B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>1
12．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
13、下列说法中正确的是
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
B．衰变的实质是原子核内的一个中子转化为一个质子和电子
C．用升温、加压或发生化学反应的方法可以改变放射性元素的半衰期
D．以mD、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则mD=mp+mn
14．用气筒给自行车打气，筒壁的温度会知高，产生这种现象的主要原因是
A．气筒的活塞与筒壁摩擦而生热
B．筒中气体从筒外吸热后知温，将热量传递给筒壁
C．筒壁外周围的空气温度高于筒壁，将热量传递给筒壁
D．气筒活塞压缩筒内气体做功，使气体温度升高，将热量传递给筒壁
15．一带电油滴在场强为E的匀强电场中的运动轨迹如图中虚线所示，电场方向竖直向
下。
若不计空气阻力，则此带电油滴从A运动到B的过程中，则油滴
A．带正电
B．所受电场力小于重力
C．重力势能增加，电势能减少
D．在A点加速度大于在B点加速度
16．如图4所示，一个物体放在粗糙的水平地面上。
在t=0时刻，物体在水平力F作用下由静止开始做直线运动。
在0到t0时间内物体的加速度a随时间t的变化规律如图5所示。
已知物体与地面间的动摩擦因数处处相等。
则
A．t0时刻，力F等于0
B．在0到t0时间内，力F大小恒定
C．在0到t0时间内，物体的速度逐渐变大
D．在t0时刻，物体的速度为零
二、双项选择题：
本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
17．如图为氢原子能级图，现有一群处于n=3激发态的氢原子，则这些原子
A．发出的光子最小能量是0.66eV
B．跃迁时发出光谱是线状谱
C．能发出2种不同频率的光子
D．由n=3跃迁到n=1时发出的光子频率最高
18．如图所示，当平行板电容器C充电后把电键S断开．设电容器电压为U，电量为Q．平行板内电场强度E，现只将电容器两板的正对面积减小，则
A．C变大B．Q不变
C．U变大D．E变小
19.有一台交流发电机E，通过理想升压变压器T1和理想降压变压器T2向远处用户供电，发电机产生如图所示的正弦交流电。
设T1的输入电压U1不变，有
A．电压U2的有效值为36V
B.电压U2大于电压U3
C．电阻R的功率小于功率P4
D．功率P2等于功率P3
20．如图所示，竖直放置的两根光滑平行金属导轨之间接有定值电阻R，质量不计的金属棒与两导轨始终保持垂直并良好接触，棒与导轨的电阻均不计，整个装置放在与导轨平面垂直的匀强磁场中，棒在竖直向上的恒力F作用下加速上升的一段时间内，：
A．棒的机械能减少
B．棒的动能减少
C．棒的重力势能增加量
D．棒克服安培力做功等于电阻R上放出的热量
21．人造地球卫星可在高度不同的轨道上运转，已知地球质量为M,半径为R,表面重力加速度为g，万有引力恒量为G，则下述关于人造地球卫星的判断正确的是
A．所有绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星处于完全失重状态，不受重力
B．所有绕地球做匀速圆周运动的人造地球卫星的运行速度都不超过
C．若卫星轨道为圆形，则该圆形的圆心必定与地心重合
D．地球同步卫星可相对地面静止在广州的正上空
22．下列实验能达到预期目的的是
A．验证Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2小：
向新制Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀
B．检验溶液中是否含有SO42-：
依次滴入稀盐酸和Ba（NO3）2溶液
C．检验溶液中是否含有NH4+：
加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体
D．检验CH3CH2Br中的溴原子：
加入NaOH溶液并加热,然后加入少量AgNO3溶液和稀硝酸
