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1、四川省成都市学年高二化学下册期中考试题成都市五校联考高2018级第四学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）有关相对原子质量：H1 C12 O16 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共48分）1、下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是ACH3CHCH2 烯烃 B 醛类 CHOC 羧酸 COOH D 酚类 OH2、霉酚酸是一种生物活性化合物，其结构如下图所示。下列有关霉酚酸的说法正确的是A该物质的分子式为C17H18O6B该物质中含有四种官能团C1 mol该物质可与4 mol Br2发生加成反应D1 mol该物质与足量金属钠反应产生1

2、mol氢气3、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是 AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H144、下列有机物命名正确的是A 2甲基1丙醇B 2甲基2氯丙烷C 1，3，4三甲苯 D 2甲基3丁烯5、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体6、下列有关实验原理或操作正确的是 A液体分层，下层呈无色 B洗涤沉淀时,向漏斗中加适量水,搅

3、拌并滤干C分离CCl4和水 D除去氯气中的氯化氢7、根据下图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液pH降低B烧杯b中发生的反应为2H+ + 2e = H2C烧杯a中发生的反应为Fe2e = Fe2+D烧杯b中发生氧化反应8、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为123C仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH9、将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加

4、试剂不相吻合的是ABCD与溴水混合的试剂四氯化碳己烯己烷酒精现象10、月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为11加成时，所得产物有A2种 B3种 C4种 D6种11、实验室用下图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是 选项实验目的试剂X试剂YA验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液B检验CH3CH2Br消去反应后的气体产物水KMnO4溶液C检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液D验证醋酸、碳酸、硅酸酸性强弱NaOH溶液Na2SiO3溶液12、结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物如右图，则此炔烃可能有的结构有

5、A1种 B2种 C3种 D4种13、如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是A两者都能使酸性KMnO4溶液褪色B两者都能与溴水反应而使溴水褪色C两者分子中所有原子均可能共平面D两者的一氯代物的数目相等14、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是15、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右图装置，下列各叙述中正确的是A构成原电池，锌片作正极B铜片附近Cu2+离子浓度减小C锌片上有铜析出，铜片上没有D导线中电流的方向是由锌片流向铜片16、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发

6、生的反应类型和反应条件都正确的是选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热C消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热D氧化反应、取代反应、消去反应加热、NaOH醇溶液/加热、NaOH水溶液/加热17、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列叙述正确的是AK1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒BK1闭合，向铁棒附近滴入K3溶液，有蓝色沉淀出现CK2闭合，碳棒是阴极DK2闭合，电路中通过0.2NA个电子时

7、，两极共产生4.48 L气体18、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeOA在pH6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O24OH4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢19、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极只析出H2 B阳极先极出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为720、根据如

8、图回答，下列说法正确的是A此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小C燃料电池中正极反应为O22eH2O=2OH-D若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜21、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是Aa为CH4，b为CO2 BCO向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为O2 + 2CO2 + 4e = 2CO22、高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH 下列叙述不正

9、确的是A该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B放电时负极反应为：MH + OHe = M + H2OC充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2 + OHD放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原23、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正确的是 A甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成B甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成C甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，待冷却后，加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成D乙发生消去反应得

10、到两种烯烃24、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度) 下列说法不正确的是A碳棒上发生的电极反应：4OH4e = O2+ 2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变25、（11分）（1）0.1 mol/L Na2CO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池(电解质

11、溶液为KOH溶液)的负极的电极反应式 。（3）某温度下的水溶液中，c(H+)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如右图所示：该温度下水的离子积为 ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为 。（4）如下图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2+ + 2e = Cu b极：Fe2e = Fe2+该装置中原电解质溶液一定含有 (填序号)。ACu2+ BNa+ CFe2+ DAg+（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO (aq)；25时，BaSO4的Ksp1.1l010，在0.1 molL1硫酸溶液中，钡离子的

12、浓度最大可达到 molL1。26、（15分）溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156在水中的溶解度微溶微溶微溶（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是 ；（2）仪器c的名称是 ,仪器d的作用是 ；（3）将b

13、中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 ；（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 （填化学式）；（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br：实验操作： ；实验现象和结论： 。27、（12分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种环境的氢原子。（1）A的结构简式为 。（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ (填“是”或者“不是”)。（3）在下图中，D1、D2互为同分异

14、构体，E1、E2互为同分异构体。 (a) 的反应类型依次是 、 ； (b)反应的化学方程式为 ； (c)C的化学名称为 ； (d)E2的结构简式是 。28、（14分）某器具含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：请回答下列问题：（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为： 、 。（2）图中的肥料为 ，加入双氧水的目的是 。（3）向滤液中加入草酸铵发生反应的离子方程式为 。（4）焙烧草酸钴(CoC2O4)的化学方程式是 。（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是 。滤饼的主要成分是 。（6）将1

15、 t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80 g，则杂质铁的质量分数为 。高二下期半期考试化学参考答案12345678910111213141516171819202122232425、（11分）（1）碱性（1分） CO+ H2OHCO+ OH（2分）（2）H22e + 2OH = 2H2O（2分）（3）11012（1分） 10（1分）（4）A（2分）（5）1.1109（2分）26、（15分）（1）（2分） （2）冷凝管 （1分） 吸收HBr防污染，防倒吸（2分） （3）防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（2分）（4）C6H6、Br2 （2分） （5）蒸馏（2分） （6）取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液（2分） 有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br（2分）27、（12分）（1）（2分）(2) 是（2分） （3）(a)（1分）（1分） (b)（2分） (c)（2分） (d)（2分）28、（14分）（1）Co2e =Co2（1分）、Fe2e =Fe2（1分）（2）氯化铵(NH4Cl)（2分） 将Fe2氧化成Fe3（2分）（3）Co2+C2O= CoC2O4（2分）（4）2CoC2O4Co2O33COCO2（2分）（5）回收利用钴（1分） Fe(OH)3（1分）（6）0.0056%（2分）