高三综合复习1元素化合物Microsoft Word 文档.docx
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高三综合复习----元素化合物部分
专题一、无机推断题（元素化合物知识回顾）
（一）物质转化框图推断题
例：
（2007年四川卷）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。
其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。
（4）反应④的离子方程式是：
_______________________________________
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：
。
（二）物质结构理论推断题
例：
由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。
已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
（1）微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
F＋过量C的溶液：
___________________________________________________
W＋含大量B离子的溶液：
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：
a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失
该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。
（三）综合型推断题
例：
下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去）其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，F的化学式是 ；
H的化学式是 ，L的化学式是
（2）写出实验室制取I的离子方程式：
（3）写出G的一种同素异形体的化学式：
该物质与G在化学性质上的共同点是 。
（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。
针对练习
1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。
常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。
根据图中关系推断：
E
（1）化学式XAB
（2）写出C→E的化学反应方程式
（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
2.有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：
（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：
X_________，Y_________，Z__________。
（2）C+Y→A的离子方程式：
___________________________________________
（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。
___________________________________________________________________________
________________________________
3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
（1）A与B按物质的量之比n（A）∶n（B）=1∶2完全反应生成G
液
（2）B与C按物质的量之比n（B）∶n（C）=3∶1完全反应生成F
（3）C与D按物质的量之比n（C）∶n（D）=1∶3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是
（2）B与C反应生成F的化学方程式为：
（3）A与H反应生成I的化学方程式为：
。
4.（10分）有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________________________。
（3）反应①的化学方程式是。
5．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。
在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L单质C。
（2）物质Z的分子空间构型是。
（3）反应①的化学方程式
________________。
（4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填
“高”或“低”），其原因是。
6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。
（1）写出化学式：
B_____________、E_____________；
（2）指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________。
若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。
7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
0
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M。
②I溶于G。
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。
五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：
甲
乙
丙
丁
化合物中各元
素原子个比
A:
C=1:
1
B:
A=1:
2
D:
E=1:
3
B:
E=1:
4
（1）写出元素符合：
BE
（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。
物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。
（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。
（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。
9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应① ；
反应② 。
（2）若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：
其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。
（１）写出Ｃ的化学式_____________。
（２）写出反应①的化学方程式________________________。
（３）配制Ｆ溶液时必须注意：
①_____________；②____________；③（“”有示有则填写，无则不填写）
（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。
11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）
目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：
E+3N→3A+2B
（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？
（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？
12.（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。
（1）丙、B的分子式分别为、。
（2）Y转化为Z的化学方程式。
（3）E与F反应的离子方程式。
14.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO
、SO
、SO
，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
试回答下列问题：
（1）沉淀甲是____________，
（2）沉淀乙是__________，
（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：
_________________________。
（4）气体甲成分可能有哪几种？
（可以不填满也可以补充，多填要扣分）
1
2
3
4
5
6
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：
_____________________________。
15、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。
甲
（1）若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为，
单质丙分子式；②现有下列药品和制气装置：
实验药品：
a.氯酸钾b.大理石
c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水
选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式
（2）若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：
1发生反应的离子方程式。
16．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。
B的相对分子质量很小。
甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。
根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:
3恰好完全反应，则乙的化学式是。
（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：
。
17．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是_______________。
（2）化合物B是_____________。
（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）
它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。
18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：
上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其它生成物略）。
试回答：
（1）B的化学式是：
______，D的名称是_________；
（2）用电子式表示A：
（3）写出①、②两步变化的化学方程式：
19．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。
甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。
甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：
请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；
（2）用有关化学用语解释：
乙溶液呈酸性的原因____________________________；
丙溶液呈碱性的原因____________________________；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；
②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。
20．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。
气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。
回答下列问题：
（1）X分子的电子式是______________________。
（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________
（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________
（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。
22．（9分）下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
（1）①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。
（2）实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
专题二、探究Fe（OH）2实验室制法
[实验目的] 利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe（OH）2。
[实验原理] Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
[成功关键]
（1）溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。
（2）制备过程中，保证生成的Fe（OH）2在密闭的隔绝空气的体系中。
[探究活动]
1．配制FeSO4溶液：
为防止FeSO4溶液在配制过程中被氧化和发生水解，应把FeSO4溶解在稀H2SO4溶液中并加入少量的铁粉；配制FeSO4溶液的蒸馏水应煮沸后冷却再使用。
2．配制NaOH溶液：
为了防止NaOH溶液中含有O2，配制NaOH溶液的蒸馏水应煮沸后冷却再使用。
3．在试管中加入适量的FeSO4溶液并覆盖一层植物油，（覆盖植物油的目的是防止空气中的O2进入溶液中把Fe2＋氧化成Fe3＋），再用长胶头滴管滴入不含O2的NaOH溶液。
[操作提示] 长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管的尖嘴插入到植物油下面的FeSO4溶液中，然后慢慢地把NaOH溶液挤出。
[实验小结] 试管中产生白色絮状沉淀——Fe（OH）2。
例1
用下面三种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀。
方法一 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入____________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是____________________________________
_____________________________________________。
方法二 在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________________________________。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是__________________________________________________。
（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________
______________________________________________。
（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是
________________________________________________
______________________________________________。
方法三 利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极的材料应为________，电极反应式为
______________________________________________。
（2）电解液c可以是________（填编号）。
A．纯水 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是____________________________，
在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？
_____________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是______（填编号）。
A．改用稀H2SO4作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两极间的距离
D．适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________________________________。
专题三、化工流程----金属矿物开发利用
例1
（2011·广东高考）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下：
（注：
NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_________________和②__________________。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl2外还含有____________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为__________________________________________________。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是__________________________________________________。
例2、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。
A．玻璃棒 B．烧杯
C．烧瓶D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
Fe2＋＋____ClO3－＋____H＋===____Fe3＋＋____Cl－＋____
（3）聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3＋物质的量之比不是3∶2。
为了测定聚合硫酸铁中SO42－与Fe3＋物质的量之比，应选择的试剂是________（填序号）。
A．NaOHB．FeSO4
C．BaCl2D．NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和________的质量（填化学式）。
针对练习
1．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2＋、Mg
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