高中化学计算经典题型练习.docx

1、高中化学计算经典题型练习化学计算练习题1.某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了( ) A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g2. FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是( ) ANO2 BNO CN2O DN2O33.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为( )4.（多选）有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体

2、。该碱金属M可能是( ) A锂B钠C钾D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）5.某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。6. 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下： Cl-=6.010-6mol/L Na+=3.010-6mol/L则此次雨水的pH大约为（ ） A3 B

3、4 C5 D67. （TCE 199515）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（ ）8. 150时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150，体积恒定时，容器内压强增大8，则该混合烃的组成是（ ）A甲烷与乙烷体积比是14B丙炔与乙炔体积比是14C乙烯与丁烷体积比是14D乙烯与丁烯体积比是149.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌B铁C铝D镁10. 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去

4、氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是（ ） A乙炔 B1，3-丁二烯C丙烷 D甲烷11. 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是（ ）ALiCl BKClCCaCl2 DAlCl312. 有一系列-氨基酸按如下特点排列：该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近（ ）A32.0 B46.6C85.7 D92.313. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）A3961 B6139C11 D391114.一定量

5、的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（ ）A1.4g B2.2gC4.4g D在2.1g和4.4g之间15.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X），纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃性气体，C是A和B图6-1的混合气体，则C中n（A）n（B）为（ ） A21 B12C11 D任意比16. 在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？化学计算答案题号12345678答案ABCBCB

6、AD题号910111213141516答案CAACAAA1.分析:此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。2.分析:此题运用氧化还原关系式计算。反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是18，由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是15。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：3.分析:方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx+4xe=4M 阳极：4xOH-4xe=2xH2O+xO2设M的原子量为y 正确答案是C。4.分析

7、:碱金属及其氧化物跟水反应的反应式关系分别是：2M+2H2O=2MOH+H2 M2O+H2O=2MOH 此题有多种解法。有以下特殊解法：设M的原子量为x解得 42.5x14.5 分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。5.此题解法颇多，运用守恒法妙解 解：设该烃的分子量为M经分析可推断14.4 L气体均为氧气。根据质量守恒： 解得M=70所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有5种可能的结构简式：CH2=CHCH2CH2CH3 CH3CH=CHCH2CH36.此题结合环保考查化学计算，解题关键是我们应根据雨水中阴、阳离子所带负、正电荷守恒（溶

8、液呈电中性）解析，建立解题思维根据电荷守恒：pH=-lgH+=5-lg84 此题的正确答案为B。7.此题宜用差量法解析： 设MgCO3的质量为xMgCO3 gO+CO2混合物质量减少 应选A。8.分析:此题考查思维的灵活性及严密性。宜运用差量法解析。应注意：150时水呈气态，容器内压强增大8即为气体物质的量增大8。设此混合烃的平均分子组成为CxHy 根据氢原子数判断，选项A、B可排除。运用十字交叉法，推断C、D中哪个选项符合题意？此题正确答案为D。9.分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：ZnH2 FeH22Al3H2 MgH2若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2（

9、标准状况）需各金属质量分别为：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。10.分析:此题考查有机物分子式的确定，解析此题的思路是可运用反应量平均值法解析由于2.8 g纯乙烯加氢消耗氢气质量为0.20g，已知2.8g样品气体加氢用去氢气0.25g，说明2.8g杂质加氢消耗氢气质量必大于0.25g。丙烷、甲烷不能发生加成反应。正确答案是A。11.分析:若3.8g纯MgCl2生成AgCl沉淀的质量为：说明3.8g纯净某氯化物所生成AgCl沉淀质量必大于12.4 g。即1molCl-所结合其它金属阳离子质量应小于12

10、 g（Mg2+质量）。因为1molCl-所结合Li+、K+、Ca2+Al3+质量分别为7g、39g、20g、9g。所以LiCl、AlCl3为可能。选A、D不正确。因为：1molCl-结合Li+、Al3+的质量小于12g并不是充分必要条件，还必须分别严密计算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分别生成AgCl沉淀的质量是否大于12.4g。3.8gLiCl生成AgCl沉淀质量为：3.8g lCl3生成AgCl沉淀质量为：所以只有A选项符合题意。此题既考查思维的敏捷性，又考查思维的严密性。12.分析:此题欲求w（C）的最大值，明显为求极值问题。仔细审题，认真分析此一系列-氨基酸的结构特点。此题可以用

11、极限法求碳元素质量分数的最大值。该同系列通式为：若n 正确答案为C。13.分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：14.分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）CO与CO2总质量：27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol2=0.4 mol m（CO）=28 g/mol0.05 mol=1.4 g 答案：A 另一种解法：（方法二）列关系式C2H5OH3H2O1mol 54 gx 10.8g 解得x=0.2mol设0.2 mol乙醇不充分燃烧，生成CO、CO2的物质的量分别为y、z 则CO质量为： 28g/mol0.05

12、mol=1.4g15.分析:仔细地观察图示，认真地分析数据， 分析图象可以看出：1molA完全燃烧消耗0.5 molO2 1molB完全燃烧消耗2 molO21molC（C是A、B混合气）完全燃烧消耗1molO2可以利用1mol气体燃烧耗O2进行十字交叉计算： 应选A此题较全面地测试了观察能力、自学能力和思维能力。如何快速解出此题。16.分析：最后5mL气体可能是O2，也可能是NO，此题需用讨论法解析。因为：最后剩余5mL气体可能是O2；也可能是NO，若是NO，则说明NO2过量15mL。解法（一）：设30mL原混合气中含NO2、O2的体积分别为x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合

13、气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。解法（二）： 设原混合气中氧气的体积为y（mL）（1）设O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则O2得电子数等于NO2失电子数。（y-5）4=（30-y）1解得y=10（mL）（2）若NO2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO5因为在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得电子转变为NO，其余（30-y-5）mLNO2都失电子转变为HNO3。O2得电子数+（NO2NO）时得电子数等于（NO2HNO3）时失电子数。解法（一）是讨论法结合方程组法。解法（二）根据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合讨论法进行求算。4y+52=（30-y-5）1解得y=3（mL）原氧气体积可能为10mL或3mL