23．25℃时下列叙述正确的是
A．在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，c（NH3·H2O）＞c（NH4+＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D．PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c（Na+）>c（CH3COO-）
24、下列与动物胚胎发育过程中的卵裂有直接关系的细胞器是
A．细胞核
B．核糖体
C．线粒体
D．高尔基体
25、组氨酸缺陷型沙门氏菌是由野生菌种突变形成的，自身不能合成组氨酸。
将其接种在缺乏组氨酸的平板培养基上进行培养，有极少量菌落形成。
2-氨基芴是一种致突变剂，将沾有2-氨基芴的滤纸片放到上述平板培养基中，再接种组氨酸缺陷型沙门氏菌进行培养，会有较多菌落出现。
以下叙述错误的是（）
A．在接种前，2一氨基芴和滤纸片须进行灭菌处理
B．若用划线法接种可以根据菌落数计算活菌数量
C．基因突变的方向可通过改变致突变剂来影响
D．此方法可以用于检测环境中的化学致突变剂
三、非选择题：
本大题共11小题，共182分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26.（16分）下图1表示绿色植物叶肉细胞部分结构中的某些生命活动过程，①-⑦代表各种物质，甲、乙代表两种细胞器。
图2表示该植物叶片CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。
据图回答下列问题：
（1）图1中，甲、乙两种细胞器的膜面积都很大，其中乙增加膜面积主要是通过。
（2）若该绿色植物长时间处于黑暗状态中，则图1中“⑥→⑤→⑥”的循环能否进行？
，原因是。
（3）若已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，图2为CO2浓度一定，环境温度为25℃时不同光照条件下测得的该植物的光合作用强度。
①图2中的A点时，图1中能产生ATP的细胞器有；当光照强度处于图2中B-D间，光合作用有机物的净积累量为。
②当光照强度处于图2中的D点时，图1中“物质⑦”的去向是扩散到乙和，D点以后限制光合作用强度继续上升的环境因素是。
③请在图2中绘出环境温度为30℃时光合作用强度随光照强度变化的曲线。
（要求在曲线上标明与图中A、B、C三点对应的a、b、c三个点的位置）
27．（16分）某种昆虫长翅（A）对残翅（a）为显性，直翅（B）对弯翅（b）为显性，有刺刚毛（D）对无刺刚毛（d）为显性，控制这3对性状的基因均位于常染色体上。
现有这种昆虫一个体基因型如下图所示，请回答下列问题。
（1）长翅与残翅、直翅与弯翅两对相对性状的遗传是否遵循基因自由组合定律，并说明理由。
。
（2）该昆虫一个初级精母细胞产生的精细胞的基因型为。
（3）该昆虫细胞有丝分裂后期，移向细胞同一极的基因有。
（4）该昆虫细胞分裂中复制形成的两个D基因发生分离的时期有。
（5）若要观察昆虫细胞中的染色体，利用的染色剂是；若要鉴定其化学成分，利用的试剂是。
（6）若基因D中决定某蛋白质肽链的基因编码区有16000个碱基对，其中有1000个碱基对的序列不编码蛋白质，剩下的序列最多能编码个氨基酸（不考虑终止密码子），在该基因控制蛋白质合成的过程中最多有种tRNA参与。
28.（16分）右图为毒品可卡因（cocaine）对人脑部神经冲动的传递干扰示意图，请据图回答下列问题。
（1）多巴胺是一种（答物质名称）。
结构①将多巴胺释放到突触间隙的方式称为。
结构②能与多巴胺特异性结合，则结构②叫做。
（2）可卡因可导致突触间隙中多巴胺含量，增强并延长对脑的刺激，产生“快感”。
（3）“瘾君子”未吸食毒品时，精神萎蘼，四肢无力，体内激素的含量减少。
（4）吸毒者容易感染HIV，HIV寄生在人体的细胞内，可最终导致特异性免疫能力。
艾滋病患者较易得癌症，请解释之：
。
29．（16分）2011年江苏西瓜“爆炸”事件引发人们对植物生长调节剂的关注。
植物生长调节剂具有易合成、原料广泛、效果稳定等优点，故在生产上得到广泛的应用。
请回答以下关于植物生长调节剂的的问题：
Ⅰ.
