高中化学盐类的水解检测题和答案.docx
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高中化学盐类的水解检测题和答案
高中化学盐类的水解检测题和答案
1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（ ）
A.水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强
B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解水准前者比后者小
C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解水准前者比后者小
D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析：
据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解水准会减弱，但因c（Fe3+）增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解水准增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O鸠馞e（OH）3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。
答案：
C
2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸（一般以盐酸表示）多了需要治疗。
某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明（ ）
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人来说，酒石酸是营养品
C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D.酒石酸钠水解显酸性
解析：
MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，所以酒石酸钠水解显碱性。
答案：
A
3.能使电离平衡H2O鸠馠++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体
B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体
D.将水加热到100℃，使水的pH=6
解析：
A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：
B
4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法准确的是（ ）
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
解析：
因为Na2CO3的水解水准大于CH3COONa，所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化的是③，因为加水促动了①②的水解;加入25mL0.1mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C准确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。
答案：
C
5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：
①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。
其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是（ ）
A.①② B.②⑤
C.①⑤D.②④⑤
解析：
欲使c（CH3COO-）/c（Na+）比值一定增大，应使CH3COO-+H2O鸠馛H3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。
答案：
B
6.下列离子方程式准确的是（ ）
A.硫化钠水解：
S2-+2H2O鸠馠2S↑+2OH-
B.硫氢化钠的水解：
HS-+H2O鸠馠3O++S2-
C.制Fe（OH）3胶体：
Fe3++3H2O===Fe（OH）3+3H+
D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
Al3++3AlO-2+6H2O===4Al（OH）3↓
解析：
A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O鸠馠S-+OH-，HS-+H2O鸠馠2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。
答案：
CD
7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2
B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、
C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-
D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3
解析：
A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促动，使水解反应实行到底：
Al3++3AlO-2+6H2O===4Al（OH）3↓。
D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促动，同样使水解反应实行完全：
2Al3++3CO2-3+3H2O===2Al（OH）3↓+3CO2↑。
故A、D两项中必然会产生沉淀。
答案：
AD
8.下列相关盐类水解的说法不准确的是（ ）
A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.Na2S溶液中c（Na+）是c（S2-）的2倍
解析：
本题是对盐类水解的原理和实质的考查。
因为盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促动了水的电离，使溶液不一定呈中性。
盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。
D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则c（Na+）=2c（S2-）成立;因为S2-水解，故c（Na+）>2c（S2-），所以应选D。
答案：
D
9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）
A.Cl2+H2O鸠馠Cl+HClO
B.H2S+H2O鸠馠3O++HS-
C.HCO-3+H2O鸠馠2CO3+OH-
D.NH+4+H2O鸠馧H3H2O+H+
解析：
A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。
答案：
B
10.0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列准确的是（ ）
①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaCl ④NaHCO3 ⑤NH4Cl
A.④>①>②>③>⑤
B.②>①>④>③>⑤
C.③>①>④>②>⑤
D.①>④>②>③>⑤
解析：
①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。
因为酸性强弱顺序为：
CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①>④>②。
答案：
D
水平提升
11.现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
____________________________________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
_________________。
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。
请你设计实验证明该同学的观点是否准确。
____________________________________________________________________________________________________________。
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中准确的是__________。
A.c（Na+）=2c（CO2-3）
B.c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H2CO3）
C.c（CO2-3）+c（HCO-3）=0.1mol/L
D.c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）
解析：
（1）纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。
证明的出发点是：
把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
（2）离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是能够测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
（3）A式c（Na+）=2c（CO2-3）方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。
因为缺少HCO-3而错误。
B式是离子浓度大小顺序：
c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H2CO3），要从水解水准大小来考虑，准确。
要说明的是：
HCO-3水解的水准小于其电离的水准。
C式c（CO2-3）+c（HCO-3）=0.1mol/L右边是溶液浓度，所以考虑原子守恒，但因为疏漏碳酸，错误。
D式c（OH-）=c（H+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D准确。
答案：
（1）CO2-3+H2O鸠馠CO-3+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
（2）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不准确
（3）B、D
12.以下各小题均为常温下的溶液
（1）某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol/L，则该溶液的pH为__________。
（2）某溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol/L，则该溶液的pH为__________。
（3）某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c（H+）为__________。
（4）某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c（H+）为__________。
解析：
（1）c（H+）水电离=10-10mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。
若为酸溶液，溶液中的c（H+）主要是由酸电离的，而溶液中的c（OH-）是由水电离的，c（OH-）水电离=c（H+）水电离=10-10mol/L，所以c（OH-）液=10-10mol/L，由c（H+）=KWcOH-液=10-1410-10=10-4（mol/L），所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中c（H+）即为水电离的c（H+），为10-10mol/L，所以pH=10。
（2）c（H+）水电离=10-4mol/L，说明水的电离被促动，应是盐溶液水解造成的。
若盐水解显酸性，c（H+）液=c（H+）水电离=10-4mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，c（OH-）液=c（OH-）水电离=c（H+）水电离=10-4mol/L，c（H+）液=10-10mol/L，pH=10。
（3）pH=4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，c（H+）水电离=c（OH-）液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10（mol/L）;若为水解显酸性的盐，则促动水的电离，c（H+）水电离=c（H+）液=10-4mol/L。
（4）pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c（H+）水电离=c（H+）液=10-10mol/L;若为水解显碱性的盐则促动水的电离，c（H+）水电离=c（OH-）水电离=c（OH-）液=10-1410-10=10-4（mol/L）。
答案：
（1）4或10
（2）4或10
（3）10-4mol/L或10-10mol/L
（4）10-4mol/L或10-10mol/L
13.KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为__________
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