卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，结果得到了氧.氢两种原子。
某学生说：
“这是一种生成新物质的变化――化学变化，元素可以通过化学反应来制取。
”你认为这位学生的说法正确吗？
为什么？
28．为了验证质量守恒定律。
甲.乙.丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：
木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为：
m n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：
光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
X和y的关系为：
x y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学用实验测定的数据有：
硫酸铜溶液.氢氧化钠溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg；a与b的关系为：
a b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
29．随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速。
现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准。
围绕这两项内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满安全气囊，以达到保护驾乘人员人身安全的目的。
①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式 。
②若常温.常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解多少克的叠氮化钠。
（已知：
常温常压下，氮气的密度为1.2g/L）
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器。
①催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。
催化转化器通常采用铂等贵重金属作催化剂。
请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式 。
②催化转化器能减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO2的气体排放。
CO2气体的大量排放能引起温室效应。
为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？
为什么？
四、写出下列反应的化学方程式（14分）
30．剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3）使人肌肉酸痛，经过一段时间放
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