（1）利用处理未授粉的番茄雌蕊柱头最终能获得无子番茄；
（2）农业生产上常用来催熟菠萝，以达到有计划的上市；
（3）植物组织培养过程中主要用到的植物生长调节剂有。
Ⅱ．下表是不同浓度的油菜素内酯水溶液对芹菜幼苗生长影响的实验结果（表中浓度a至浓度e由低到高排列），请回答下列问题：
组别
清水
浓度a
浓度b
浓度c
浓度d
浓度e
平均株高（cm）
16
20
38
51
42
24
（1）该实验结果能否说明油菜素内酯对芹菜生长具有两重性？
，理由是。
（2）请完善进一步探究油菜素内酯促进芹菜生长的最适浓度范围的实验步骤：
①配制；
②取同一批种子使其萌发，从中选取株高、长势相同的芹菜幼苗；
③分别喷洒对应组的芹菜幼苗；
④在相同且适宜的条件下培养一段时间，。
30．（16分）
碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，有多种反应性能，在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点,被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。
已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：
反应①：
反应②：
（1）化合物Ⅰ的分子式为，化合物Ⅰ的最简单同系物属于芳香族化合物的同分异构体共有种。
（2）化合物Ⅱ与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯在有机钛化合物的催化作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品，该副产品的名称为。
（4）以碳酸二甲酯代替有毒物质光气合成杀虫剂西维因的路线如下：
其中生成化合物Ⅴ的反应类似反应②，则生成化合物Ⅴ的方程式为，1mol化合物Ⅴ最多可与molH2发生加成反应。
31．（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。
用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C+___K2Cr2O7+_______=___CO2↑+___K2SO4+___Cr2（SO4）3+___H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。
A．使用高效催化剂B．降低反应温度
C．增大体系压强D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、
250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的
起始组成比的关系如右图所示。
已知容器体积1L，
起始时CO的物质的量均为1mol。
据此判断在上述
三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；
利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度
下的平衡常数K，写出其计算过程：
③已知：
△H2＝－283kJ·mol-1
△H3＝－242kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为_________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶度积常数Ksp=c（Ca2+）·c（CO32—）=2.8×10−9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，
现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5
mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________________________。
32、（16分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。
新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备。
（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的S02气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3，溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，控制温度为60～70℃，然后加入NH4HC03，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：
请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”时MnO2与SO2反应的化学方程式：
_____________，“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有__________________。
（2）由图可知，副反应MnS04+SO2
MnS206的△H__________0（填>、<或=），为减少MnS2O6
的生成，“浸锰”的适宜温度是______________。
（3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用_______________________________________
———————————————————————————————————。
（4）与传统的电解法制MnC03工艺相比较，新工艺的优点是___________________________________________________________________________（写一点）。
33．（16分）海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。
实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）：
A．玻璃棒B．三脚架C．酒精灯D．蒸发皿E．坩埚F.坩埚钳
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。
吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应离子方程式为：
______________________________
另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平
Na2CO3+Br2=NaBr+NaBrO3+
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述不同方法，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。
已知在酸性条件下Br–和BrO3-能生成溴单质。
①提出合理假设
假设1：
采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br–、BrO3-。
假设2：
。
②设计方案、进行实验，验证假设：
请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：
10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：
用量筒取样品溶液2mL于A、B试管中，
往试管A中加入__________________________
_______________________________________
________________________________________
若
___________________________________
___________________________________，
则假设1一定成立
步骤2：
往试管B中加入________________
______________________________________
_______________________________________
________________________________________
若
___________________________________
___________________________________，
则假设2一定成立
34．
（1）
物理小组在一次探究活动中测量滑块在斜面上的加速度。
实验装置如图9所示，打点计时器固定在斜面上。
滑块拖着穿过打点计时器的纸带从斜面上滑下，如下图是打出纸带的一段。
①已知打点计时器使用的交流电频率为f，选A、B、C……等7个点为计数点，各计数点间均有一个点没有画出，分别测出相邻两个计数点之间的距离，如图所示，计算打下B点的速度大小表达式是VB=。
计算滑块下滑的加速度的表达式是：
a= 。
②该实验还可以测量滑块所受的摩擦力，下列物理量中还应测量的有。
（填入所选物理量前的字母，已知重力加速度为g）
A．木板的长度LB．木板的末端被垫起的高度h
C．木板的质量m1D．滑块的质量m2
E．滑块运动的时间t
③测量②中所选定的物理量需要的实验器材是。
⑵某中学物理兴趣小组想测出海水的电阻率，以判断海水是否重金属超标超标.如图甲所示为该兴趣小组同学所用盛水容器,其左右两侧为带有接线柱的金属薄板（电阻极小）,其余四面由绝缘材料制成，容器内部长a,宽b,高c.现将水样注满容器后,其部分操作如下:
①该小组同学先后用多用电表欧姆挡的“
”“
”两挡位粗测水样的电阻值时,表盘指针如图乙中所示,则所测水样的电阻约为
.
②为此该小组从实验室找到电源（
内阻约
）、滑动变阻器（
额定电流1
）、
开关和若干导线及下列器材:
A．电流表
内阻
B．电流表
，内阻
C．电压表
内阻约为
D．电压表
，内阻约为
（1）要求更精确地测量所取水样的电阻,电流表应选，电压表应选.（填序号）.
（2）请用铅笔画线代替导线帮他在图丙中完成电路连接.（已连线路不得更改）.
（3）则测得水样的电阻率
（用
、
、
、电压表读数U、电流表读数I、电流表内阻RA表示）.
35（18分）如图所示，有一个可视为质点的质量为m=1kg的小物块，从光滑平台上的A点以v0=3
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