四川省成都市学年高二化学下册期中考试题.docx
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四川省成都市学年高二化学下册期中考试题
成都市五校联考高2018级第四学期期中试题
化学
（全卷满分：
100分完成时间：
90分钟）
有关相对原子质量：
H－1C－12O－16Fe-56Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）
1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是
A．CH3CH＝CH2烯烃B．醛类—CHO
C．羧酸—COOHD．酚类—OH
2、霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示。
下列有关霉酚酸的说法正确的是
A．该物质的分子式为C17H18O6
B．该物质中含有四种官能团
C．1mol该物质可与4molBr2发生加成反应
D．1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气
3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
4、下列有机物命名正确的是
A． 2—甲基—1—丙醇 B．2—甲基—2—氯丙烷
C．1，3，4—三甲苯D．2—甲基—3—丁烯
5、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是
a电极
b电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加，b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加，b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加，b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
a电极放出无色气体，b电极放出无色气体
6、下列有关实验原理或操作正确的是
①②③④
A．①液体分层，下层呈无色B．②洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
C．③分离CCl4和水D．④除去氯气中的氯化氢
7、根据下图，下列判断中正确的是
A．烧杯a中的溶液pH降低
B．烧杯b中发生的反应为2H++2e－==H2↑
C．烧杯a中发生的反应为Fe－2e－==Fe2+
D．烧杯b中发生氧化反应
8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键
B．由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3
C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH
9、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是
A
B
C
D
与溴水混合的试剂
四氯化碳
己烯
己烷
酒精
现象
10、β―月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有
A．2种B．3种C．4种D．6种
11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
CuSO4溶液
KMnO4溶液
B
检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物
水
KMnO4溶液
C
检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2
BaCl2溶液
品红溶液
D
验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱
NaOH溶液
Na2SiO3溶液
12、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图，则此炔烃可能有的结构有
A．1种B．2种C．3种D．4种
13、如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是
A．两者都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．两者都能与溴水反应而使溴水褪色
C．两者分子中所有原子均可能共平面
D．两者的一氯代物的数目相等
14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是
15、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是
A．构成原电池，锌片作正极
B．铜片附近Cu2+离子浓度减小
C．锌片上有铜析出，铜片上没有
D．导线中电流的方向是由锌片流向铜片
16、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是
选项
反应类型
反应条件
A
加成反应、取代反应、消去反应
NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温
B
消去反应、加成反应、水解反应
NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热
C
消去反应、加成反应、取代反应
NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热
D
氧化反应、取代反应、消去反应
加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热
17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列叙述正确的是
A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒
B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3溶液，有蓝色沉淀出现
C．K2闭合，碳棒是阴极
D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体
18、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2＋
Fe3O4
Fe2O3
FeO
A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4OH－＋4e－===2H2O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢
19、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是
A．阴极只析出H2B．阳极先极出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7
20、根据如图回答，下列说法正确的是
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小
C．燃料电池中正极反应为
O2＋2e－＋H2O===2OH-
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜
21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。
下列说法正确的是
A．a为CH4，b为CO2
B．CO
向正极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为O2+2CO2+4e－==2CO
22、高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：
Ni（OH）2+MNiOOH+MH下列叙述不正确的是
A．该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B．放电时负极反应为：
MH+OH――e―==M+H2O
C．充电时阳极反应为：
NiOOH+H2O+e―==Ni（OH）2+OH―
D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原
23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是
A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成
B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D．乙发生消去反应得到两种烯烃
24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
已知：
①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：
Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）
下列说法不正确的是
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH－－4e－==O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
25、（11分）
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。
请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式。
（3）某温度下的水溶液中，c（H+）＝10－xmol/L，c（OH―）＝10―ymol/L。
x与y的关系如右图所示：
该温度下水的离子积为；该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为。
（4）如下图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：
a极：
Cu2++2e―==Cub极：
Fe－2e―==Fe2+
该装置中原电解质溶液一定含有（填序号）。
A．Cu2+B．Na+C．Fe2+D．Ag+
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：
BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO
（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp＝1.1×l0―10，在0.1mol·L―1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L―1。
26、（15分）溴苯是一种常用的化工原料。
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：
在a中加入15mL苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。
步骤2：
向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：
滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：
向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
苯
溴
溴苯
密度/g·cm－3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
在水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
（2）仪器c的名称是,仪器d的作用是；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是。
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br―：
实验操作：
；
实验现象和结论：
。
27、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种环境的氢原子。
（1）A的结构简式为。
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
（填“是”或者“不是”）。
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
（a）④⑥的反应类型依次是、；
（b）反应②的化学方程式为；
（c）C的化学名称为；
（d）E2的结构简式是。
28、（14分）某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：
请回答下列问题：
（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：
、。
（2）图中的肥料为，加入双氧水的目的是。
（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵发生反应的离子方程式为。
（4）焙烧草酸钴（CoC2O4）的化学方程式是。
（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是。
滤饼的主要成分是。
（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为。
高二下期半期考试化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Ａ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｃ
Ｃ
Ｄ
Ｃ
Ｄ
Ｃ
Ｄ
Ａ
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
Ａ
Ｂ
Ｂ
Ｃ
Ｂ
Ｃ
Ｄ
Ｄ
Ｄ
Ｃ
Ｂ
Ｂ
25、（11分）
（1）碱性（1分）CO
+H2O
HCO
+OH－（2分）
（2）H2－2e―+2OH－==2H2O（2分）
（3）1×10－12（1分）10（1分）
（4）A（2分）
（5）1.1×10―9（2分）
26、（15分）
（1）
（2分）
（2）冷凝管（1分）吸收HBr防污染，防倒吸（2分）
（3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）
（4）C6H6、Br2（2分）
（5）蒸馏（2分）
（6）取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液（2分）
有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br―（2分）
27、（12分）
（1）
（2分）
（2）是（2分）
（3）（a）
（1分）
（1分）
（b）
（2分）
（c）
（2分）
（d）
（2分）
28、（14分）
（1）Co－2e―=Co2＋（1分）、Fe－2e－=Fe2＋（1分）
（2）氯化铵（NH4Cl）（2分）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）
（3）Co2+＋C2O
=CoC2O4↓（2分）
（4）2CoC2O4
Co2O3＋3CO↑＋CO2↑（2分）
（5）回收利用钴（1分）Fe（OH）3（1分）
（6）0.0056%（2分）
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