高三综合复习1元素化合物Microsoft Word 文档.docx

1、高三综合复习1元素化合物Microsoft Word 文档高三综合复习-元素化合物部分专题一、无机推断题（元素化合物知识回顾）(一)物质转化框图推断题例：(2007年四川卷)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高

2、效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：。 (二)物质结构理论推断题例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解

3、。(1)微粒B的电子式是_；粒子E的名称是_；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式： F过量C的溶液：_W含大量B离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e沉淀完全消失该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是_。 (三)综合型推断题例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN的所有物质中只有G为单质，其余

4、为化合物。N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应CEGF中，每生成1molG转移mol电子。针对练习1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：E （1）化学式X A B （2）写出CE的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。2.

5、有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA的离子方程式：_（3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 _ _3（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比n(A)n(B)=12完全反应生成G液（2）B与C按物质的量之比n(B)n(

6、C)=31完全反应生成F(3)C与D按物质的量之比n(C)n(D)=13完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。4. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：（1）写出下列物质的化学式甲_乙_丙_丁_（2）写出反应的化学方程式_。 （3）反应的化学方程式是 。5（14分） A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物

7、生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L 单质C 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。 （3）反应的化学方程式 _ 。 （4）反应的化学方程式 。 （5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 “高”或“低”），其原因是 。6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。 (1)写出化学式：B_、E_；(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反

8、应中是_剂，反应中是_剂。(3)完成F与B发生反应的化学方程式_。(4)若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质反应中转移的电子数之比为_。7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： 粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： 。(2)写出下列反应的离子方程式：H+E(溶液)M 。 I溶于G 。

9、(3)在通常状况下，若1 g 气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 8（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E （2）A元素某原子核内中子数比质子

10、数多1，则该核素的核组成符合为 。 物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。 （4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120，实验室制取乙的化学方程式为 。 （5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：(1)若X为CO2，则： 反应； 反应。(2)若X为Fe3O4，则： 反应； 反应。10、是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中、在通常情况下是气体物质，溶

11、液呈强碱性。（）写出的化学式_。（）写出反应的化学方程式_。（）配制溶液时必须注意：_；_； （“ ”有示有则填写，无则不填写）（）写出与盐酸反应的离子方程式_。11、是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质进一步发生如下变化：E+3N3A+2B（）、分别是什么物质，常温下，和转化为的途径是什么？（）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求和转化为时能产生多少克单质？12.（6分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D

12、、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。(2) Y转化为Z的化学方程式 。(3) E与F反应的离子方程式 。14.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：(1) 沉淀甲是_，(2) 沉淀乙是_，(3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。 (4) 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填

13、要扣分）123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。15、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。甲 (1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 化合物B的电子式为 ，单质丙分子式 ；现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式 (2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写

14、出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 。16（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系： 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。（2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。17（6分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实

15、验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是_。 （2）化合物B是_。 （3）图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应是_和_（填代号） 它们的化学反应方程式分别是_和_。18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。试回答：(1)B的化学式是：_ ，D的名称是_ ；(2)用电子式表示A： (3)写出、两步变化的化学方程式：19（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、

16、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。20X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。回答下列问题：（1）X分子的电子式是_。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学

17、式）_（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_。22(9分)下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 (1)的化学式为 ，和反应的化学方程式为 。 (2)实验室由制取的离子方程式为 ，转变为的化学方程式为 。由转变为的反应现象为 专题二、探究Fe(OH)2实验室制法实验目的利用亚铁盐溶液和碱反应制备Fe(OH)2。实验原理Fe22OH=Fe(OH)2成功关键(1)溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质。(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。探究活动1配制

18、FeSO4溶液：为防止FeSO4溶液在配制过程中被氧化和发生水解，应把FeSO4溶解在稀H2SO4溶液中并加入少量的铁粉；配制FeSO4溶液的蒸馏水应煮沸后冷却再使用。2配制NaOH溶液：为了防止NaOH溶液中含有O2，配制NaOH溶液的蒸馏水应煮沸后冷却再使用。3在试管中加入适量的FeSO4溶液并覆盖一层植物油，(覆盖植物油的目的是防止空气中的O2进入溶液中把Fe2氧化成Fe3)，再用长胶头滴管滴入不含O2的NaOH溶液。操作提示长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管的尖嘴插入到植物油下面的FeSO4溶液中，然后慢慢地把NaOH溶液挤出。实验小结试管中产生白色絮状沉淀Fe(OH)2。例1用下面

19、三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)

20、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。方法三利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a电极的材料应为_，电极反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNaCl溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3)d为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀H2SO4作电解液 B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度(5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电

21、解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。专题三、化工流程-金属矿物开发利用例1(2011广东高考)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801 ；AlCl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反

22、应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。例2、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。A玻璃棒 B烧杯C烧瓶 D容量瓶(2)配平以下离子方程式：Fe2_ClO3_H=_Fe3_Cl_(3)聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁中SO42与Fe3物质的量之比，应选择的试剂是_(填序号)。ANaOH BFeSO4CBaCl2 DNaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和_的质量(填化学式)。针对练习1碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2、Mg