高中化学计算经典题型练习.docx
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高中化学计算经典题型练习
化学计算练习题
1. 某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）
A．3.2g B．4.4g
C．5.6g D．6.4g
2. FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是（）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
3.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为（）
4.（多选） 有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）
A．锂B．钠C．钾D．铷
（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：
6.94、23、39、85.47）
5.某烃0.1mol，与在标准状况下为20L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15g。
经处理后得到气体14.4L（标准状况）。
该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
6. 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。
某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L[Na+]=3.0×10-6mol/L
则此次雨水的pH大约为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
7.（TCE1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）
8. 150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是（）
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4
B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4
D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
9.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌B．铁C．铝D．镁
10. 含有杂质的乙烯2.8g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25g，则乙烯中所含杂质可能是 （）
A．乙炔 B．1，3-丁二烯
C．丙烷 D．甲烷
11. 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（）
A．LiCl B．KCl
C．CaCl2 D．AlCl3
12. 有一系列α-氨基酸按如下特点排列：
该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近 （）
A．32.0％ B．46.6％
C．85.7％ D．92.3％
13. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 （）
A．39∶61 B．61∶39
C．1∶1 D．39∶11
14. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是 （）
A．1.4g B．2.2g
C．4.4g D．在2.1g和4.4g之间
15. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．任意比
16. 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？
化学计算答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
BC
B
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
A
C
A
A
A
1.分析:
此题宜根据以下关系式巧解：
固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。
2.分析:
此题运用氧化还原关系式计算。
反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。
设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：
3.分析:
方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。
阴阳两极的电极反应：
阴极：
4Mx++4xe=4M阳极：
4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑
设M的原子量为y
正确答案是C。
4.分析:
碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：
2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH此题有多种解法。
有以下特殊解法：
设M的原子量为x
解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
5.此题解法颇多，运用守恒法妙解解：
设该烃的分子量为M
经分析可推断14.4L气体均为氧气。
根据质量守恒：
解得M=70
所以该烃化学式为C5H10。
因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。
戊烯共有5种可能的结构简式：
①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3
6.此题结合环保考查化学计算，解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶液呈电中性）解析，建立解题思维
根据电荷守恒：
pH=-lg[H+]=5-lg8≈4此题的正确答案为B。
7.此题宜用差量法解析：
设MgCO3的质量为x
MgCO3
gO+CO2↑混合物质量减少
应选A。
8.分析:
此题考查思维的灵活性及严密性。
宜运用差量法解析。
应注意：
①150℃时水呈气态，②容器内压强增大8％即为气体物质的量增大8％。
设此混合烃的平均分子组成为CxHy
根据氢原子数判断，选项A、B可排除。
运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？
此题正确答案为D。
9.分析:
此题可运用平均值法巧解。
各金属跟盐酸反应的关系式分别为：
Zn—H2↑ Fe—H2↑
2Al—3H2↑ Mg—H2↑
若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为：
Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。
其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。
应选C。
10.分析:
此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是可运用反应量平均值法解析
由于2.8g纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g，已知2.8g样品气体加氢用去氢气0.25g，说明2.8g杂质加氢消耗氢气质量必大于0.25g。
丙烷、甲烷不能发生加成反应。
正确答案是A。
11.分析:
若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：
说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4g。
即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12g（Mg2+质量）。
因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。
所以LiCl、AlCl3为可能。
选A、D不正确。
因为：
1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。
3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：
3.8glCl3生成AgCl沉淀质量为：
所以只有A选项符合题意。
此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性。
12.分析:
此题欲求w（C）的最大值，明显为求极值问题。
仔细审题，认真分析此一系列α-氨基酸的结构特点。
此题可以用极限法求碳元素质量分数的最大值。
该同系列通式为：
若n→∞
正确答案为C。
13.分析:
此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：
14.分析:
此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：
（方法一）CO与CO2总质量：
27.6g-10.8g=16.8g
生成CO、CO2共0.2mol×2=0.4mol
m（CO）=28g/mol×0.05mol=1.4g答案：
A
另一种解法：
（方法二）
列关系式C2H5OH——3H2O
1mol 54g
x 10.8g解得x=0.2mol
设0.2mol乙醇不充分燃烧，生成CO、CO2的物质的量分别为y、z
则CO质量为：
28g/mol×0.05mol=1.4g
15.分析:
仔细地观察图示，认真地分析数据，分析图象可以看出：
1molA完全燃烧消耗0.5molO21molB完全燃烧消耗2molO2
1molC（C是A、B混合气）完全燃烧消耗1molO2
可以利用1mol气体燃烧耗O2进行十字交叉计算：
应选A
此题较全面地测试了观察能力、自学能力和思维能力。
如何快速解出此题。
16.分析：
最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。
因为：
最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。
解法
（一）：
设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。
解法
（二）：
设原混合气中氧气的体积为y（mL）
（1）设O2过量：
根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2过量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
5
因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。
O2得电子数+（NO2→NO）时得电子数等于（NO2→HNO3）时失电子数。
解法
（一）是讨论法结合方程组法。
解法
（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。
凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。
无论解法
（一）还是解法
（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧气体积可能为10mL或3mL
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