历年广东省广州市化学中考真题及答案.docx
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历年广东省广州市化学中考真题及答案
2017年广东省广州市中考真题化学
一、选择题（本小题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：
每小题四个选项中只有一个选项符合题意，错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分。
1.（2分）下列事实中，利用物质化学性质的是（ ）
A.干冰用于人工降雨
B.汽油作燃料
C.铜作导线
D.石墨用于制铅笔芯
解析：
物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质.
A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故A错；
B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以汽油作燃料利用了汽油的化学性质，故B正确；
C、铜作导线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故C错；
D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属于物理性质，故D错。
答案：
B
2.（2分）下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A.O2可以支持燃烧
B.O2可用排水法收集
C.O2可用于医疗急救
D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3
解析：
A、氧气可以支持燃烧，说法正确，
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，说法正确，
C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，
D、细铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，而不是Fe2O3，说法错误。
答案：
D
3.（2分）下列物质属于氧化物的是（ ）
A.O2
B.SiO2
C.Cu2（OH）2CO3
D.Fe（OH）3
解析：
A中只有一种元素，属于单质，故A错，
B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确，
C中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错，
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故D错。
答案：
B
4.（2分）下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
A.分子不同性质不同
B.化学反应前后原子的种类和数目不变
C.分子在不断运动
D.干冰升华时分子间的间距不变
解析：
A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，故A说法正确；
B、化学反应的实质：
分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；
C、分子始终在不断运动，故C说法正确；
D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故D说法错误。
答案：
D
5.（2分）下列关于水的说法正确的是（ ）
A.工业废水需要处理达标后才能排放
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D.蒸馏水、自来水都是纯净物
解析：
A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，防止水污染，正确；
B、降低水的硬度的方法是：
在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，因此明矾可以使硬水转化为软水错误，错误；
C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化，错误；
D、蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，蒸馏水、自来水都是纯净物错误，错误。
答案：
A
6.（2分）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A.X是非金属元素
B.X的最外层电子数为8
C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D.该粒子可表示为X﹣
解析：
A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为11.该元素是一种金属元素，是钠，错误；
B、根据在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子，错误；
C、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子层数为8，已达到相对稳定结构，正确；
D、根据在原子中：
核电荷数=质子数=核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有1个电子，小于4个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为X+，错误。
答案：
C
7.（2分）下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧都放出热量
B.红磷常温下在空气中能自燃
C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭
D.木材燃烧必须达到木材着火点
解析：
A、燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，因此燃烧都放出热量，说法正确。
B、红磷的着火点较高，常温下在空气中不能自燃，说法错误。
C、炒菜油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，说法正确。
D、木材燃烧必须达到木材着火点且与氧气接触，说法正确。
答案：
B
8.（2分）以下实验操作正确的是（ ）
A.
检查气密性
B.
二氧化碳验满
C.
干燥气体
D.
过滤搅拌
解析：
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
；
C、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作错误。
答案：
A
9.（2分）常温下，下列物质水溶液的pH＜7的是（ ）
A.KOH
B.草木灰
C.生石灰
D.醋酸
解析：
A、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性，pH大于7.错误；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性，pH大于7.错误；
C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性，pH大于7.错误；
D、硼酸水溶液显酸性，pH小于7.正确。
答案：
D
10.（2分）N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料.下列关于N（NO2）3说法正确的是（ ）
A.N（NO2）3的相对分子质量为152
B.N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2：
3
C.N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为
×100%
解析：
A.N（NO2）3的相相对分子质量=14×4+16×6=152，故正确；
B.N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：
（16×2×3）=7：
12，故错误；
C.N（NO2）3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N（NO2）3分子中含有3个N原子和6个O原子，故错误；
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为
，故错误。
答案：
A
11.（2分）下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A.铁片在海水中不易生锈
B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
解析：
A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；
B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错误；
C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；
D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误。
答案：
C
12.（2分）下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、活性炭有吸附性，可以用作脱色制白糖，正确；
B、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；
C、碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，错误；
D、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，正确。
答案：
C
13.（2分）下列说法不正确的是（ ）
A.多吃果蔬可以补充维生素
B.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C.炒菜用加碘盐可补充碘元素
D.CO与血红蛋白的结合能力强于O2
解析：
A、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃果蔬可以补充维生素，故A说法正确；
B、葡萄糖不属于有机高分子，有机高分子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，故B说法错误；
C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素，故C说法正确；
D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强200多倍，故D说法正确。
答案：
B
14.（2分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
B、CO和H2均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误。
C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。
答案：
D
15.（2分）制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A.纯羊毛衫
B.木制桌椅
C.纯棉毛巾
D.尼龙绳
解析：
A、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，错误。
B、木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，错误。
C、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，错误。
D、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，正确。
答案：
D
16.（2分）下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
解析：
A、硝酸铵溶于水即吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确；
B、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故正确；
C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和溶液升温成为不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数保持不变，故错误；
D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确。
答案：
C
17.（2分）下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
B.硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C.甲烷点燃前要验纯
D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
解析：
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，答案项说法错误。
B、硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，硫的燃烧实验应在通风橱中进行，答案项说法正确。
C、甲烷具有可燃性，点燃前要验纯，答案项说法正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，答案项说法正确。
答案：
A
18.（2分）下列物质的分类正确的是（ ）
选项
物质
类别
A
太阳能、风能、煤
清洁能源
B
C60、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱
D
CH4、CO2、葡萄糖
有机物
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、煤不属于清洁能源，故不正确。
B、C60、He、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故错误。
D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物，但其性质与无机物相似，属于无机物，故错误。
答案：
B
19.（2分）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
解析：
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，答案项错误。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，答案项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，答案项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，答案项错误。
答案：
C
20.（2分）化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案.
下列说法不正确的是（ ）
A.由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B.由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
解析：
A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：
Al＞Cu，故正确；
B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：
Cu＞Ag，故正确；
C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：
Al＞Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag，故正确；
D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故错误。
答案：
D
二、填空题（本题包括5小题，共32分）
21.（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热.用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4，H2WO4受热分解生成H2O和WO3.
（1）钨合金材料属于 。
（填选项）
A.单质
B.化合物
C.纯净物
D.混合物
解析：
钨合金材料属于混合物。
答案：
D
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4 。
解析：
根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上的物质应是二氧化碳。
答案：
CO2
（3）H2WO4读作 .H2WO4中钨元素的化合价为 。
解析：
H2WO4读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，氢元素显+1，设钨元素的化合价是x，则：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6。
答案：
钨酸+6
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。
解析：
H2WO4受热分解生成H2O和WO3，H2WO4受热分解的化学方程式为H2WO4
H2O+WO3。
答案：
H2WO4
H2O+WO3
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，其反应类型为 。
答案：
H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，该反应属于置换反应。
答案：
置换反应
22.（6分）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应.
（1）可以观察到的实验现象是 。
解析：
碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。
答案：
产生白色沉淀
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子.（填离子符号）
解析：
由图中信息可知，
表示K+，
表示CO32﹣，
表示OH﹣。
答案：
K+CO32﹣OH﹣
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。
双项选择）
A.Ca（OH）2
B.HCl
C.BaCl2
D.（NH4）2SO4
解析：
碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2。
答案：
AC
23.（5分）如图右图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上.
（1）a点对应的溶液是 溶液。
（填“饱和”或者“不饱和”）
解析：
a点对应的溶液是饱和溶液，因为a点在溶解度曲线上。
答案：
饱和
（2）a点对应的溶液的质量分数是 。
（只列计算式）
解析：
a点对应的溶液的质量分数=
≈31.4%。
答案：
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 。
（填写“变大”、“变小”或“不变”）
解析：
将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的。
答案：
不变
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 。
解析：
欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是：
加溶剂或减质。
答案：
加溶剂或减质
24.（8分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业.已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质.CuCl的制备流程如下：
（1）“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）
解析：
“滤液1”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl﹣。
答案：
Cu2+Cl﹣
（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。
解析：
产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：
SO3+H2O═H2SO4.
答案：
SO3+H2O═H2SO4
（3）“操作a”的名称是 .本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。
（写化学式）
解析：
“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；
本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。
答案：
过滤NaCl
（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。
解析：
可用“水洗”的原因是CuCl不溶于水，“醇洗”的目的是防止洗涤过程中氯化亚铜变质，这是因为氯化亚铜在潮湿空气中易变质。
答案：
CuCl不溶于水防止洗涤过程中氯化亚铜变质
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。
解析：
160gCuSO4中铜元素质量为：
160g×
×100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：
64g÷（
×100%）=99.5g。
答案：
99.5
25.（7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+：
（1）侵出Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。
解析：
碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
答案：
MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比
1：
0.4
1：
0.5
1：
0.6
1：
0.7
1：
0.8
浸出率/（%）
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
①矿酸比从1：
0.4到1：
0.8的过程中，稀H2SO4的用量 （填“增大”或“减小”）
②分析数据得知：
当矿酸比从1：
0.4到1：
0.6时，Mn2+浸出率 ；
当矿酸比从1：
0.6到1：
0.8时，Mn2+浸出率 ；
解析：
①矿酸比从1：
0.4到1：
0.8的过程中，矿酸的比例中酸的比例增加，稀H2SO4的用量增大。
②由表格数据可知，当矿酸比从1：
0.4到1：
0.6时，浸出率增大，则Mn2+浸出率增大，且变化明显；当矿酸比从1：
0.6到1：
0.8时，Mn2+浸出率，浸出率增大，但变化不明显。
答案：
增大增大，变化明显增大，变化不明显
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：
矿酸比
温度/（℃）
浸出率/（%）
1
1：
0.5
60
80.2
2
1：
0.5
80
83.8
3
1：
0.6
60
X
4
1：
0.6
80
91.8
①表中X最有可能的数值为 。
A.79.7
B.80.8
C.87.6
D.92.8
②该工艺的最佳条件为：
矿酸比：
；温度：
。
解析：
①由对比实验数据可知，矿酸比均为1：
0.5时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响.则矿酸比均为1：
0.6，对比3、4两组数据，X应略小于91.8%，87.6%是最有可能的数值。
②由对比实验数据可知，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响，当矿酸比从1：
0.6到1：
0.8时，Mn2+浸出率，浸出率增大，但变化不明显，则该工艺的最佳条件为：
矿酸比1：
0.6，温度为80℃。
答案：
C1：
0.680
三、本题包括4小题，共28分
26.（4分）如图所示装置.
（1）仪器名称：
X ；Y 。
解析：
X是蒸馏烧瓶，Y是铁架台。
答案：
蒸馏烧瓶铁架台
（2）A是蒸馏装置.在X中加入约
体积的硬水，再加入几片碎瓷片.碎瓷片的作用是 。
解析：
蒸馏时，蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
答案：
防止液体暴沸
（3）B装置可用于CO还原CuO的实验.该实验现象是 。
解析：
在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，所以观察到黑色固体慢慢变成红色。
答案：
黑色固体慢慢变成红色
27.（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 。
解析：
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平。
答案：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格。
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置（填字母）
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
和
常温
或
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
解析：
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热。
答案：
A；O2大理石或石灰石稀盐酸CDB
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。
（双项选择）
A.装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中
B.装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
解析：
关于装置C和D的说法正确的是：
装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中，装置C和D均可用于制取一定量的H2。
答案：
BD
28.（6分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2.
（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是
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